2022年廣東省江門(mén)市恩平附城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年廣東省江門(mén)市恩平附城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

A、K是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高B、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O

C．K的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在水中

D．K與水能夠反應(yīng)，且比Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣參考答案：D略2.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗(yàn)效果最好（

）A．燒堿溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D略3.

NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是(

)

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D略4.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時(shí)，會(huì)放出CO2氣體。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強(qiáng)的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略5.現(xiàn)有反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加H2的量B．將容器體積縮小一半C．保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D．充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變參考答案：C6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C.二氧化硫溶于水

D.鐵在潮濕空氣中緩慢氧化參考答案：D略7.（不定項(xiàng)）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是（）A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確。

8.下列說(shuō)法中不正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)參考答案：BD9.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（

）A．純堿

干冰

B．石灰水

液氧

C．液態(tài)氨氣

氫氣

D．碘酒

冰參考答案：B略10.濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：B解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。11.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略12.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,T無(wú)正價(jià),應(yīng)為O元素;M的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯(cuò)誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯(cuò)誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故D正確；答案:選D。13.

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)(△H<0)。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略14.．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略15.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)問(wèn)題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤(pán)天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標(biāo)有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有

；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)回答如下問(wèn)題：

①使用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫(xiě)A．偏大

B．偏小

C．無(wú)影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時(shí)俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應(yīng)配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.完成下列各題．（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：

．（2）如果胃酸過(guò)多，可服用

（填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用

，以防止胃穿孔．（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；硅和二氧化硅．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；（4）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉．【解答】解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔，故答案為：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．18.（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是

。⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程_________________________________________。⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________________。元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。

⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈

色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因

。（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為