上海市三林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市三林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略2.“達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國(guó)百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來(lái)的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．它的分子式為C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它不能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到2molH2參考答案：D略3.恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC.反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID.反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大參考答案：C略4.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)參考答案：A略5.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：①COCl2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯(cuò)誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；⑤PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；⑦NO2中N元素化合價(jià)為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯(cuò)誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價(jià)為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯(cuò)誤；⑨N2中兩個(gè)N原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故⑩錯(cuò)誤；故選B．6.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（

）

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略7.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）參考答案：D解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能層相同能級(jí)的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯(cuò)誤；B．相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯(cuò)誤；C．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯(cuò)誤；D．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；故選D．8.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是()A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z參考答案：A9.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

（

）A、熔化時(shí)不導(dǎo)電

B、水溶液的導(dǎo)電能力很差C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D、不是離子化合物，而是共價(jià)化合物參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是（）A．已知

，反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y互為同分異構(gòu)體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和YB．能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大參考答案：A略11.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略12.下列各組混合物無(wú)論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6

B．C6H6、C5H10、C7H6O2C．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

D．H2、CO

CH3OH參考答案：BC13.下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．純水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；C．根據(jù)c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]計(jì)算；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．【解答】解：A．水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正確；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選C．14.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．15.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟（寫編號(hào)順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基—Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類型有

。（2）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是

、

。

參考答案：（1）加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

（2）（3）

（4）（4分）

略

18.有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9％，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫______，其晶體類型是______。

(2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性)

(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為______，屬______分子，其晶體類型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期_