2022-2023學年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第五中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第五中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略2.某物質溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是：①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略3.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是（）A

.

幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B.

用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C

.

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D.

一定條件下，水在20℃時能凝固成固體參考答案：答案：B考點：本題考查的是化學常識。我們歸結到化學用語里。解析：由質量守恒可知A項正確；在木塊被劈開時，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結構并未被破壞，故B錯誤；C金屬導電是靠金屬內的自由移動的電子，當在氣態(tài)時不能導電，故C正確。室溫下的水結成的冰叫“熱冰”，由韓國科學家在實驗室制得，故D正確。4.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C5.下列說法正確的是A．氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略6.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。7.在25℃時，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是(

)A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能達到節(jié)能減排的目的，故B項錯。9.化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的說法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號為C，二氧化碳分子的結構式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol參考答案：C略10.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略11.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略12.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀；B．如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀，且不溶于酸，故A錯誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，選項C中的溶液pH的判斷為解答的難點，注意離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．13.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生C12。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是A.該混鹽與硫酸反應產生lmolCl2時轉移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

參考答案：A14.下列試驗中，所選裝置不合理的是①

②

③

④

⑤A.粗鹽提純，選①和②

B.用CC14提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D.用FeC12溶液吸收C12選⑤參考答案：C略15.下列實驗的設計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：(1)寫出儀器的名稱：A_________，B_________。(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同學提出如下改進建議：①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______(填“有”或“無”)。②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__

___

。(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2參考答案：（21分，第（1）題每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)鹽酸中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②(6)A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①46010

30②56010

30③5602020測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關系如圖所示．（2）上述反應后草酸被氧化為CO2

（填化學式）．（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）．（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二：Al3+起催化作用；假設三：SO42﹣起催化作用；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論

參考答案：

考點：探究影響化學反應速率的因素．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗．解答：解：（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為：實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL③

2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，所以氧化產物為CO2，故答案為：CO2；（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72﹣）=×2=mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：溶液pH對該反應的速率有影響；；

（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用，故答案為：Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設一不成立；故答案為：實驗方案預期實驗結果和結論用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設一不成立．點評：本題考查了探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，該反應為一比較熟悉的反應，還考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設計實驗的能力等．18.（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為

。（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

（填序號）。①溶液中c(H+)

②酸的物質的量濃度

③完全中和時，消耗NaOH的質量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號，下同））,呈中性的是

,呈堿性的是