┃試卷合集6套┃2020屆河南省駐馬店市高考化學(xué)第六次調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物c.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素丫形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為:5,X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1:2,Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性,pH等于7,若為NaNOz因水解溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。故選B。2.Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A.ImolZ最多能與7moiHz反應(yīng)B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO。溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)以基，則lmaZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CH。，則X和Y都能使酸性KMnth溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CHzCHzCHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH2cH3和一CHO有3種，取代基為一CHzCH。和一CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個(gè)一CH3和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D.普通玻璃的主要成分可表示為NazO-CaOfSiOz,說明玻璃為純凈物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溟與銀又生成溟化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiOz易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3,SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCa0-6Sit)2,不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?4.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )

mimia.用圖i裝置制取并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置除去C02氣體中的HCI雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D.【點(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含BrzB濃鹽唧燒杯中看見白色沉淀NaC。、粉關(guān),1證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DPH試紙先變紅后褪色試紙氯水既有酸性，又有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為碘單質(zhì)，故不能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCI氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不能證明酸性HzCChAHzSiCh,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；答案選D。6.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.向O.lmol/LNazCCh溶液中通入適量CO：氣體后：c(Na+)=2[c(HCO：)+c(C0?)+c(H2CO3)]B.pH=6的NaHSCh溶液中：c(SO：)-c(H,SO3)=9.9x10'7molxL4C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NazCCh和NaHCOs混合：二三-D.O.lmol/LNazCzCU溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合(HzC2O4為二元弱酸)：2c(C20j)+c(HC20s)+c(0H-)=c(Na*)+c(H+)【答案】B【解析】向O.lmohLNa2c03溶液中通入適量COz氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HC0口+c(C0『)+c(H2CO3)]，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSOj溶液中，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S0=)+c(HS0”物料守恒為c(Na+)=c(HS07)+c(SOj-)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c(SO：-)-c(H2so3)=c(H+)-c(OH-)=1x10-6molL-1-1x10-8mol-L-^g.gxlO^mol.L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c(HC0；)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(COr)/c(HCO；)=K(HCO；)/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c(HC0；)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(C0r)/c(HC0；)=K(HC0；)/c(H+),C錯(cuò)誤；0.1mol-L1Na2C2O4溶液與0.1mol-L1HCI溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(C:Oj-)+c(HC;0J+c(OH)+c(CI)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，丫核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、丫三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A.原子半徑：W<X<Y<Z.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>XX與丫、丫與Z均可形成具有漂白性的化合物W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合丫的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，丫是氧，據(jù)此來解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na.的氧化性弱于AFIB項(xiàng)正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH),,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A.8.液態(tài)氨中可電離出極少量的NHJ和NH4+.下列說法正確的是A.NH3屬于離子化合物 B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為Ur”

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.NH3屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10-3選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.液氨中的微粒NHz-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；答案選D。.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LizFePCU+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii“FePO4+xLi++xe-=LiFePO”充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，【詳解】A.放電時(shí)，Li?6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li卡脫離石墨向正極移動(dòng)，嵌入正極，故A項(xiàng)正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LihxFePO」在正極上得電子，其正極反應(yīng)為:LimFePOa+xLi++xe=LiFePOs則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe'=LizFePO,+xLi+,C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時(shí)Lii.xFePO」在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++xe=LiFePO」，則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi+.10.活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：25HMRKH/X卬ZnOA Zaf? 熱NHJICCM卬|too|—?.[ ]-|—>[aw|[“?!域/堇士加同i ijF?OH）, Cte 氣體a已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A."酸浸"中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器B."除鐵"中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1-4.7C."