江蘇省鹽城市射陽縣第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市射陽縣第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．鋁為(24b－a)/9mol

D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol參考答案：C略2.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子參考答案：D3.已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體共有

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種參考答案：A4.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C5.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molC，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2mol?L﹣1D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；C．溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)相等計(jì)算平衡時(shí)C的濃度；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．【解答】解：A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%，故B正確；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡時(shí)n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.625，若起始時(shí)向容器中充入2.0molC，設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol，

A（g）+B（g）C（g）開始（mol）0

0

2.0反應(yīng)（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡時(shí)c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以=0.625，x=1.6，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度==0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列有機(jī)物中可能含有酯基的是A．CH2O2

B．C2H4O

C．C3H6O3

D．C4H10O4

參考答案：C略7.下列離子方程式的書寫正確的是A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D試題分析：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．8.下列性質(zhì)的比較，正確的是(

)A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩(wěn)定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：B略9.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．溴乙烷的分子式C2H5Br

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

參考答案：A略10.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（） A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣） B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol?L﹣1 C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4） D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A；從溶液物料守恒的角度判斷B、D；比較HC2O4﹣的電離和水解程度可判斷C．解答：解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A錯(cuò)誤；B．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，則c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液中的守恒解答該題．11.用石墨電極電解下列溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2∶1，且電解后溶液的pH增大的是A、KCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、H2SO4參考答案：B12.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．C2H4與C3H6參考答案：C略13.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略14.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。下列說法不正確的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的連接方法B.合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.該材料是一種合成高分子材料，不可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略15.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來越重要．（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+則此晶胞中含有個(gè)S2﹣，Zn2+的配位數(shù)為．（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為

． （3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3﹣，CH3+中C﹣H鍵鍵角是

；CH3﹣的空間構(gòu)型是

．（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3﹣I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3﹣Ⅱ所示．若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，金屬的密度為ρg/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=

mol﹣1．參考答案：（1）4；4；（2）Ti14C13；（3）120°；三角錐形；（4）．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有硫離子數(shù)，每個(gè)硫離子周圍距離最近的鋅離子有4個(gè)，而每個(gè)鋅離子周圍距離最近的硫離也是4個(gè)，據(jù)此答題；（2）氣態(tài)團(tuán)簇分子中原子不用均攤法計(jì)算，而是直接數(shù)各原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式；（3）碳正離子CH3+中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，碳負(fù)離子CH3﹣中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此判斷鍵角和空間構(gòu)型；（4）晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為（a×10﹣10）3cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有原子數(shù)為=4，根據(jù)可計(jì)算出NA．【解答】解：（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，晶胞中含有硫離子數(shù)為=4，每個(gè)鋅離子周圍距離最近的硫離是4個(gè)，故答案為：4；4；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈦原子為14，碳原子數(shù)為13，所以化學(xué)式為Ti14C13，故答案為：Ti14C13；（3）碳正離子CH3+中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以CH3+中C﹣H鍵鍵角是120°，碳負(fù)離子CH3﹣中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以CH3﹣的空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：120°；三角錐形；（4）晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為（a×10﹣10）3cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有原子數(shù)為=4，根據(jù)可知，NA==mol﹣1=mol﹣1，故答案為：．18.CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有

（填字母）a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式

，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2(g)+CO(g)+3/2O2g)=CO2(g)+2H20(g)

△H=－594.1kJ·mol－1，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

。（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為

極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

；（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0的平衡常數(shù)K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若c(NO2)=0.0300mol·L－1，

c(N2O4)＝

（保留兩位有效數(shù)字）；②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol·L－1，c(N2O4)=0.007mol·L－1，則改變的條件為

；

參考答案：（1）acd

（2）正；SO2＋2H2