2022年湖北省宜昌市草埠湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖北省宜昌市草埠湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2,2L水蒸氣(相同狀況下測(cè)定)，下列說(shuō)法合理的是

()A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：A2.主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個(gè)碳原子：C-C-C-C-C，側(cè)鏈含有2個(gè)甲基，相鄰一種，相間一種，相對(duì)2種，所以有4種同分異構(gòu)體，答案選C。3.小王同學(xué)表演“桃花盛開(kāi)”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹(shù)枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃燒堿 D.濃氨水參考答案：D【詳解】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。4.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項(xiàng)D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.10.0mL2molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：DA.98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，如果加熱則生成二氧化硫，不能生成氫氣，所以不會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；B.加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應(yīng)，但會(huì)使溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，與是否為放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)可以使反應(yīng)速率減慢，故D正確；答案選D。6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸

參考答案：C二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能用鐵除FeCl3溶液中的CuCl2，故B錯(cuò)誤；Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；混合物中加入鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸鈉中引入了氯化鈉雜質(zhì)，所以要用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將氣體依次通過(guò)Na2CO3溶液和濃硫酸中D．H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中參考答案：C9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－參考答案：C10.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B11.現(xiàn)有VL0．5mol?L—1鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B.加入1．5mol?L—1的鹽酸VLC.加入2．0mol?L—1的鹽酸0．5VL，再稀釋至1．5VLD.通入11．2L氯化氫氣體參考答案：C【詳解】A.加熱濃縮時(shí)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C.混合后溶液中HCl為：0.5mol/L×VL+2mol/L×0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的濃度為：1.5Vmol/1．5VL=1mol/L，故C正確；D.通入11．2L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是()A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池是一種常用的二次電池參考答案：BA．水果電池對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以是環(huán)保電池，但水果價(jià)格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池負(fù)極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，碳棒作正極，故C錯(cuò)誤；D．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故D錯(cuò)誤；故選B。13.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程D.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)參考答案：A【詳解】A、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，即CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2，A正確；B、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，B錯(cuò)誤；C、狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。14.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略15.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

（

）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實(shí)驗(yàn)需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說(shuō)法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過(guò)程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來(lái)計(jì)算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來(lái)分析；②根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B．配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤．故答案為：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計(jì)算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2.56g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是___

___ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_

_____。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)

__和_

__（寫(xiě)元素符號(hào)）。參考答案：（1）672

（2分）

（2）76g/mol

（3分）（3）C、S（3分）18.Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。鋅片上的電極反應(yīng)：______________；銅片上的電極反應(yīng)：____________________________。（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置。Ⅱ．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（不考慮可逆反應(yīng)）參考答案：Ⅰ.(1)沒(méi)有

有

(2)Zn－2e－===Zn2＋

2H＋＋2e－===H2↑

(3)化學(xué)

電

Ⅱ．(1)放出

92

(2)放出

30.7解析：Ⅰ.(1)銅和稀硫酸不反應(yīng),銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；銅與鋅連接形成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；正確答案:沒(méi)有；有。(2)形成銅-鋅原電池時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅被氧化生成鋅離子,電極方程式為.Zn－2e－===Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；正確答案:Zn－2e－===Zn2＋；2H＋＋2e－===H2↑。（3）鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生，因此乙、丙裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正確答案：化學(xué)；電。Ⅱ．（1）反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量,所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放出92kJ熱量；正確答案：放出；92。（2）1molH2生成NH3的的反應(yīng)熱；正確答案：放出；30.7。點(diǎn)睛;化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量；反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量。19.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸

⑤FeCl3溶液⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

（l）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：

，（2）寫(xiě)出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，（3）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入

溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于

離子（