2022年安徽省宿州市四鋪中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年安徽省宿州市四鋪中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)約為0.5NAB．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下,11.2L的CO2所含的共價鍵鍵數(shù)為NA參考答案：C試題分析：A中SO3標準狀況下為固態(tài)，故不能用標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；B中Cl2與強堿的反應屬于歧化反應，1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為2NA，故B錯誤；D中CO2中碳氧之間為碳氧雙鍵，標準狀況下,11.2L的CO2所含的共價鍵鍵數(shù)為2NA，故D錯誤；C中氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，并且都為雙原子分子，故14g含原子數(shù)為NA，故C正確?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)考察2.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略4.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（

）A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略5.美國和日本科學家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復雜有機物，被瑞典皇家科學院授予2010年諾貝爾化學獎。下面的反應就屬于赫克反應，有關判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略6.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略7.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A．可利用廢油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火劑C.煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸參考答案：C8.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)

B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B9.下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略10.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略11.維生素P(結(jié)構如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時不可缺少的物質(zhì)。關于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應參考答案：C略12.下列有關實驗的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．過濾時應防止濾紙破損；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼；C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確．故選A．點評：本題考查較為綜合，設計物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．13.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是A．奎尼酸分子式為C7H12O6B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：AB略14.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min參考答案：（1）三頸瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁

加入晶種（3）小于

D

（4）趁熱過濾

C（1）熟悉化學實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越小；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對照反應開始斑點，下面斑點為反應物，上面為生成物，45min反應物基本無剩余。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與O電負性較大的是

。（2）NaN3的晶體類型是

。（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是

。（4）N2H4中的N原子的雜化類型是

。（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是

。A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式

。參考答案：（1）O

（2分）（2）離子晶體

（2分）（3）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（4）sp3雜化（2分）

（5）C

（2分）

1s22s22p63s23p63d6

（3分）試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，則N與O電負性較大的是O；（2）NaN3是由鈉離子和N3－形成的離子化合物，因此晶體類型是離子晶體。（3）由于氮元素的電負性大，能與氫元素形成氫鍵，因此純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，但沸點較高；（4）N2H4相當于是氨氣分子中的氫原子被－NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，所以N原子的雜化類型是sp3雜化；（5）NO2－離子是一種很好的配位體，由于氮元素、氧元素最外層均含有電子對，因此N或O均能提供孤電子對，答案選C；鈷元素的原子序數(shù)是27，則Co3＋的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6?？键c：考查電負性、晶體類型、氫鍵、雜化軌道以及配位化合物的有關判斷18.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高

b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用

d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