四川省瀘州市石油中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

四川省瀘州市石油中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJB．從C（石墨）=C（金剛石）

△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：A略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na+ B．SO42－

C．Ba2+ D．NH4+參考答案：A3.下列有關(guān)化學(xué)用語，表達正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137Cs

C．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略4.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（

）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（酸）=V（堿）參考答案：B5.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B6.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C8.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液參考答案：C試題分析：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，因此用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作的正誤判斷9.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A離子半徑B．它們的原子半徑C>B>AC．它們的原于序數(shù)A>B>CD．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B10.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（

）A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略11.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確參考答案：C12.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>XC．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q參考答案：C略13.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略14.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．15.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________．

（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．

①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？

__________________________________．

②上述實驗中可能涉及的反應(yīng)類型有____________．

（3）含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．

①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是____________________．

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（）它是由________（寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成．參考答案：（1）乙醇苯、汽油（2）①不正確，因為CH2＝CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2Cl—CH2Cl也是油狀液體②取代反應(yīng)、加成反應(yīng)略18.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗NO2—。請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式

。（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為

。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是

，

a．NaCl

b．H2O2

c．NH4Cl

d．濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：（1）2NO2—+2I—+4H+══2NO↑+I2+2H2O（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（3）c

NH4++NO2—══N2↑+2H2O略19.（14分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2

(l)+2N2O4

(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)

（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為

（酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)

（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_____