北京通州區(qū)潞河中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

北京通州區(qū)潞河中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數(shù)等于Mg元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故B正確；C、W與X形成物質(zhì)為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質(zhì)是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．故選C．2.３０℃時，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發(fā)掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則３０℃時硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略4.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是（

）

A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略6.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是參考答案：C略7.下列各組反應最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應生成NaOH，再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。8.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A9.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：參考答案：D11.從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B．用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：C略12.下列說法不正確的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：C略13.下列化學實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進行焰色反應時，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略14.某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應參考答案：D15.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-參考答案：C解析：A．Al3＋與S2－能發(fā)生雙水解促進得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都與SCN－反應生成絡合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，離子之間不反應，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式

。（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應完成時，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等。

（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0．2mg·L－1。已知常溫下Al（OH）3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3＋含量為________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）標準。

（2）流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的________操作，①、③中加氯氣的作用是________。氯氣和水反應的離子方程式是_______________________________。

（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3＋＋3H2DzBi（HDz）3＋3H＋]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來。設常溫時該反應的化學平衡常數(shù)為K，則當pH＝3時廢水中c（H2Dz）等于________mol·L－1（用K表示）。參考答案：（15分）（1）8．64×10－6（4分）符合（2分）（2）過濾（2分）消毒殺菌（2分）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）（3）×10－3（3分）略18.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

。A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d和點e處的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=

。K值越大，表明反應達到平衡時

(填標號)。A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高

B.NH3的產(chǎn)量一定越大C.正反應進行得越完全

D.化學反應速率越大(2)1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式

。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2O(1)2NH3(g)＋O2(g)?！鱄=akJ·mol－1進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.0

①此合成反應的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4k