2022年河北省邯鄲市馬陵中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年河北省邯鄲市馬陵中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積參考答案：B2.已知核電荷數均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數相同，而原子半徑依次增大，則下列物質中酸性最強的是A．HXO4

B．H2YO4

C．H3ZO4

D．H4WO4參考答案：A略3.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強的腐蝕性，是腐蝕品，選D。4.海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法錯誤的是（

）

A．該裝置能實現化學能轉化為電能

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略5.從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳變成干冰

C．CaO作為干燥劑吸水

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：C略6.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍色，A項正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應造成氣體減小，形成噴泉，D項正確。7.下列溶液的導電能力最強的是A.0．2mol／L

NaCl溶液

B.0.15mol／LMgCl2溶液C.0．2mol／L

BaCl2溶液

D.0.25mol／LHCl溶液參考答案：C【分析】溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強?！驹斀狻緼.0.2mol／L

NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol／L；B.0.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為0.15mol／L，氯離子濃度為0.3mol／L；C.0.2mol／L

BaCl2溶液鋇離子濃度為0.2mol／L，氯離子濃度為0.4mol／L；D.0.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導電能力最強。故選C。【點睛】溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強。所給溶液都為強電解質溶液，電解質完全電離，所以可以根據濃度和化學式計算離子濃度。8.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.CaCl2

C.H2

D.H2O參考答案：A分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構成；C.H2是非金屬單質，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。9.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數是內層電子數的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數之和為4。下列說法不正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZB.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色C.X與Y形成共價化合物D.W與Y組成的某種物質可以作為呼吸面具的供氧劑參考答案：C【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數是內層電子數的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素?！驹斀狻緼.非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞W＞Z，A正確；B.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色，該物質是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C錯誤；D.W與Y組成的物質可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質是過氧化鈉，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出元素種類以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。10.下列各組物質中，分子數不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B．9g水和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇

D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體參考答案：C11.將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大參考答案：D略12.由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是（

）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：A略13.反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，則0-5min內此反應的平均速率為（

）A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1

B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1

D.v(W)=0.05mol·L?1·s?1參考答案：C14.標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。15.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（

）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應，但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤參考答案：B分析：①依據苯的性質判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；②依據苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；④根據同分異構體數目解答；⑤根據碳碳單鍵和雙鍵的性質判斷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據，故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）f元素與n元素兩者核電荷數之差是_____________________；（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學式）。（6）表中標字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是_____________________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與h的氫氧化物的水溶液反應的離子方程式____________________________________________；（7）c2a4與n的單質反應的化學方程式____________________________________；（8）寫出c5a12的所有同分異構體的結構簡式________________________________。參考答案：（1）

（2）26

（3）He

Ne

Ar

（4）Na（5）NH3>SiH4

（6）Al

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（7）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（8）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)418.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序_________。（寫酸的分子式）(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。參考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，離子結構示意圖為，故答案為：Na；F；；(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷，電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：；；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；(4)同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19.（12分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間如圖所示