北京順義區(qū)第八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

北京順義區(qū)第八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略2.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。3.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻竣?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D

4.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA C．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L 參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A、標(biāo)況下水為液態(tài)； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來分析； D、氦氣為單原子分子． 【解答】解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確； D、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下為22.4L，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 6.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強(qiáng)的還原性參考答案：B略7.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(

)A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2參考答案：B略8.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．消耗鹽酸一樣多

B．放出CO2一樣多C．消耗鹽酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半?yún)⒖即鸢福築略9.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A10.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)，能自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是

(

)A.該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.該反應(yīng)中KNO3被氧化D.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答。【詳解】A項(xiàng)，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。11.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質(zhì)量、不同體積的N2和COC．同壓強(qiáng)、同體積的N2和CO

D．同溫度、同壓強(qiáng)的H2和O2參考答案：B12.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：B略13.下列說法中不正確的是（

）A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.大量排放二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫參考答案：D【詳解】A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，B正確；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，因此大量排放二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選D。14.一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A、2v正(H2)=3v逆(NH3)

B、單位時(shí)間生成nmolN2，生成3nmolH2C、斷裂3molH—H的同時(shí)斷裂3molN—H鍵D、N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：A略15.下列說法正確的是（）A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定互為同系物B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定互為同分異構(gòu)體C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，互為同分異構(gòu)體參考答案：D考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：A、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似．B、兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是非同分異構(gòu)體．C、有相同的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，它們的分子組成不一定相同．D、化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，相對分子質(zhì)量相等，分子式相同，不同化合物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如CH2=CH2與，故A錯(cuò)誤；B、兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是非同分異構(gòu)體，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分異構(gòu)體，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是很多的，如無機(jī)物中的H2SO4和H3PO4，又如有機(jī)物中的C2H6O（乙醇）與CH2O2（甲酸），這些物質(zhì)分別具有相同的相對分子質(zhì)量，但由于它們的分子組成不同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)不同化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對分子質(zhì)量也相同時(shí)，其分子式一定相同，因此這樣的不同化合物互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：考查學(xué)生對同系物、同分異構(gòu)體的理解，難度不大，注意概念的內(nèi)涵與外延．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是

．（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為

g．（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是

（填操作序號(hào)）．（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）①容量瓶使用時(shí)未干燥②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．參考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；（4）依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；故答案為：500ml容量瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案為：12.5；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯(cuò)誤；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，圖中為仰視操作，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；故選：①③⑤；（4）①容量瓶使用時(shí)未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：②⑤．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，

元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子

電子，被

；而

元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子

電子被還原；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了

反應(yīng)；CO發(fā)生了

反應(yīng)．用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移

.。參考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反