除銅"中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D."沉鋅"反應(yīng)為2Zn2++4HCO3--Znz（OH）2cO3J+3COz個(gè)+HzO【答案】C【解析】【分析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入HzOz溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫核沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；“沉鋅”時(shí)加入NH41CO3溶液，溶液中的ZM+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2（OH）2cO3和CO2,.【詳解】A.酸浸"中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；C."除銅"中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn"濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；D."沉鋅”時(shí)溶液中的ZM+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO”發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3-Zn2（OH）2cO3J+3cO2個(gè)+七0,故D正確；故選C.11.用CICHzCHzOH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaCN的電子式：Na+［：C：：N：］-D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH【答案】D【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=ll+ll=22,鈉原子符號(hào)為：；jNa,A正確；B.CI原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為、@十［:C：：N：［一，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHz=CHCOOH,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?12.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB.常溫常壓下，U.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NaC.常溫常壓下.4.4gNzO與CO?的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NaD.常溫下，ImolC6H口中含有共價(jià)鍵數(shù)為16Na【答案】A【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3m”的水，所含原子數(shù)目為1.5Na,故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5Na,故B正確：C.冷0與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gNzO與COz的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3Na,故C正確；D.每個(gè)C5Hlz分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，lmolCsHg中含有共價(jià)鍵數(shù)為16Na,故D正確；答案為A。13.第26屆國際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NaB.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C-CI鍵的數(shù)目為O.INaD.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10力以【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.ImoL其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L4Na,A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCh(0.imol)與CH’反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-CI鍵的數(shù)目為0.INa,C正確D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2.14.一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.51.的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Ch(g)0=COCh(g),其中容器I中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/c起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCI2COCI2I5001.01.000.8n5001.0a00.5m6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol-L^-min1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器II中起始時(shí)CL的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)C。轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】【詳解】0.8molA.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCh)=()5L=0.32mWL?min”,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之5min比，則V(CO)=V(COCL)=0.32mol/L?minT,故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：II和HI為等效平衡，升高溫度，COCL物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)方程式：CO(g)+CI2(g)#COCI2(g),可知：CO(g)+Cl2(g)#C0CI2(g)起始濃度(mol/L)2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.40.41.61.6 1.6mol/L反應(yīng)平衡常數(shù)K=八,八”=10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：-~~--xl00%=80%;0.4x0.4 2mol/L依據(jù)II中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：CO(g)+CL(g)=COCL(g)起始濃度(mol/L)22a0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)11 1平衡濃度(mol/L)12a-l11I和II溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=lx(2a_1)=10,解得：a=0.55mol,故C正確；D.CO(g)+Ch(g)=COCIz(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入COO.8mol,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯(cuò)誤；故答案為Co.下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是( )選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCI)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶A.A B.B C?C D.D【答案】D【解析】【詳解】A,SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2個(gè)或SOz+2NaHCO3=NazSO3+H2O+2coz個(gè)，CO?能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過漉干燥，故B不符合題意；C、FeCh與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCI溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNCh會(huì)析出，而NaCI在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：Do【點(diǎn)睛】KN03中混有少量NaCI,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液令②冷卻結(jié)晶T③過濾；NaCI中混有少量KNCh,提純的方法是：①溶解成飽和溶液今②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶今③過漉；需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBrz實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為COz發(fā)生裝置，D和d中均盛有液澳,E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700C,然后將干燥、純凈的COz氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溟滴入溫度為100—120c的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的COz為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為。