福建省廈門市2023-2024學年高二上學期期末考試質(zhì)量檢測化學試題 附答案

廈門市2023-2024學年第一學期高二年級質(zhì)量檢測化學試題滿分：100分考試時間：75分鐘說明：1.本試卷共6頁，滿分100分.考試時間75分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分.每小題只有一個選項符合題意，共45分）1.2023年度IUPAC化學領(lǐng)域新興技術(shù)，涉及電能與化學能之間轉(zhuǎn)化的是（）A.生物回收PET B.使用低糖疫苗 C.合成電化學 D.應(yīng)用化學GPT語言模型2.侯氏制堿法中，下列操作與回收母液中無關(guān)的是（）A.通入 B.通入 C.降低溫度 D.添加3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.4.25℃時，濃度均為的下列溶液pH最小的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液5.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使石蕊變紅的溶液：，，B.澄清透明的溶液：，，C.的溶液：，，D.含的溶液：，，6.下列有關(guān)電化學腐蝕原理的應(yīng)用說法錯誤的是（）A.利用鐵腐蝕快速測定空氣中氧氣含量 B.利用犧牲陽極保護法在潛艇外殼上鑲嵌銅塊C.以鐵作為陰極在鐵表面鍍銅 D.采用陰極電保護法防止鐵管道腐蝕7.利用處理大氣污染物，其原理為，速率方程為，為速率常數(shù).下列有關(guān)說法正確的是（）A.恒溫時，體系密度不變則反應(yīng)達到平衡 B.恒壓時，充入可增大反應(yīng)速率C.充入時，可提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.平衡時，消耗速率等于消耗速率8.下列關(guān)于漂白粉使用過程中涉及的離子方程式正確的是（）A.漂白粉的漂白原理：B.除去漂白粉溶液中的：C.不能將漂白粉與酒精混用：D.不能將漂白粉與潔廁劑（有效成分為鹽酸）混用：9.下列物質(zhì)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)C（s，石墨）C（s，金剛石）-393.5-395.4-285.8-283.0-890.3下列表述正確的是（）A.B.C（s，石墨）C.C（s，石墨）＝C（s，金剛石）D.C（s，石墨）10.700℃時，將2mol水通入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，20min時達到平衡，測得.下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行 B.壓縮體積可提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.700℃時，該反應(yīng)的 D.反應(yīng)達到平衡時，11.下列實驗方案不能達到目的的是（）A.測定中和熱B.探究壓強對平衡移動的影響C.模擬索爾維制堿制備D.用標準液測定的含量12.高效解耦水分解的電化學和化學循環(huán)裝置如圖.下列說法正確的是（）A.M為陽極B.N極發(fā)生的反應(yīng)為：C.b為D.理論上相同條件下，13.下列實驗及現(xiàn)象可解釋或得出結(jié)論正確的是（）選項實驗及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A25℃時，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃B用鐵電極電解硫酸銅溶液，開始時陰極析出銅無法證明金屬活動性：C向溶液中加入少量固體，顏色變深的水解程度變大D向溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生沉淀14.常溫下，，，還原沉淀法除去工業(yè)廢水中的流程如下.已知溶液中“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)為.下列說法錯誤的是（）A.溶液中有B.“轉(zhuǎn)化”前后溶液均有C.“還原”充分反應(yīng)后，溶液中有D.“沉淀”時，能使沉淀完全15.25℃時，在溶液中滴入等濃度鹽酸標準液，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是（）A.該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑B.的數(shù)量級為C.M點處有D.N點處的電離程度大于水解程度相同二、非選擇題：本題共4小題，共55分.16.（13分）一種將廢水中轉(zhuǎn)化為高附加值的電化學裝置如圖.（1）A極為__________極（填“正”或“負”）.（2）B極的電極反應(yīng)為__________.（3）M為__________離子交換膜（填“陽”或“氫氧根”）.（4）該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的離子方程式為__________.（5）在銅基電極表面上轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程如圖，吸附在銅基電極表面上的物種用*標注，表示能壘（活化能）為1.03eV.①轉(zhuǎn)化為的___________0（填“＞”“＝”或“＜”）.②“”中最大能壘（活化能）__________eV，其化學方程式為____________.③該電極提高選擇性的原因為_______________.17.（14分）乙二胺四乙酸常用作絡(luò)合劑，可簡寫為，常用、、制備絡(luò)合鐵吸收劑.利用絡(luò)合鐵法脫硫設(shè)計如下裝置.已知：i.25℃時，，，，，.ii.25℃時，，.（1）裝置a名稱為____________，其作用是____________.（2）“絡(luò)合鐵吸收劑”中鐵元素主要存在形式為，制備的反應(yīng)為，其平衡常數(shù)表達式____________.（3）“絡(luò)合鐵吸收劑”脫硫時溶液為8.5，將轉(zhuǎn)化為的目的是____________.（4）開始時，A中與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，后續(xù)發(fā)生反應(yīng)為.（5）B中發(fā)生反應(yīng)，其目的是吸收A中未反應(yīng)的，該反應(yīng)平衡常數(shù)____________（列出計算式）.（6）滴入絡(luò)合鐵吸收劑，打開電磁攪拌器并恒溫至25℃.通入反應(yīng)結(jié)束后，取出B中的溶液，加入碘標準液，用溶液滴定，待溶液變?yōu)榈S色后，加入滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，消耗.已知：滴定反應(yīng)為.①滴定終點的現(xiàn)象為____________.②絡(luò)合鐵吸收劑對的脫硫率為____________（列出計算式）.③滴定結(jié)束后，若滴定管尖嘴處產(chǎn)生氣泡，則測得脫硫率____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）.18.（14分）利用以下流程回收廢舊電池正極材料（主要含、等）中金屬資源.已知：i.難溶于水可溶于酸，、微溶于水.ii.25℃時，，的，，.（1）“放電拆解”過程中從__________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向__________極.（2）“酸浸”過程生成的化學方程式為_________.（3）“浸出液”檢測出微量，此時，則溶液中________.（4）溶解度隨溫度升高而降低.“沉鋰”后為提高的析出量和純度應(yīng)進行的操作為_________.（5）“雙極膜法”獲得的原理如圖.①從__________（選填“一室”“二室”或“三室”）獲得.②該法總反應(yīng)化學方程式為__________.③該法產(chǎn)生可在流程中循環(huán)使用的物質(zhì)為__________（填化學式）.（6）“苛化法”獲得的流程如圖.下列有關(guān)苛化法和雙極膜法說法正確的是____________（填標號）.A.相較于苛化法，雙極膜法工藝更簡單 B.相較于苛化法，雙極膜法副產(chǎn)物之一為清潔能源C.相較于雙極膜法，苛化法的產(chǎn)物純度更高 D.相較于雙極膜法，苛化法耗酸量更少19.（14分）空間站內(nèi)搭載薩巴蒂爾裝置將轉(zhuǎn)化為，再通過電解水裝置回收氧元素.其系統(tǒng)原理如圖：薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）已知，則_________.（2）在“高溫反應(yīng)器”中以為催化劑，一段時間內(nèi)不同溫度轉(zhuǎn)化率如圖.已知反應(yīng)Ⅰ的速率方程：，.①250℃前，實際轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不大的主要原因是___________.②300℃時__________（填“＞”“＜”或“＝”）.③達到平衡后，升高溫度，增大的倍數(shù)_________增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“＝”）.（3）在“低溫反應(yīng)器”中達平衡時，各組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖.已知原料氣中含有及.①物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線為____________（填標號）.②300～500℃，物質(zhì)的量分數(shù)