安徽省滁州市定遠民族中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

安徽省滁州市定遠民族中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D2.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D3.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項錯誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結構，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2，C項錯誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。4.已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略5.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略6.參考答案：C略7.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況）。下列分析正確的是（

）

A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）C、該反應為放熱反應D、F點表示收集到的CO2的量最多參考答案：BC略8.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應的ΔH<0，ΔS>0B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I>途徑ⅡD.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ參考答案：CA、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確，答案選C。9.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略10.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風機將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略11.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成NO2又溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

參考答案：B略12.下列各項中表達正確的是（

）

A．四氯化碳的電子式：

B．CH4分子的比例模型C．環(huán)己烷的結構簡式：

D．次氯酸的結構式：H—Cl—O參考答案：C略13.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析14N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是(

)A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60是同一種物質C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C14.下列說法中，不正確的是（

）

A.若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是釋放能量的反應

B.若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為釋放能量的反應

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應

D.化學反應在發(fā)生物質變化的同時，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略15.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.3mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算．【分析】根據(jù)當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質的量，可計算反應后鉀離子的總濃度．【解答】解：設體積均為1L，鋁離子的物質的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O1

4x

0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據(jù)電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反應時又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.7mol，此時溶液體積變?yōu)?L，故c（K+）=0.35mol/L，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________

。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為______g，該同學應稱量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）檢查容量瓶是否漏水

（4）④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。Ⅰ.（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：_______▲_______。（2）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：▲

。（3）明礬(KAl(SO4)2·12H2O)是一種具有凈水作用的復鹽，請你寫出其在水中的電離方程式：▲

。Ⅱ.請根據(jù)所給出生活中的用途對已有的化學物質進行配伍，用序號作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl

⑤鈉鉀合金⑥SiO2。在太空及潛水艇中作為供氧劑的是▲

；可作為造紙和制玻璃的原料的是

▲

；可用于快中子反應堆作熱交換劑的是

▲

。參考答案：）Ⅰ.（1）_______NaHCO3_______。（2）：Al(OH)3+

3H+=Al3++

3H2O（3）

KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-

。Ⅱ.

③

；

①

；

⑤18.請把長石K2A12Si6O16改寫為氧化物的形式：

。參考答案：19.12分

）工業(yè)上的乙烯主要來源于石油，它是一種無色、稍有氣味氣體，不易溶于水。（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

（

）

A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量稀溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶（2）下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

（

)

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3