河北省秦皇島市杭州建蘭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省秦皇島市杭州建蘭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物的命名正確的是

A

1,2-二甲基戊烷

B

2-乙基戊烷

C

3,4-二甲基戊烷

D

3-甲基己烷參考答案：D2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高參考答案：D略3.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是（

）A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH2＝CH－CHO

D．CH2＝CH－COOCH3參考答案：B略4.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（

）A．Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略5.下列說法正確的是A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B．金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C．塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D．金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體參考答案：B6.

A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略7.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是（

）A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同

B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同

ks5u

C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D．碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略8.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是參考答案：略9.下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性

D．Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋)參考答案：D略10.在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．>25%C．<25%D．12.5%參考答案：B略11.下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是①Fe

②SO2

③H2O

④BaSO4

⑤濃硫酸

⑥氯化鈉

⑦酒精A．①②③⑤⑦

B．①②⑤⑦

C．①②⑤

D．①②④⑤⑦參考答案：B12.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

B．冬天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

C．夏天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)參考答案：D略13.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCI晶體中，與一個(gè)Na最近的且距離相等的CI的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)參考答案：C14.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（

）①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略15.在一定條件下，能與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是：A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．溴蒸汽

D．高錳酸鉀溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料。如下圖:試管①中放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②的底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管③中先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸(趕出原來溶解在蒸餾水中的空氣)的蒸餾水浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管④中放入一根鐵釘,注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤中放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片。試管⑥中放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況,試回答以下問題。(1)其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。

(2)其中試管內(nèi)形成原電池。

(3)其中試管內(nèi)的鐵釘作負(fù)極,發(fā)生腐蝕。

(4)由鐵釘被腐蝕的情況可知,引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是。

參考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥電化學(xué)(4)水、空氣、電解質(zhì)溶液和存在不活潑金屬雜質(zhì)解析：由于②和③兩支試管不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以暫時(shí)未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,鋅在原電池中作負(fù)極,鐵作正極得到保護(hù),所以鐵也暫時(shí)未被腐蝕。引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和比鐵活潑性弱的材料。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH

(填增大，減小或不變)，其原因是

，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間的那份)所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，則(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是

參考答案：減小

因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH減少，故PH減小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)＜V(B)

18.（12分）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。（1）已知反應(yīng)：，向的溶液中通入，反應(yīng)后，溶液中除含有外，還一定有

（填序號(hào)）.

①含，不含

②含，不含

③含，還含有（2）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)過程中能量變化如圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入、，平衡時(shí)能生成，反應(yīng)就具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值.①

若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

；②在容器容積不變的前提下，欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）

、

；

③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是

（填字母序號(hào)）。a．

使用催化劑，使反應(yīng)b．

使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率c．

使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（）、鐵作電極電解濃溶液制備高鐵酸鹽的方案，裝置如圖所示。

①作

（填“陰”或“陽”）極；

②電極的電極反應(yīng)式為：

.（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：①、、、、五種物質(zhì)中的

（填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生.②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測度

推（計(jì)）算反應(yīng)速率.參考答案：（1）③（2）①10%

②增大濃度。適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的

③（3）①陰

②

（4）①、

②單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或手機(jī)一定體積的氣體所用的時(shí)間）略19.鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)

為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS(s)+

3O2(g)=2ZnO(s)+

2SO2(g)

△H1=-930kJ·mol-1C(s)

+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5

kJ·mol-1C(s)

+CO2(g)=2CO(g)

△H3=

+172.5

kJ·mol-1ZnO(s)

+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4=

+198

kJ·mol-1反應(yīng)ZnS(s)

+t

C(s)

+

2O2(g)=Zn(g)

+CO2(g)+

SO2(g)的△H

=_________kJ·mol-1（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag

+2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________，

正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-=

2Ag+2OH-,寫

出第一階

段

正極

電極反應(yīng)式_____________________________。（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。參考答案：(1)-377.5

(2)Zn(OH)2

Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

(3)Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑解析：(1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ?mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1，③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)，△H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol，故答案為：-377.5；(2)銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag

+2Zn(OH)2，該蓄電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為Zn(OH)2；放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)分