C為0為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛 的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入COz,其主要作用是oII.探究FeBrz的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBm溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是,需稱量FeBrz的質(zhì)量為：.(4)取10mL上述FeBrz溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1:BL被CL氧化成B。溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性FeSBr-：(6)若在40mL上述FeB。溶液中通入3xl(T3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為【答案】飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃dSCh的洗氣瓶NaOH溶液用CO?把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溟蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確2Fe2++Brz=2Fe3++2Br 4Fe2++2Br+3CI2=4Fe3++Br2+6CI【解析】【分析】I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃HzSO”是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溟化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溪蒸汽，防止污染環(huán)境；口.Fez+和Br的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br,向FeBr?溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe%再氧化Br.【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃“SO”的洗氣瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與漠單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCOa溶液的洗氣瓶；濃HzSCh的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間COz,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入COz,還可以油浴加熱的裝置D中澳蒸氣帶入E管中，使澳能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用C(h把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溟蒸氣帶入E管中；(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/LFeBrz溶液中FeBrz的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBrz的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBrz溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被CL氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe"和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；（6）40mL0.1mo1/LFeBrz溶液中FeBn的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe?+消耗CL的物質(zhì)的量為0.002mol,3xl0-3mo1CL有O.OOlmolCL與Br反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe?+、B「和CL的物質(zhì)的量比為0Q04mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br+3CI2=4Fe3++Br2+6CI,故答案為4Fe2++2Br+3CI2=4Fe3++Br2+6CI.【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）17.藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：Z（1）化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是?A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能與5moiHz加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D.lmolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）X可以由—（寫名稱）和M（:江二^0）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一0H的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（C"3一發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置

【解析】【詳解】（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、丫分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下丫能與4mold加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應(yīng)，答案選C。丫分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則丫HO 0H與過量的濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為kJ -4Bf；—人人：THBqU^ooh/^00HX分子中含有2個(gè)酸鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一0H的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。=（ :;=0.（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醒鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑶三或;苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯

;苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯所以共2x4=8種同分異構(gòu)體。四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)聚四氟乙烯商品名稱為"特氟龍"，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^一方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)鋅(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為一.[H2F]+[SbF6]-(氟酸鏢)是一種超強(qiáng)酸，存在[HzF%該離子的空間構(gòu)型為,依次寫出一種與出汨+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸鉉(NH4BF4)都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序(填元素符號(hào))。②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)。K生成[B(OH)4「，而體現(xiàn)弱酸性。【B(OH)4「中B原子的雜化類型為.③NH4BF4(四氟硼酸鉉)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸核中存在 (填序號(hào)):A離子鍵B。鍵Cn鍵D氫鍵E范德華力(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為kJ.moH.S(z)-^F(p)*465kJ-md"1S（j）*3Fk）*465kJ-md"1S（j）*3Fk）（圖a） （圖b）(5)CuCI的熔點(diǎn)為426C,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908C,密度為7.1g?cm久①CuF比CuCI熔點(diǎn)高的原因是；②已知Na為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b",則CuF的晶胞參數(shù)a=nm(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮縳一射線衍射 rt-1【答案】x一射線衍射 rt-114Iri?Iv型HzOnh2f>n>o>bsp3AB327問范德華力327問范德華力由兩者的熔點(diǎn)可知，CuCI是分子晶體，而CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCI分子【解析】【分析】(1)通過X—射線衍射區(qū)分晶體、非晶體、準(zhǔn)晶體;(2)根據(jù)睇元素原子核外電子排布寫出基態(tài)睇(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷【七寸的空間構(gòu)型；用替代法書寫與[HzF]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子；(3)①同周期主族元素自左而右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)；②[B(0H)4「中B的價(jià)層電子對(duì)=4+1/2(3+1-4X1)=4,所以采取sp3雜化；③NH4BF4(四氟硼酸筱)中含鉉根離子和氟硼酸根離子，二者以離子鍵相結(jié)合；鐵根離子中含3個(gè)。