2022-2023學(xué)年廣東省陽江市陽春第二高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽江市陽春第二高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略2.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7參考答案：C略3.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HC．HCl的電子式為H+[:Cl:]—

D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF參考答案：B略4.下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（）

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I﹣等發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．FeCl2與Zn反應(yīng)時作氧化劑；B．FeCl2水解顯酸性；C．HNO3與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；D．HNO3具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應(yīng)時作氧化劑，故A錯誤；B．FeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；C．HNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應(yīng)生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯誤；D．HNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，可與Al、I﹣等發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)分類的依據(jù)．5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是

()參考答案：C略6.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤，故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A9.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略10.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；②中，溶液變藍，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高；③中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由②中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C正確；D．實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．11.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略12.在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時間應(yīng)（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C15.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為

。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是

（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為

。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是

，如無此操作所測Cl元素含量將會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是

。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為

（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時間30min

d．反應(yīng)時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）參考答案：⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl

⑵①b

溶液變?yōu)榧t色

②防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀

偏小

⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽

②bc

③5×10－6

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl。

⑵①當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點。②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏小；⑶①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率。②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時間30min時磷的沉淀回收率較高。

③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝[c(Ca2+)]3×c(PO43-)＝2×10－29，將c(PO43－)=4×10－7mol·L－1代入計算得c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氫鍵可以表示為A—H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云(或者說增強H的酸性)，受體B具有能與酸性氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。⑴分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點

；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點

。⑵在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）。⑶由于形成氫鍵，氯仿在苯中的溶解度明顯比1，1，1—三氯乙烷的大，請用文字或圖示描述上述氫鍵

。參考答案：(6分，每空1分)⑴升高

降低

⑵增大

減小

增大

⑶氯仿中的氯原子和苯環(huán)上的π電子云形成氫鍵（只寫“氯仿與苯形成氫鍵”不得分）略18.氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的