溶液中的三大守恒

【學(xué)習(xí)重點】會用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點】守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標】學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法會用三種守恒解決有關(guān)問題考點解讀高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識。高考考察內(nèi)容：1.判斷等式是否成立；2.判斷離子濃度大??；

高考中的出題方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主

基礎(chǔ)支撐：能夠熟練掌握各粒子的電離方程式和水解方程式三大守恒之一電荷守恒1、本質(zhì)：溶液呈電中性，即溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等(與分子無關(guān))。2、特點：等式中不會出現(xiàn)分子3、書寫步驟：①找種類，列等式②乘電荷如：書寫Na2CO3溶液中的電荷守恒陽離子：Na+

、H+陰離子：CO32-

、HCO3-

、OH-c(Na+)+c(H+)===c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2

電荷守恒肯定會出現(xiàn)H+和OH-，它們的相對大小正好反應(yīng)了溶液的酸堿性，電荷守恒的應(yīng)用就可以在給定PH值的情況下，讓其他離子濃度大小關(guān)系浮出水面。例1：CH3COONa溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)我們把它叫做“單電荷、四離子”體系【典例分析】

因為c(OH-)>c(H+)(最小)這一組(陰>陽)

所以另一組(陽>陰)，即c(Na+)(最大)>c(CH3COO-)最后得出：c(Na+)>c(CH3COO-)>

c(OH-)>c(H+)

結(jié)論：單四首末同電性練習(xí)1、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸鈉溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，則c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C【會用才是硬道理】【練習(xí)2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是(

)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【會用才是硬道理】A1、探討的對象：是溶質(zhì)，和溶劑水無關(guān)，因此在等式當(dāng)中根本不會出現(xiàn)

H+

和OH-

，所以說物料守恒書寫的關(guān)鍵就是找準溶質(zhì)當(dāng)中非氫非氧元素的原始比例。2、特點：等式中不會出現(xiàn)H+

和OH-3、書寫步驟：(1)找出非氫非氧元素(2)交叉相乘展開三大守恒之二物料守恒如：Na2CO3與NaHCO3等濃度等體積(1：1)混合，n(Na)/n(C)＝3/2，推出：2n(Na)＝3n(C)2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

注意：只要見到等式中沒有

H+

和OH-，又有分子的等式，很可能即為物料守恒。練習(xí)3：下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A、Na2CO3溶液中:2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B、醋酸鈉溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：

c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D、0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)=0.1mol/LB

【會用才是硬道理】C本質(zhì)：得失H+相等特點：等式中不會出現(xiàn)基準粒子方法1：電荷—物料=質(zhì)子方法2：零基準法三大守恒之三質(zhì)子守恒例：書寫CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒第一步：找基準【體系中參與H+(質(zhì)子)傳遞的微粒)】

CH3COOHH3O+

↑+H+

↑+H+有CH3COO-H2ONa+不能參與質(zhì)子傳遞

↓

-H+

OH-第二步：得失H+相等得到：c(CH3COOH)

+c(H3O+)==c(OH-)即：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH-)

結(jié)論：等式當(dāng)中不會出現(xiàn)基準粒子例：書寫NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒第一步：找基準(補充知識：NH4+本身就是一種酸，可以向溶液中直接提供H+)

H3O+

↑

+H+有NH4+H2OCl-不能參與質(zhì)子傳遞

↓

-H+

↓

-H+

NH3

OH-第二步：得失H+相等得到：c(H3O+)==c(NH3)+c(OH-)即：c(H+)==c(NH3·H2O)+c(OH-)練習(xí)5：:下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B、1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH-)C、0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D、Na2CO3溶