鍵和1個(gè)配位鍵，氟硼酸根離子中含3個(gè)"鍵和1個(gè)配位鍵；(4)鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最大能量。由圖a可知，氣態(tài)基態(tài)S(g)和6F(g)原子形成SF6(g)釋放的能量為1962kJ,即形成6moiS-F鍵釋放的能量為1962kJ,則形成ImolS-F鍵釋放的能量為1962kJv6=327kJ,則S-F的鍵能為327kJmol1；(5)①CuCI是分子晶體，而CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCI分子間范德華力，故CuF比CuCI熔點(diǎn)高；②均攤法計(jì)算晶胞中Cu+、F離子數(shù)，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶胞質(zhì)量=晶體密度x晶胞體積；【詳解】(1)從外觀無法區(qū)分三者，區(qū)分晶體、非晶體、準(zhǔn)晶體最可靠的方法是X—射線衍射法。本小題答案為：X-射線衍射。(2)鋪為51號(hào)元素,Sb位于第五周期VA族,則基態(tài)鐲(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為QJ|方|；7-i-2xl[HzFWSbFj-(氟酸鈾)是一種超強(qiáng)酸，存在舊汨+,出汨+中中心原子F的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+——-——=4,。鍵電子對(duì)數(shù)為2,該離子的空間構(gòu)型為V型，與[HzF]*具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為七0、陰離子為nht.本小題答案為：曲| |；)門：v型；H20;nh2-.(3)①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素是B、N、0、F四種元素，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2P能級(jí)半充滿較穩(wěn)定，N的第一電離能大于0,則這四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>B。本小題答案為：F>N>O>Bo②[B(0H)4「中B的價(jià)層電子對(duì)=4+皿(3+1-4X1)=4,所以B采取sp3雜化。本小題答案為：sp?。③NH4BF4(四氟硼酸鐵)中含錢根離子和氟硼酸根離子，核根離子中含3個(gè)。鍵和1個(gè)配位鍵，氟硼酸根離子中含3個(gè)。鍵和1個(gè)配位鍵,筱根離子和氟硼酸根離子以離子鍵相結(jié)合，則四氟硼酸筱中存在離子鍵、。鍵、配位鍵。本小題答案為：AB.(4)鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最大能量。由圖a可知，氣態(tài)基態(tài)S(g)和6F(g)原子形成SF6(g)釋放的能量為1962kJ,即形成6moiS-F鍵釋放的能量為1962kJ,則形成ImolS-F鍵釋放的能量為19621d+6=327kJ,則S-F的鍵能為327kTmoH。本小題答案為：327.(5)①CuCI的熔點(diǎn)為426C,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuCI是分子晶體，而CuF的熔點(diǎn)為908C,CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCI分子間范德華力，故CuF比CuCI熔點(diǎn)高。本小題答案為：由兩者的熔點(diǎn)可知，CuCI是分子晶體，而CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCI分子間范德華力。②晶胞中Cu*數(shù)目為8xl/B+6xl/2=4,F數(shù)目為4故晶胞質(zhì)量=(4x64+4x19)g4-NA=(4x83)/NAg>根據(jù)4x83 14x83 」,― /4x83——=7.1g/cm3x(axlO7cm)3,a=Jxl07nm1,本小題答案為：JxlO7.Na 77.1Na19.甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、Hz和C02制備甲醇①COz(g)+Hz(g) COg)+H2O(g) AHi@CO(g)+2H2(g) CH30H(g) AH2③C0z(g)+3Hz(g) CH30H(g)+HzO(g) AH3(1)已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/,C70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)一定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)1100℃時(shí)，反應(yīng)①的K可能為1.5D.在1000℃時(shí)，[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(HzO)]約為0.59(2)比較AHzAH3(填">"、"="或"V")(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知C?？墒狗磻?yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為￡=[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：⑴制備合成氣:CH'g)+H20g) CO(g)+3H2(g)AHi>0(ii)合成甲醇:C0(g)+2Hz(g) CH30H(g)AH2>0在一定壓強(qiáng)下，1molCH^g)和1molHzO(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i),經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1(1)下列說法正確的是A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C.當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有到達(dá)平衡D.若溫度大于700。(：時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變(2)500°(:時(shí)，反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到lOmim時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下n(CO)/mol0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中Hz的體積分?jǐn)?shù)0(Hz)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)n(CO)/mol甲(Hz)2/3 0 2 4 0 2 4 6 8 1012tinin(三)研究表明，co也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為;質(zhì)子交換膜(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4,寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:質(zhì)子交換膜L擴(kuò)散層.催化層.質(zhì)子交換膜圖4【詳解】【詳解】(-)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱，A正確;反應(yīng)①COz(g)+Hz(g) COg)+HzO(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；1000C時(shí)K為1.7,溫度越高，平衡常數(shù)越大，1100C時(shí)K>1.7,C錯(cuò)誤；在1000C時(shí)，[c(CO力c(H2)]/[c(C0卜c(HzO)]為K的倒數(shù),約為0.59,D正確；答案為AD。(2)隨溫度升高Ki增大，說明反應(yīng)①的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△Hi>0,蓋斯定律計(jì)算得到△^=△*+△4,則3-1(3)由①CO(g)+2H2(g)：CH30H(g)②CO2(g)+3H2(g)：CH3OH(g)+HzO(g)化學(xué)方程式可知/=「=2,原料氣2—1的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由：使C。充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降，故答案為：2；使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降；(二)(1)曲線①中n(CO)隨溫度升高而增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱，A錯(cuò)；催化劑③的使用時(shí)n(CO)變化量少，即CO轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)率也不高，B錯(cuò)；當(dāng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)平衡,根據(jù)圖象，曲線上的點(diǎn)在不停地變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，C正確；溫度大于700c時(shí)，CO的物質(zhì)的量曲線未畫出，不一定保持不變，D錯(cuò)誤.答案選C.(2)根據(jù)圖一中CO的物質(zhì)的量曲線及反應(yīng)中出生成和消耗的計(jì)量關(guān)系，0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中生成(H)(1)CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，據(jù)圖3可知，一氧化碳得電子生成甲醇，則產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為CO+4H++4e-CHSOH；(2)據(jù)圖4可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6HzO,負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為2cH3OH-12e-+2H2O=2CO2個(gè)+12H+,故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2/h+6H+；2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子加熱C.