山西省運(yùn)城市陽(yáng)城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市陽(yáng)城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略2.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略3.K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說(shuō)法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來(lái)水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個(gè)參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯(cuò)誤；B．K2FeO4可用作自來(lái)水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為4×6.02×1023個(gè)，因?yàn)椴灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤，答案選B。4.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存．解答：解：A．酸性環(huán)境下中ClO﹣生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意離子的氧化性．5.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．U型管中溶液pH逐漸減小參考答案：C解析：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．墨水液面回升時(shí)，說(shuō)明U形管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－，故C正確；

D．先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，U型管中溶液pH逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故答案選C6.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中常用圖象的理解、涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)中的化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

7.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子來(lái)分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個(gè)甲基、2個(gè)甲基、3個(gè)甲基、4個(gè)甲基、不可能含有5個(gè)甲基，故選：D；【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略9.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說(shuō)法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來(lái)回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)冶煉過(guò)程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略11.常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．點(diǎn)①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．點(diǎn)②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．點(diǎn)③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)參考答案：D略12.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略14.人類未來(lái)最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略15.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．回答下列問(wèn)題：⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式

⑵裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明A中有（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，能否僅通過(guò)試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因

⑶裝置D的作用是⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式⑸實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式綜合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室

（填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2，理由是

參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4(稀)

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

.

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。參考答案：(8分)(1)3、2、8、3、2、2、8H2O（2分）

（2）K2Cr2O7(1分)

CO2(1分)

(3)A

(2分)

(4)6.02ⅹ1023

(2分)略18.(12分)乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種。(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)________、________。參考答案：（1）C4H4

1(2)d(3)苯乙烯

（4）對(duì)二甲苯

1,3,5-三甲苯略19.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3．Fe(OH