江西省上饒市縣第六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市縣第六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略2.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：CA項，碳碳三鍵也能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；B項，稀硝酸也能把亞硫酸鈉溶液氧化為硫酸鈉溶液，加入硝酸鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能確定亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)，錯誤；C項，酸性高錳酸鉀與雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合價升高，正確；D項，油脂完全皂化后的溶液呈堿性，滴入酚酞變紅，判斷油脂完全皂化，可通過觀察反應(yīng)液不分層，錯誤。3.實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

參考答案：DA、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯誤；B、Fe2+與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，錯誤；C、Ca2+與OH?反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，錯誤；D、離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；②利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；③利用氮?dú)饧捌浠衔锏男再|(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；④利用有機(jī)物的性質(zhì)及常見反應(yīng)來分析轉(zhuǎn)化．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)；故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)．6.某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知的Na＋、Al3+、Cl－的個數(shù)之比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42－離子的個數(shù)之比為

A.1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略8.由下列實驗基現(xiàn)象不能推出的結(jié)論是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色混合氣體中含有HC1B向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：BA．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，其中無機(jī)產(chǎn)物為HCl，其溶液能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；B．正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，產(chǎn)物中不飽和烴有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B錯誤；C．將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；D．向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此有氧氣生成，同時溶液溫度升高促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液顏色加深，故D正確；故答案為B。9.ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（）A．混合物B．酸C．堿D．氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物．【解答】解：ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D．10.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D11.利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3B．圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C．圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體D．圖④裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間保持其顏色參考答案：A解析：鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中含有HCl和水蒸氣，HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，燒杯中溶液變渾濁，不能說明是CO2與硅酸鈉反應(yīng)，錯誤；選A。12.參考答案：答案：B13.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A14.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實驗，可以達(dá)到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略15.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列問題：①實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是

。②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用

，加入E后（且在過濾前）的具體操作和目的是

。③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

。④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性質(zhì)⑤稱取28.7gZnSO4·7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：溫度（℃）602409301000殘留固體質(zhì)量（g）19.716.18.18.1試寫出ZnSO4·7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）①粗鋅中的含有的雜質(zhì)可與鋅形成原電池（1分），可加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一種即可]（2分）；調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時避免引入新的雜質(zhì)（1分）(若僅答“調(diào)節(jié)溶液的pH”本問只得1分)。③重結(jié)晶（1分）④為了沖洗掉晶體表面的水及雜質(zhì)離子（1分），防止晶體溶解，影響產(chǎn)率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏條件或“↑”扣1分，但不重復(fù)扣）2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO②芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，E一氯代物只有2種．（1）已知A→B是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為

，C分子中含有的官能團(tuán)是

．（2）用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物D進(jìn)行命名

．（3）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）E→F的反應(yīng)類型為

，合成PTT的化學(xué)方程式為

．（5）有機(jī)物1的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①除苯環(huán)外不含其它環(huán)境結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜有三組峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．參考答案：（1）CH3CHO；醛基和羥基；（2）1，3﹣丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）取代；；（5）5；（任寫一種）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】根據(jù)題給信息知，B為醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A為HC≡CH，C為HOCH2CH2CHO，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH；芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，設(shè)其分子式為CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G能發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，說明G是醇、H是醛，H發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化得到I，I是羧酸，所以F為、G為、H為，I為，D和I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物為，據(jù)此分析解答．【解答】解：根根據(jù)題給信息知，B為醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A為HC≡CH，C為HOCH2CH2CHO，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH；芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，設(shè)其分子式為CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G能發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，說明G是醇、H是醛，H發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化得到I，I是羧酸，所以F為、G為、H為，I為，D和I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物為，（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，C為HOCH2CH2CHO，C中官能團(tuán)是醛基和羥基，故答案為：CH3CHO；醛基和羥基；（2）D為HOCH2CH2CH2OH，其名稱是，故答案為：1，3﹣丙二醇；（3）H為，H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案為：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）E生成F的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成PTT的方程式為，故答案為：取代；；（5）I的同分異構(gòu)符合下列條件：①含有苯環(huán)，②核磁共振氫譜有三個峰，說明含有三種氫原子，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，共5種，任寫一種，故答案為：5；（任寫一種）．18.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識點(diǎn)：元素化合物相關(guān)知識

解析：（1）考查C元素的基礎(chǔ)知識（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對應(yīng)最高價氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g