過程H的化學(xué)方程式為3FeO+HzO^=Fe3O4+H2個(gè)D.該過程總反應(yīng)為2七0=2H2個(gè)+Oz個(gè)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.FesCU的化學(xué)式可以改寫為FezC)3?FeO,Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3(h分解時(shí)，生成lmol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)椤r(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C.過程口中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為BFeO+HzO^Festh+Hz個(gè)，故C正確；D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+Oz(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為2H2。==。2個(gè)+2出個(gè)，故D正確：故選：B.2.常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )NC13中N-C1鍵鍵長比CCI4中C-C1鍵鍵長短N(yùn)C0分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NCb分子是極性分子NBt的沸點(diǎn)比NCb的沸點(diǎn)低【答案】D【解析】【詳解】A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N-C1鍵鍵長比CCI4中C-C1鍵鍵長短，A正確;B.由電子式B.由電子式B正確;C.NCL的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCb分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，所以NCb分子是極性分子，C正確；D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NB<3比NCb的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：Do3.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（ ）A."文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B."竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮"，蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D.明研作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明研后紙漿的pH變大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；C.過漉是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D.明祖中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；故答案為C.4,下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：CL+H2O=2H++C「+CIO-B.Na2cO3溶液中832-的水解：CO32-+H2O=HCO3_+OH-C.酸性溶液中KQ與KI反應(yīng)生成12：IO3-+r+6H+=l2+3H2OD.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3>H-H2O【答案】D【解析】【詳解】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HCIO的形式，A錯(cuò)誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32+H2O^±HCO3+0H,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；D、少量的系數(shù)定為1,HCO3+Ba2++OH=BaCO3>H-H2O,D正確。答案選D.sa催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量 B.壓強(qiáng)控制為20?50MPaC.反應(yīng)溫度控制在450c左右 D.使用作催化劑【答案】B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SOz的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SOz轉(zhuǎn)化率無影響，B錯(cuò)誤；C.在400-500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒(V05)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。.對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C.合成氨：采用500c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D.合成氯化氫：通入Hz的量略大于CL,可以使平衡正移【答案】A【解析】【詳解】A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B.侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯(cuò)誤；C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。.按照物質(zhì)的組成分類，SOz屬于( )A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.混合物【答案】B【解析】【分析】A、Sth由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SCh是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SOz屬于純凈物?！驹斀狻緼、S02由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SOz是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO?是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO?屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B..下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的KzCnCh硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的CU(NO3)2溶液中通入少量SO”然后滴入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgClz,CuCI2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H*、NO"Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性KzCrzCh具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，K2CQO7被還原為CHS。)，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、Nth、SOz會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO/-，因此滴入BaCh溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSO’白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL'CuCIz混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2>Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是C.（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8）,下列有（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8）,下列有A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷是B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為CznHzn（n>2）C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷足，A錯(cuò)誤;B.三種物質(zhì)的通式為CznHzn,n>2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯(cuò)誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個(gè)C與三個(gè)C形成三個(gè)共價(jià)單鍵，因此都屬于飽和燒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D,10.有Bq參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】澳具有氧化性，有溪參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答即可?！驹斀狻緼.