山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：1參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉(zhuǎn)移與結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子，為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選C．2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價(jià)降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)有0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、S2O32－中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確。點(diǎn)睛：氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。3.下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③參考答案：B【分析】Na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快?！驹斀狻坑晌镔|(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為②>③>①，故選B。4.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略6.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．鈉塊表面有氣泡放出參考答案：AD略7.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A.還原性

B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點(diǎn)

D.原子半徑參考答案：C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。

8.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是(

)A．原子內(nèi)的中子數(shù)為6

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)量數(shù)為13

D．與互為同位素參考答案：A略9.在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價(jià)相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2參考答案：C10.采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A.分離KNO3

和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥C.分離食用油和水:分液D.從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C11.下列說法正確的是A.CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556．0KJ/molB.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a;2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H="b,"則a＞bD.已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D試題分析：CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+556．0KJ/mol，A錯(cuò)誤；稀醋酸電離時(shí)需要吸熱，放出的熱量小于57．3KJ，B錯(cuò)誤；完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒，則b＞a，C錯(cuò)誤；已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,說明金剛石的能量高，能量低的穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確。12.在常溫常壓下，將aLSO2和bLH2S混合，當(dāng)反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四分之一時(shí)，則a與b之比為A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.1：4參考答案：AC13.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④參考答案：A略14.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項(xiàng)B符合題意。15.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代成為自來水的消毒劑。已知

是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有液體（用于除去中的未反應(yīng)的）。（1）儀器P的名稱是___________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）B裝置中所盛試劑是______________。（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是________________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）G裝置的作用是_____________________。（6）若用的濃鹽酸與足量的制備，則被氧化的的物質(zhì)的量是__________（填序號(hào)）。

A．

B．

C．

D．無法判斷參考答案：（1）分液漏斗

（2）（3）飽和食鹽水

（4）②

（5）防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F

（6）C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。（3）SO2–3離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。參考答案：（1）AD（2）［Ar］3d10（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（4）NH3分子間可形成氫鍵。（5）CuO（6）2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O略18.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為____