江西省九江市私立陶淵明學校2022年高二化學測試題含解析

江西省九江市私立陶淵明學校2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物B.碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴C.相對分子質量相同的有機物是同分異構體D.分子里含有苯環(huán)的有機化合物屬于芳香烴參考答案：B解析：同系物必須結構相似，A錯誤；相對分子質量相同的有機物可能分子式不同，C錯誤；分子里含有苯環(huán)的有機化合物不一定只含有C、H兩種元素，D錯誤。

2.分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是

A．只含有1個雙鍵的鏈狀有機物

B．含2個雙鍵的鏈狀有機物

C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含一個三鍵的鏈狀有機物參考答案：A略3.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()

選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略4.某有機物結構簡式如圖，有關它的說法正確的是A．它屬于芳香烴

B．1mol該物質能與6molH2加成C．分子式為

D．分子中最多有22個原子共面參考答案：B略5.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A．

B．C．

D．參考答案：C略6.下列說法正確的是A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

參考答案：B略7.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應物能量

生成物能量②無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③－198略8.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源B．該電池的總反應：C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置參考答案：C略9.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3參考答案：C略10.下列有機物有四種同分異構體的是（

）A、分子式為C4H10的二氯取代物B、分子式為C4H8O2的有機物C、乙苯的一氯取代物D、分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連參考答案：D略11.下列說法正確的是A.可用品紅溶液檢驗SO2B.常溫下，可用鋁罐貯運稀硝酸C.NaOH溶液可長期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.常溫常壓下，22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：AA.二氧化硫能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗SO2，A正確；B.常溫下稀硝酸與鋁反應，不能用鋁罐貯運稀硝酸，但能用鋁罐貯運濃硝酸，B錯誤；C.NaOH溶液不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，應該用橡皮塞，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LN2含有氮原子數(shù)小于2×6.02×1023，D錯誤，答案選A。12.在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：B略13.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B14.粗油脂中含有一定量游離的脂肪酸，工業(yè)上一般采用“堿煉”的方法除去，下列試劑都是常見的脫酸劑，從減少副反應的角度考慮，最適應的脫酸劑是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2參考答案：A略15.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On＝1～5)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會

▲

（填“偏大”“偏小”“無影響”）④設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達式表示)。(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB－，HB－B2－+H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯

性，理由是（用離子方程式示）

；（2）NaHB溶液顯

性，理由是（用離子方程式表示）

；（3）若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能

（填>、<、=）0.11mol·L－1。

(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。

參考答案：（1）堿性

B2－+H2OHA－+OH－

（2）酸性

HB－H++B2－（3）＜

(H2B第一步電離產生的H+對HB－的電離起了抑制作用)（4）c(Na+)>c(HB－)>c(H+)>c(B2－)>c(OH－)略18.寫出化學方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