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而溟參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溪與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和淡化鉀，B不符合題意；C.甲烷與漠的取代反應(yīng)，有澳參加，C不符合題意；D.乙烯與溟的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溟乙烷，有溟參加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查澳的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握澳蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溟單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析。.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，其中正確的是①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應(yīng)③一定條件下能與壓發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)a.①@ b.②@ c.（DdXD d.【答案】D【解析】【分析】【詳解】①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；②含有較基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與比發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；故選D。.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.2moiNO?與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaB.含0.1molH3PO4的水溶液中PCh3-的數(shù)目為O.INaC.0.5molNa。中。-的數(shù)目為NaD.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3Na【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNCh+NO,3moiNCh與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2molNOz與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)4N移電子數(shù)為寸，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P的水溶液中P043-的數(shù)目為小于O.INa,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，0.5molNazOz中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5Na,故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為C?Hzn,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目J-^xnxN^ol-^,故d正確.綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。13.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28g晶體硅中含有Na個(gè)Si-Si鍵B.疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2NzT+2HzT,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.41.氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NapH=l的H3P。4溶液中所含H+的數(shù)目為O.INa200mLlmol/LAI2(S04)3溶液中AB和SC^一的數(shù)目總和是Na【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1；2,28gsi其物質(zhì)的量為lmol,則含有的Si—Si的物質(zhì)的量為2m。1,其數(shù)目為2Na,A錯(cuò)誤；B.疊氮化鏈發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從+1降低到0,1moi疊氮化錢發(fā)生爆炸時(shí)，生成4moi氣體,則總共轉(zhuǎn)移4moi電子：現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,B正確；C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的就數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.200mLim。1爪-幺12(504)3溶液中，如果Ap+不水解，則AP+和SC^一的物質(zhì)的量=0.2LxlmoHTiX2+0.2Lxlmol-L-iX3=lmol,其數(shù)目為Na,但是叱+為弱堿的陽離子，在溶液中會(huì)水解，因此解+數(shù)目會(huì)減少,4+和SO/」的總數(shù)目小于Na,D錯(cuò)誤。答案選B。14.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上COz加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(Wf*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O-?CH3OH+*HO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤；D.第③步中中3。)、出0生成CH30H和牛0,反應(yīng)方程式為338+出06(：出。出50,故D正確；故答案為C.15.常溫下，向21mLi.lmol?溶液中逐滴滴入1.lmol?LNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B-)>c(Na+)C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點(diǎn)O時(shí)，pH>lD.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4【答案】D【解析】【分析】【詳解】OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B)>c(Na+),A選項(xiàng)正確；C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15molF,C之后加入的c(NaOH)為l.lmoH/i,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確：C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，。點(diǎn)pH>l,C選項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15moH/i,B水解常數(shù)為Kh=ir"/(2'1尸)=5xllB水解生成的c(OH-)=7^=J0.05x5x10"°=5x116mo|.L-i,c點(diǎn)c(H+)=2xll9mo|.L：,C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.U(21xll-3+19.9xll3),C(HB)=(21.1xll3-19.9xll3)xl.l-r(21xll3+19.9xll3),貝(]c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xlls,則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH＞l.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110C失去結(jié)晶水，230c分解。某化學(xué)研究小組對(duì)KslFelGO,1]3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。N?OH兩百N?OH兩百******A B C DE F(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO?的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈T_6_6_6_T_fF(填各裝置的字母代號(hào))。(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N),其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至常溫，其目的是.(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—(填化學(xué)式)。(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2c。3、FeO、Fe.定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過漉洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的(填儀器編號(hào))。Y??七一口=(!) ② ③ ④ ＜5) ⑥ ⑦ ⑧設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定(甲方案)ag樣品一令遨一＞溶液一場(chǎng)黑邈一＞一肄黯一＞得固體bg

