江蘇省常州市第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省常州市第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略2.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略3.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末（Na2CO3）H2O

CO2加熱

結(jié)晶B氯化鉀溶液（FeCl3）氫氧化鉀溶液過(guò)濾C乙烷氣體乙烯通入H2加熱D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣

參考答案：答案：A解析：碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過(guò)量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后再降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過(guò)濾；C氣體中的雜質(zhì)氣體不能要?dú)怏w來(lái)除；D項(xiàng)中SO2通過(guò)后與水反應(yīng)，然后再洗氣就可除掉。7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：BA項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2NH2+H2O+

CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選B5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，加在試管的中上部②給盛有液體的體積不少于1/3容積的試管加熱③鼻孔靠近盛有氯氣的集氣瓶聞其氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤取用液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥制取氫氧化亞鐵時(shí)，用長(zhǎng)膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液的液面下滴加氫氧化鈉溶液⑦分餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口⑧稱量時(shí)，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤上⑨檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，先用手掌貼在容器外壁或用微火加熱，把導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中A．①④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦⑨

C．③④⑤⑦⑧⑨

D．②③④⑦⑧參考答案：答案：A6.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫可與生石灰反應(yīng)；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性；C．食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫，二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、雙氧水、碘的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．7.芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(

)A.X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面B.X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合反應(yīng)C.1molX與足量溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為

D.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有5種參考答案：B略8.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mLC.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：AC9.下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過(guò)量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過(guò)量D．向Na溶液中通入HCl氣體至過(guò)量參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實(shí)際，故A正確B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯(cuò)誤；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯(cuò)誤，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞ZB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，A．S2﹣電子層最多，離子半徑最大，O2﹣、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．11.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收尾氣，因?yàn)镹H3不溶于CCl4，可以用CCl4來(lái)防止倒吸，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、灼燒固體海帶，應(yīng)使用坩堝，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時(shí)，應(yīng)有溫度計(jì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略13.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略14.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯(cuò)誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯(cuò)誤；選D。15.2016年1月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道，又有113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表．其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為Uuo，“294”是指該原子的（）A．原子序數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)．【解答】解：原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Uuo質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294﹣118=76，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中加入過(guò)量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）。（2）在使用過(guò)程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。

參考答案：Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（3）洗滌

冷卻（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（2）因酸性廢液中，將會(huì)抑制Fe3＋的水解，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、

。（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是

(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

。（4）

A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為

。（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有

種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6參考答案：18.A、B、C、D、E五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A元素在周期表中的位置

。

（2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大小：

。（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：

；（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。①若甲的電子數(shù)與C2相同，則甲的分子式為

；丙的電子式為

。②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無(wú)污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）第二周期ⅣA族。

（2）O2->Al3+。（3）A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-

（4）①C2H4，

②N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g),△H=-641.40kJ/mol略19.（14分）對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為______，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性

（填“強(qiáng)’’或“弱’’）。②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理。①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH

7（填“>”“=”或“<”）。②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3一，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為