2022高考化學(xué)第5單元②課時(shí)作業(yè)蘇教版選修3

2022高考立體設(shè)計(jì)化學(xué)蘇教版選修

3第

5

單元②課時(shí)作業(yè)1以下對(duì)于晶體的說法中正確的選項(xiàng)是（

）晶體根據(jù)構(gòu)造和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等含有陽(yáng)離子的晶體一定屬于離子晶體干冰和冰都屬于分子晶體【解析】A項(xiàng)，還有混淆晶體，如石墨；B項(xiàng)，由罕有氣體組成的分子晶體中不含任何化學(xué)鍵，只有范德華力，且氫鍵不屬于化學(xué)鍵；C項(xiàng)，金屬晶體中含有陽(yáng)離子。【答案】D2（2022·四川卷）下列說法中正確的選項(xiàng)是（）A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相聯(lián)合【解析】離子晶體的構(gòu)造不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成的，但自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，如硫、白磷等，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵聯(lián)合，D正確?！敬鸢浮緿的晶胞如圖，每個(gè)

NaC晶胞中含有的

Na和

C-的數(shù)目分別是（

），13

，1，4

，6【解析】在NaC晶胞中有8個(gè)C-位于極點(diǎn)，6個(gè)C-位于面心，所以一個(gè)NaC晶胞中含有×6×=4個(gè)）；每個(gè)晶胞中有12個(gè)Na位于棱的中點(diǎn)，1個(gè)Na位于體心，所以一個(gè)晶胞中含有Na：12×1=4個(gè)）。C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾

-C：8NaC4（2022·海南卷）下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵離子晶體中可能含有共價(jià)鍵金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【解析】單原子分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，如He、Ar等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由

Na和

-OH聯(lián)合而成的離子晶體，如

-OH中含

O—H共價(jià)鍵，

C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點(diǎn)較低，如常溫下汞為液態(tài)，【答案】C5有下列離子晶體立體構(gòu)造示意圖：

D項(xiàng)錯(cuò)誤。若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（A①M(fèi)N②MN2③MN2④MN

）B①M(fèi)N②MN2③MN3④MN4C①M(fèi)N2②MN2③MN2④MND①M(fèi)N②MN③MN2

④MN2【解析】①中M的個(gè)數(shù)為8×1=2個(gè)），N的個(gè)數(shù)為

4×4×

=2=4

個(gè)），N的個(gè)數(shù)為4×個(gè)）；③中M的個(gè)數(shù)為

=4×

個(gè)）；②中M的個(gè)數(shù)為=個(gè)），N有1個(gè)；④中

M的個(gè)數(shù)為

8×

=1

個(gè)），N有

1個(gè)?！敬鸢浮?/p>

A6下列對(duì)于晶格能的說法中正確的選項(xiàng)是（

）A晶格能指形成1mo離子鍵所放出的能量B晶格能指損壞1mo離子鍵所吸收的能量C晶格能指1mo離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子聯(lián)合成離子晶體時(shí)所放出的能量晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)【解析】晶格能指1mo離子化合物中陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子聯(lián)合成離子晶體時(shí)放出的能量?！敬鸢浮緾7下列性質(zhì)中，能夠較充分說明某晶體是離子晶體的是（）擁有較高的熔點(diǎn)固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電可溶于水固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如HC的水溶液也能導(dǎo)電；項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融時(shí)可導(dǎo)電。

C選【答案】

D8干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是（）二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體干冰易升華，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所屬晶體種類不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)損壞分子間作使勁，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)損壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)較高?！敬鸢浮緾若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被損壞的粒子間的主要相互作用依次是（）氫鍵；分子間作使勁；非極性鍵氫鍵；氫鍵；極性鍵氫鍵；極性鍵；分子間作使勁分子間作使勁；氫鍵；非極性鍵【解析】因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水中存在O—HO氫鍵，故在實(shí)驗(yàn)雪花水水蒸氣的變化階段主要損壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣氧氣和氫氣則損壞了O—H極性共價(jià)鍵。【答案】

B10下列表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（

）在水中的溶解度比

N2大，因?yàn)?/p>

O2與水分子之間的作使勁比

N2與水分子之間的作使勁大罕有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高分子間作使勁越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高【解析】分子間作使勁決定了分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，且組成和構(gòu)造相像的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作使勁就越大，熔、沸點(diǎn)越高。有些金屬的熔點(diǎn)較高，如鎢?！敬鸢浮緿聯(lián)合金屬晶體的構(gòu)造和性質(zhì)，回答以下問題：（1）已知下列金屬晶體：Na、42nnCCm；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2的核外電子排布式是。（2）在［ZNH］離子中，Z的空軌道接受NH分子提供的形成配位鍵。34223（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的選項(xiàng)是。a穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙4Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的次序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為

26，其中分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

（填晶體類型）?！窘馕觥看祟}考察原子構(gòu)造、分子構(gòu)造、晶體構(gòu)造。由①能夠判斷

Z為

Cu；由②能夠判斷

Y為Si；由④能夠判斷

Q、X分別為

C、O；聯(lián)合④的結(jié)論，由③能夠判斷

R為

N。（1）Z2即

Cu2,其核外電子數(shù)為：

29-2=27，因此其核外電子排布式為

為配合物，其中Z（即Cu）提供空軌道，而NH3提供孤對(duì)電子。（3）Q、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4和SiH4,由于C的非金屬性大于Si的非金屬性，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，而二者結(jié)構(gòu)相像，后者相對(duì)分子質(zhì)量大于前者，故沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）同周期中第一電離能漸漸增大，故第一電離能

C<N，同主族中第一電離能漸漸減小，故