(乙方案)ag樣品(丙方案)(乙方案)ag樣品(丙方案)足量:稀硝酸--測(cè)量氣體體積)測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)ag樣品 嚏蠹>250冠溶液fflS霹勰露定》三次平均消耗(MmdLT酸性高鎘酸鉀溶液VqL你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。(6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K'lFelCzOjjBH?。分解的化學(xué)方程式。A【答案】NHaCI+NaNOLNzf+NaCI+2HzOBFDEC 排出裝置中的空氣，防止空氣中的02和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中 CQ、C< ①@⑤⑦ 甲、乙力口熱2K,［咋p3J=H&3K+PO+F七O限15C0+ 4?【解析】【分析】⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N2.⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)C02,用D裝置除去多余的C02,用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,⑶先通一段時(shí)間Nz,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入Nz至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅.(5XD溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗O.lmolL酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會(huì)把Fe。、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鈦酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lmol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2moiK.、［FelC??！?J3H2。生成3moiK2cO3,失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻緼⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4CI和飽和NaN02的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+NaNO2=N2t+NaCIA+2H2O；故答案為：NH4CI+NaNO2=N2t+NaCI+2H10.⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)C02,用D裝置除去多余的COz,用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈fBTFTDfEfCfF；故答案為：B；F；D；E；C.⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的02和C02干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中.⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO”COo(5XD定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：①@?⑦.②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnth溶液滴定，三次平均消耗O.lmolL-】酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高銃酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中口(氏0):n(Fe)=1：1,假設(shè)生成的40、Fe物質(zhì)的量分別為lmol,則得到電子為lmol+3mol=4mob草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2moi工/「。仔?。)]3H?°生成3巾。]K2CO3?失去3moi電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次K,[Fe(C2°j)3Hq分解的化學(xué)方程式力口執(zhí)2K3[Fe(C2O4)3]-3H2O_3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T44COT+6H2OT;故答案為：力口熱2K3[Fe(C2O4)J.3H2O 3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4C0T+6H20To三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17.軟鏈礦的主要成分MnOz,還含有FezCh、AI2O3、SiOz等，用軟銃礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，制備高隹酸鉀的流程如圖所示：

KMnOx含SO2尾氣已知：漉液A中的金屬陽離子主要是M"+還含有少量的FM*、a仍等，幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如右表所示:離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的PHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7A中3.84.7Mn2*8.39.8根據(jù)上述流程，回答下列問題:(1)寫出軟鋅礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)濾渣A的成分是其中的化學(xué)鍵類型是(3)步驟②中加入MnCh的作用(4)有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸鋅(MnCO3)或氫氧化缽［Mn(OH)2］替代石灰乳，你是否同意此觀點(diǎn)—?簡(jiǎn)述理由一。(5)濾液B中加入KMnO,時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(6)第⑦步用銀片(銀不參與反應(yīng))和鐵板作電極，電解KzMnCh溶液可制備KMnO.有關(guān)說法正確的是_(填字母)離子交換膜A.a與電源的負(fù)極相連B.離子交換膜為陽離子交換膜C.陽極的電極反應(yīng)為MnO42-e=MnO4-D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH【答案】SOz+MnO2=MnSO4SiC)2共價(jià)鍵將Fe2+氧化為Fe3+,便于沉淀同意MnCCh、Mn(OH)z與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+>AP+沉淀完全3Mn2++2MnO4-+2HzO=5MnOz+4H+BC【解析】【分析】已知，濾液A中的金屬陽離子主要是MM+還含有少量的FeKA伊等，可知軟銃礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO2+MnO2=MnSO4,SiOz不參與反應(yīng)，漉渣A為Si6,由離子開始沉淀及沉淀完全的pH可知，濾液A中加入MnOz是為了將Fe2+氧化為Fe3+,再加入石灰乳，調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+、A伊轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，再進(jìn)行過濾，濾渣B中主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液B為MnSCU溶液，MnSO4溶液中加入KMn6,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnOz,MnCh被KCIO3氧化生成LMnOs通過電解LMnCh溶液生成KMn?！?，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳阎?，濾液A中的金屬陽離子主要是MM+還含有少量的Fe"、A伊等，可知軟銃礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO2+MnO2=MnSO4,SiOz不參與反應(yīng)，漉渣A為SiCh,由離子開始沉淀及沉淀完全的pH可知，濾液A中加入MnOz是為了將Fe?+氧化為Fe3+,再加入石灰乳，調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe?*、A伊轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，再進(jìn)行過漉，濾渣B中主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液B為MnSOz,溶液，MnSO4溶液中加入KMnCU,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCh,MnCh被KCIO3氧化生成KzMnCU,通過電解KzMnOd溶液生成KMnO4.⑴由上述分析可知，軟缽礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)為SOz+MnOz=MnSO4,故答案為：SO2+MnOz=MnSO4；(2)由上述分析可知，濾渣A為SiOz,Si與。均為非金屬元素的原子，則二者易形成共價(jià)鍵，故答案為：SiO2t共價(jià)鍵；(3)濾液A中的金屬陽離子主要是M"+還含有少量的Fe?+、A伊等，根據(jù)幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH可知，不能直接沉淀Fe2+為氫氧化亞鐵，因?yàn)镸n”也會(huì)被沉淀，從而被過濾除去，因此應(yīng)該先加入氧化劑將FM+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH,將Fe3+、A伊轉(zhuǎn)化為沉淀，從而除去雜質(zhì)，故答案為：將Fe"氧化為Fe3+,便于沉淀；⑷鐵離子、鋁離子比錨離子更易沉淀，加入MnCCh或Mn(OH)z與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+、A伊沉淀完全，再通過過濾除去，同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，故答案為：同意；MnCCh、Mn(OH)z與H*反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+、A伊沉淀完全；(5)濾液B為MnSCU溶液，加入KMnCU,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2,由化合價(jià)變化可知，+2價(jià)Mn2+與Mn04中+7價(jià)Mn發(fā)生