山西省運(yùn)城市現(xiàn)代學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市現(xiàn)代學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：D【點(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問(wèn)的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。2.下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）A．HCl溶于水得鹽酸

B．酒精溶于水

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來(lái)說(shuō)，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中，共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．解：A．HCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A選；B．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D．發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；故選A．3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率參考答案：CA.降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選C。

4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；C．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．5.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1參考答案：A略6.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵B.用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅參考答案：BA．利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．化合物中I元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故B正確；C．水中H元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．化合物中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案為B。7.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.還原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半徑：Cl＞Si＞O

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略8.已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x—中的M的化合價(jià)為A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

參考答案：A9.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是

A．反應(yīng)混合物的濃度

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應(yīng)速率

D．體系的壓強(qiáng)參考答案：B10.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是()A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：1CC.氟化鎂的電子式：D.Fe在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl3參考答案：C【詳解】A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：，B錯(cuò)誤；C.氟化鎂的電子式：，C正確；D.Fe在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl2，D錯(cuò)誤；答案為C；

11.下列關(guān)于VIIA的氫化物說(shuō)法中不正確的是(

)A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID．單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。參考答案：A略12.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A．K＋、Fe2+、NO3—、SO42-B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-參考答案：B略13.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略14.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（

）

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略15.某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3∶2，則

A.該有機(jī)物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個(gè)數(shù)之比是2∶3

D.該有機(jī)物含2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含鎂3％－5％的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)問(wèn)裝置中儀器a的名稱是

。(2)方案2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(4)在正確操作的前提下評(píng)價(jià)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中最合理的方案是

；理由是

。參考答案：(1)分液漏斗。(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)12w2/29m×100%。(4)方案2；理由是步驟少，操作簡(jiǎn)單，測(cè)量所得的數(shù)據(jù)較正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說(shuō)法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L參考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷?！驹斀狻?1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。

18.（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)致速率變化的因素有

（填序號(hào)）。①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度（2）影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問(wèn)題：

①和均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于

的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于

的影響。（3）在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大?。ㄓ胿(正)、v(逆)表示），t2時(shí)刻

，t3時(shí)刻

；③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫出2個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法

。參考答案：略19.為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空．（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）B中濃硫酸的作用是

；（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移

mol電子；（4）D中現(xiàn)象是

；反應(yīng)的離子方程式是

；（5）E中收集的氣體主要是

．參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳；

（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）澄清石灰水變渾濁；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；

（5）O2．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．分析：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，B中濃硫酸干燥氣體，C中發(fā)生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E為排水法收集氧氣，以此來(lái)解答．解答：解：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，B中濃硫酸干燥氣體，C中發(fā)生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E為排水法收集氧氣，（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳，故答案為：干燥二氧化碳；

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的