廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術(shù)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術(shù)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①金屬鈉②水③氧氣④氯氣。其中，從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是

（填序號(hào)，下同）；相互之間可發(fā)生置換反應(yīng)的2種物質(zhì)是

；其中，

2種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，在常溫和加熱條件下分別可得到不同的產(chǎn)物；

2種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)。

參考答案：(1)②

(2)①②

(3)①③

(4)②④解析：鈉、氧氣和氯氣均是單質(zhì)，水是化合物，因此從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是水；鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)類型。2.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略3.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是ks5uA．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)/c(ON)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：C略4.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl﹣C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：鹽類的水解專題．分析：A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)．解答：解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解，溶解度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．5.以下比較中，正確的是（

）

A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si參考答案：D略6.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為A.

+8QkJ

B.+16QkJ

C.

-8QkJ

D.-16QkJ參考答案：D7.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（

）A.(1)(2)(3)(4)

B.(4)(2)(3)(1)

C.(4)(1)(2)(3)

D.(2)(4)(2)(3)(1)參考答案：D略8.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

（

）A、V（W）=3V（Z）

B、2V（X）=V（Y）C、2V（X）=3V（Z）

D、3V（W）=2V（X）參考答案：B略9.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽(yáng)極附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色C、若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無(wú)色D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福築略10.設(shè)想通過(guò)原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是

A．正極反應(yīng)為H2－2e－=2H+

B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH參考答案：D11.以一個(gè)丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一個(gè)氫原子，所得的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．4

B．5

C．9

D．20

參考答案：D12.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O

△H＞0參考答案：B13.下列操作正確的是：A、加熱試管時(shí)，試管外壁如有水珠，不必擦干B、調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向標(biāo)尺左邊，則應(yīng)把螺絲向右調(diào)節(jié)C、用量筒量取一定體積的液體時(shí)，視線與量筒的刻度重合即可D、液體試劑用不完時(shí)要倒回原試劑瓶以節(jié)省藥品參考答案：B14.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得到11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，該醇是（

）ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A15.參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點(diǎn)80.1℃）在55~60℃時(shí)混合加熱制得硝基苯（沸點(diǎn)210.9℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，在75～80℃發(fā)生磺化反應(yīng)。為防止發(fā)生副反應(yīng)，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應(yīng)后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無(wú)水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序?yàn)?/p>

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．專人專柜保管

C．取用時(shí)應(yīng)戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計(jì)

⑹D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒(méi)有

離子，只有

離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒(méi)有

離子，而有

離子，還可能有

離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有

離子，可能還有

離子.參考答案：(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+

(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+

(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。（4）A和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫(xiě)出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式(各寫(xiě)出1種即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。參考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N>O（3）C=O

（4）極性

（5）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任寫(xiě)一種

（6）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定①該溶液肯定存在的離子是