湖南省永州市博雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)測試題含解析

湖南省永州市博雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA參考答案：D略2.下列說法不正確的是A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略3.常溫下，將0.1mol的下列物質(zhì)①Na2O2②Ba3(PO4)2③CH3COONa④NaAlO2⑤AlCl3分別置于0.5L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

（

）

A、⑤①③④②

B、⑤②①③④

C、⑤①④③②

D、②⑤①③④參考答案：A略4.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C對于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25mol，則有

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol

1

3

0n(變)/mol

0.25

0.75

0.5n(平)/mol

0.75

2.25

0.5NH3的體積分?jǐn)?shù)為＝因①和②建立的平衡為等效平衡，故B正確；②中N2轉(zhuǎn)化了0.15mol，放出的熱量為92.6×0.15＝13.89kJ，C不正確；若容器①的體積為0.5L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，D正確。5.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（

）A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出

H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒

反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大；B．離子晶體中，晶體熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來說，晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點(diǎn)I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯誤；故選C．7.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，能產(chǎn)生的氨基酸是

參考答案：AC略

8.下列各組離子一定可以大量共存的是

（

）A．在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42-B．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-C．在水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH、［Al(OH)4］－、SO、NOD．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO2-參考答案：B略9.體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑦參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．11.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表參考答案：D12.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al參考答案：D略13.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定

參考答案：B略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略15.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+

H+

NO3﹣

SO42﹣B．Fe3+

NH4+

Cl﹣

I﹣C．Cu2+

Mg2+

NO3﹣

Cl﹣D．Al3+

Na+

SO42﹣

OH﹣參考答案：C解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

信息提示：鹵代烴的代表物溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)如下：

（1）溴乙烷的取代反應(yīng)CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

（2）溴乙烷的消去反應(yīng)

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：②

⑤

；寫出E所含的官能團(tuán)：

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A

，E

。（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③

，反應(yīng)⑤

。

參考答案：（1）②取代反應(yīng)⑤消去反應(yīng)；羧基、碳碳雙鍵（或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡式）略18.（8分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素；基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為

；（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是