山西省運城市胡張高級中學高三化學月考試題含解析

山西省運城市胡張高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數值可以確定溶液I的溶質B．已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質D．溶液I中含有溶質的組合可能有3種ks5u參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應熱和焓變；熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物，H生成液態(tài)水時放出的熱量；B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量；C、物質的能量越低越穩(wěn)定；D、利用蓋斯定律解答．解答：解：A、生成的是水蒸氣，故A錯誤；B、含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放熱57.3KJ，故B錯誤；C、石墨生成金剛石吸熱，石墨金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②據蓋斯定律，（①﹣②）÷2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱物質的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應用，題目難度不大．3.(09鹽城第三次調研)工業(yè)上獲得有關物質的方法或途徑正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B．將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B

4.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略5.下列反應的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略6.下列離子檢驗的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+參考答案：D略7.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略8.下列化學措施不可行的是

（

）

A．工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al

B．以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

C．使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略9.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：，下列有關說法不正確的是（

）

A．由反應可確定：氧化性HClO3>O2

B．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-參考答案：B略10.下列說法正確的是A．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕B．可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來烹飪食物D．可通過改進燃燒裝置和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產生的污染參考答案：D略11.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略12.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。以下敘述錯誤的是：A表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值大于78.64KJD

將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol參考答案：B略13.某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：(

)A．因為A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性B．在NaHA溶液中，HA-電離的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0．11mol·L-1參考答案：答案：D14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子數目為3NAB．標準狀況下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數為7NAC．1molNaBH4中離子鍵的數目為2NAD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，轉移的電子數目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16gO2中含有原子數=×NA=NA，32gO3的×NA=2NA，混合物中含有的原子總數為3NA，故A正確；B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是6NA，故B錯誤；C、1molNaBH4中離子鍵的數目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應中轉移電子數為5，生成的氯氣相對分子質量約為×2=73.3，若生成71gCl2，轉移的電子數目4.8mol，故D錯誤；故選A。15.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅

如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。Ⅱ．堿式碳酸銅的制備①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液②水浴加熱至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式

。（2）裝置A的作用是

。（3）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？

。（4）步驟④中洗滌的目的是

。（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32-的方法是

。（6）若實驗得到2.36g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是

。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣（4）洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-（5）取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（6）0.94或94%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A.s區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.ds區(qū)

E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________。(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號)。a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.非極性鍵

e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。參考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子間形成氫鍵

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆積

4

12解析：（1）磷元素為15號元素，最外層為5個電子，故價電子排布圖為。（2）鐵的價電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。（3）根據元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態(tài)，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。（4）同族的相鄰元素氫化物沸點最高的是H2O，因為H2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點最高。（5）①通過結構可知吡啶中的N的與兩個C以σ鍵相連同時還有一個大π鍵，剩余一對孤電子對，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個面心各有一個原子，八個頂點各有一個，6×1/2+8×1/8=4，所以一個晶胞有4個鉑原子，密置型堆積配位數為12。18.（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

。（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應的平衡常數為

，CO的平衡轉化率為

。參考答案：（6分）

（1）（2分）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)

ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）（2分）1

（2分）60%略19.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。這一材料是由