2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市裴介中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市裴介中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A

Na和O2

B

NaOH和CO2

C

NaHCO3和NaOH

D

Na2CO3和HCl參考答案：B略2.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選C；D、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D。3.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說(shuō)法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負(fù)極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進(jìn)料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應(yīng)，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。4.

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中氫氧化鈉的濃度增大，有氧氣放出

B.溶液中氫氧化鈉的濃度減小，有氧氣放出C.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，有氧氣放出

D.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量增大，有氧氣放出參考答案：C略5.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；③N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6.下列分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略8.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為(

)

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2參考答案：C略9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率,可由右下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C10.金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚．【解答】解：人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見(jiàn)金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，而金屬的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，與金屬的冶煉無(wú)關(guān)，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無(wú)關(guān)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-參考答案：B略12.已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ參考答案：B解析因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，2molSO2和1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。13.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④參考答案：CAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，①正確；Al2O3為兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，②正確；Al與酸反應(yīng)生成Al3+，與堿反應(yīng)生成AlO2-，離子方程式分別為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正確；HCO3-為酸式弱酸根離子，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正確，故①②③④四種物質(zhì)均符合題意，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物、兩性氫氧化物、Al、弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根離子的銨鹽如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。14.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個(gè)電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個(gè)電子，即最外層有2個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子，故兩個(gè)Cl原子分別與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物，即H原子和F原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：．故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：⑴A裝置的作用是

⑵B裝置的作用是

⑶C裝置的作用是

。⑷你認(rèn)為該裝置有什么不足

（5）若在試管A中裝有碳酸氫鈉和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增加質(zhì)量15.3g，C管增加質(zhì)量2.2g，則x的值為

。參考答案：（1）使固體混合物加熱全變成碳酸鈉（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）裝置C后面應(yīng)該接一個(gè)干燥管防止空氣中CO2

和H2O（5）8三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解

B裂解

C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類(lèi)型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)_________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。參考答案：(1)B

(2)CH2=CH2

羧基

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)

83.02%

(4)飽和碳酸鈉溶液

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O

分液漏斗【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答。【詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過(guò)催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【點(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。18.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性