山西省晉城市高平建寧鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省晉城市高平建寧鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為A

1mol—2mol之間

B

1mol—4mol之間C

2mol—4mol之間

D

大于4mol參考答案：B略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略3.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（

）A．已知，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略4.下列實驗合理的是

A．①實驗只能得到紅褐色沉淀

B．②實驗吸收氨氣，并防止倒吸

C．③實驗制備并收集少量NO2氣體

D．④實驗制備并收集少量O2氣體參考答案：B略5.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個電子

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略7.室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（

）A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定參考答案：C【知識點】溶液PH的有關(guān)計算解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.8.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存參考答案：A略9.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略10.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B11.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：答案：D

解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)——聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L－1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學(xué)生對C選項理解錯誤而可能錯選。

備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。

12.下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯誤；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個單位負(fù)電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的考查．13.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略14.最新報道，綠色農(nóng)藥——信息素已推廣使用，這對環(huán)境保護有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是

A．先加酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加銀氨溶液，微熱；再另取該物質(zhì)加入溴水D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，微熱；再加入溴水參考答案：D略15.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①燃燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選取出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）BDE（2）過濾

蒸餾（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取小量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）本實驗的基本思路是：從海水中提取含I－的碘化物（通過灼燒、浸泡等方法），再用氧化劑（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取劑（苯）從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個條件：①與原來的溶劑（水）互不相溶；②被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是

。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

。（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近

，若氣體量不足，則會導(dǎo)致

。

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為

。參考答案：（12分）

（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率（2分）CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分）

Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低（2分）（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）略18.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=—49.0

kJ·mol-1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=—173.6kJ·mol-1(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標(biāo)志是__

(填字母)a．CO2和CH3OH濃度相等b．H2O的百分含量保持不變c．H2的平均反應(yīng)速率為0

d．v正(CO2)=3v逆(H2)e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)(填字母)a．一定向正反應(yīng)方向移動b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是

(填字母)，達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)a、降低溫度

b、補充H2

c、移去甲醇

d、加入催化劑（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是

；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是

。（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。參考答案：（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)H=+75.6

kJ·mol-1（2）bcf，ad,bd

ac（3）

I

III（4）①曲線畫錯不得分：注意起始點、變化趨勢、拐點；②曲線正確但不標(biāo)條件扣分略19.(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基態(tài)原子的電子排布式為__