化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺熱點(diǎn)演練 熱點(diǎn)6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與簡(jiǎn)答模板

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點(diǎn)6化學(xué)實(shí)驗(yàn)與簡(jiǎn)答模板【解法指導(dǎo)】1.沉淀是否洗滌完全的判斷：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)→加試劑（加入××試劑）→現(xiàn)象（未產(chǎn)生××沉淀或溶液未變××色)→結(jié)論（說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈）。解答這類試題的三個(gè)關(guān)鍵得分點(diǎn)：（1）規(guī)范取樣：要明確取用“少許"洗滌濾液,且濾液一定是“最后一次”洗滌液；（2）選擇試劑:選擇合理的試劑；（3)描述現(xiàn)象:需有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述：（1）溶液中顏色由×××變成×××，液面上升或下降（形成液面差)，溶液變渾濁，生成（產(chǎn)生）×××色沉淀,溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡（或有氣泡從溶液中逸出），有液體溢出等。（2）固體→表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)或變粗)，顏色由×××色變成×××色等。(3）氣體生成×××色（味)氣體,氣體由×××色變成×××色,先變×××后×××(加深、變淺、褪色）等.3.滴定終點(diǎn)的判斷：滴溶液(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液）→觀色變（溶液由×××色變成×××色）→半分鐘（且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來(lái)顏色）4。試紙的選擇與使用:（1)用pH試紙測(cè)定溶液pH：取試紙（取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上）→觀色變(等試紙變色后）→作對(duì)照(再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH）。(2)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)溶液：取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液（用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部)→觀色變(試紙呈現(xiàn)×××色).（3）用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體：潤(rùn)試紙（先取一小塊×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口（再放在盛有待測(cè)氣體的瓶口附近）→觀色變(試紙變?yōu)椤痢痢辽?。裝置氣密性的檢驗(yàn)：（1)微熱法：封閉（關(guān)閉活塞（或止水夾),導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)→微熱(雙手捂或用酒精燈稍微加熱)→氣泡（觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)→水柱(移開(kāi)雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱）。(2)液差法：封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等）→液差（向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差）→不變（停止加水，放置一段時(shí)間，液面差保持不變)。6。氣體檢驗(yàn)的操作步驟:操作和試劑（將氣體通入×××溶液或點(diǎn)燃或把濕潤(rùn)的×××試紙伸入集氣瓶等)→現(xiàn)象(可觀察到×××）→結(jié)論［說(shuō)明該氣體為×××氣體(或含有×××氣體）]。7。離子檢驗(yàn)的正確操作：（溶解)取樣［取少量（固體溶解，再取少量）溶液于一潔凈的試管中]→加試劑[加入×××試劑(有必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4）)］→現(xiàn)象（產(chǎn)生×××沉淀或溶液變×××色或產(chǎn)生×××氣體）→結(jié)論（溶液含有×××）。8.原因解釋的規(guī)范回答：分析(分析試劑的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、裝置特點(diǎn)等）→結(jié)合(結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析）→結(jié)論（得到問(wèn)題的原因）.【熱點(diǎn)演練】1。以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SOeq\o\al(2－,4）和HCOeq\o\al（－，3)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________________________________________.2。工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過(guò)量________________________________________________.（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是_______________________________。3.按如圖所示裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是___________________，原因是_____________________,穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________.4。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖Ⅰ標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物.對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖Ⅱ所示探究：(1）實(shí)驗(yàn)①加入鹽酸的目的是________________。(2)僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)②,用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色混合物中氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。(限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式取少量實(shí)驗(yàn)①中的澄清溶液，加入________________________5.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1。0g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32。38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（2）實(shí)施滴定的溶液以呈________（填“酸性"“中性”或“堿性”）為宜,加________(填化學(xué)式)試劑可達(dá)到這一目的。6.聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為［Fe2（OH）n（SO4)3－0。5n］m,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O)過(guò)程如下，溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)__________。7.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq)＋H2O（l)＋SO2(g）=Na2SO3（aq）＋H2S（aq）(Ⅰ)2H2S（aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O（l）（Ⅱ）S（s）＋Na2SO3(aq)Na2S2O3（aq）(Ⅲ).儀器組裝完成后，檢查整個(gè)裝置氣密性的方法是__________________。8.根據(jù)下圖回答問(wèn)題：上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？_______________________________。9.某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2FeO＋CO2Fe2O3＋CO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物_______________________________________。10。(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。［查閱資料］(NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究］該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略）.連接裝置A－D－B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱，冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－，3)、無(wú)SOeq\o\al(2－,4）。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3）、無(wú)SOeq\o\al（2－，4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________________________________________。11。Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.制備Na2S2O3·5H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S（s）Na2S2O3（aq）.產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_______________________.12。ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.若將其用于水果保鮮，效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是______________________________.13。某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表，請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因：______.滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同)高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s14。工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵（氯化亞鐵遇水易水解)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，點(diǎn)燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是___________________,這樣做的目的是________________；打開(kāi)分液漏斗的活塞與給燒瓶加熱的先后順序是_______；為確保得到純凈的無(wú)水氯化亞鐵，上述裝置有一處需要改進(jìn)，改進(jìn)的方法是___________。(2)用C裝置進(jìn)行尾氣處理，除了某種氣體不能被吸收外，另一個(gè)問(wèn)題是___________。（3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，則形成FeCl3的可能原因是____________。證明所制取的物質(zhì)中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，然后取少量分別放入Q、P兩支試管中，再___________________。15。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：（1)有人建議將D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行？________(填“可行"或“不可行”），你的理由是_____________________________。（2)裝置A(廣口瓶中導(dǎo)管為細(xì)導(dǎo)管）中隱藏著一種安全隱患,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：___________.16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100~110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：－77℃,沸點(diǎn)：137℃.S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。（1)通入N2的目的是____________________________。A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為_(kāi)_______________________。(2E裝置的作用是________________________________________.參考答案1.取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完。2。（1）取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過(guò)量的，反之則不過(guò)量(2）硝酸酸化的AgNO3溶液3。①產(chǎn)生白煙打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒,形成白煙②燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中，形成紅色溶液4.（1)檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物(2)適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色混合物中氧化物為Fe3O4，反之則為FeOFe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）35。（1）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2）酸性HNO36.將一小片pH試紙放到干凈的表面皿（或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)7.關(guān)閉兩端活塞（或止水夾），向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好11。Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO412。穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度13.反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2＋）濃度大，催化效果更好14。(1）點(diǎn)燃A處酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈(1分)利用生成的氣體排出裝置中的空氣,防止鐵被氧氣氧化先打開(kāi)活塞在A、B和B、C之間各添加一個(gè)干燥裝置(2）易發(fā)生倒吸（4)有一部分鐵先被空氣氧化為＋3價(jià)鐵，然后再與HCl反應(yīng)得到FeCl3（說(shuō)法合理即正確，關(guān)鍵詞:有空氣參與反應(yīng))(3分)向Q中加入K3［Fe（CN)6]溶液得到藍(lán)色沉淀；向P中加入KSCN溶液,若溶