人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

人教版高中化學(xué)必修2

全冊學(xué)案

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

目錄

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》3

第一節(jié)元素周期表(1)3

第一節(jié)元素周期表(2)7

第一節(jié)元素周期表(3)12

第二節(jié)元素周期律(1)17

第二節(jié)元素周期律(2)23

第二節(jié)元素周期律(3)30

第三節(jié)化學(xué)鍵(1)36

第三節(jié)化學(xué)鍵(2)40

本章復(fù)習(xí)45

第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》50

第一節(jié)化學(xué)能與熱能50

第二節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化G)57

第二節(jié)化學(xué)能與電能發(fā)展中的化學(xué)電源(2)64

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)67

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)71

本章復(fù)習(xí)76

第三章《有機(jī)化學(xué)》81

第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物甲烷(1)81

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料(1)88

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料(2)91

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物(1)乙醇94

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物(2)乙酸100

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)G)106

3

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)（2）111

本章復(fù)習(xí)116

第四章《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》122

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬礦物的開發(fā)利用（1）122

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用（2）126

本章復(fù)習(xí)135

新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯140

4

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2.了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)

【預(yù)備知識】

一、原子序數(shù)

1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。

2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

原子序數(shù)===

【基礎(chǔ)知識】

(-)元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，

故元素周期表共有一個(gè)周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：__________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周

期，

第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

［課堂練習(xí)1］請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H-He

短周期2Li—Ne

3Na-Ar

4K—Kr

長周期

5Rb—Xe

3

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

6Cs-Rn

不完全周期7Fr—112號

［思考與交流］

如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

［歸納與整理］

2、族：元素周期表共有一個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為VID外，其余的每一個(gè)縱

行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，

個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：IA、HA、IHA、NA、VA、VIA、VHA

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、HB、HIB、IVB、VB、VIB、

VHB

c、第VIII族：三個(gè)縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：______________________________________________

③族的別稱

IA稱為________元素UA稱為______元素IVA稱為____元素

VA稱為—____元素VIA稱為______元素VDA稱為____元素

零族稱為—____元素

［歸納小結(jié)］:（一）、元素周期表編排原則:

1、O

2、O

3、O

（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：

族的結(jié)構(gòu)：__________________________

［課堂練習(xí)2］請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

4

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

［課堂練習(xí)3］某元素位于第二周期，第VDA族它是一元素。

P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是

【過關(guān)檢測】

1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說

2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是

（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元

3.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VUA族，下列物質(zhì)能支

持這種觀點(diǎn)的是（）

+

A.HFB.H30C.NaHD.H2O2

4.某一周期HA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的HIA族元素的原子序數(shù)

（）

A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

5.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序

數(shù)為n,則m和n的相互關(guān)系為（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

6.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

7.下列說法中正確的是（）

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到

8個(gè)

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

D.第七周期只有23種元素

5

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

8.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于

A.第二周期B.第三周期C.WA族D.VIA族

9.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,

核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為（）

A.C、N、SiB.N、P、OC.N、0、SD.C、Si、S

10.己知。為IIA族元素，分為HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為，〃和〃，且。、〃為同

一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.n-m+lB.n-m+\1C.n-m+25D.n-m+W

11、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下:

周期數(shù)一二三四五六七八

元素種

28818183232

數(shù)

請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（）

A.18B.32C.50D.64

12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元

素分布在（）

A.第三周期所有元素B.零族C.IA、HA族D.所有主族

13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：

16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列

問題：n

（1）X元素形成單質(zhì)的分子式是；n一一

（2）寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（3）寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

6

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表⑵

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系

【預(yù)備知識】

請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)

、、

^3)21

_?J

、、、

堿tn)281

J>J

金

屬2881

11

兀__、、、、、

《城281881

素1JJ」J

__，、、、、、

26IB1B81

JJJjjJ

［思考與交流］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)

構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

［實(shí)驗(yàn)口將一干燥的用煙加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱用

期中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

［實(shí)驗(yàn)2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，

鈉鉀

觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。

7

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

與氧氣的反應(yīng)

與水的反應(yīng)

【基礎(chǔ)知識】

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

(-)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li+02Na+OzK+02

K、Rb等堿金屬與&反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+H20Rb+H2O

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H?。

［小結(jié)］2M+2H2O=2M0H+H2t堿性：

［思考與交流］根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他

們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

(-)堿金屬的物理性質(zhì)的比較(見課本第7頁)

［課堂練習(xí)1］：竊(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的

堿

C.魴在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬——鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存

在聯(lián)系？

［歸納與整理］

(三)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(見課本第8頁)

［思考與交流］請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、

熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞

變性呢？

8

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案___________________________

/S/"""、、、_、、、、__、、、、、

Qiz27Cjj）28728187^53）2818187

JJaJJJJ，Jjj//j

FClBrI

［歸納與小結(jié)］

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）

鹵素和用的反應(yīng)可用通式Hz+Xz====來表示，反應(yīng)時(shí)按F2,Ck、Bm、L的順

序，反應(yīng)條件越來越,反應(yīng)程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依

次。

［實(shí)驗(yàn)1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，

在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。

［實(shí)驗(yàn)2］將少量的濱水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。

觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2+NaBr====Cl2+Br=====

Cl2+KI=====Cl2+r====

［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一

定的相似性和遞變性。

［歸納與總結(jié)］同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原

子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐

漸,非金屬性逐漸;

［課堂練習(xí)2］:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNOs不用

其他試劑，怎樣鑒別它們？

［課堂練習(xí)3］：碳（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳和碳的化合物最不可能

具備性質(zhì)

A.碳易溶于某些有機(jī)溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HN03

【過關(guān)檢測】

1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

A.鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)

C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈D.KOH堿性比NaOH強(qiáng)

9

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬

C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)

D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

4、氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是（）

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC10和HIO

5、下列各種敘述中，正確的是（）

①cr和CL的性質(zhì)相同；②cich-具有氧化性；③cr比ci多一個(gè)電子；④cr具有酸

性；⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑥C12的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦C12只有氧化性

而沒有還原性

A.①②⑤⑥B.①@④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②③⑦

6、向下列溶液中分別加AgNCh溶液和稀HN03,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是

（）

A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鈉D.四氯化碳

7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（X-為ChBr\I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,

則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）

A.Br\Cl\IBT、Br\CPC.Br\hCl-D.C1>I>Bf

8、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸

鉀（KICh）形式存在，已知在溶液中10-3可和r發(fā)生反應(yīng)：。3+5r+6H+=3L+3H2。，根

據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在10-3,可供選用

的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥

食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）

A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦

9、鐳是元素周期表中第七周期第HA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不巧項(xiàng)的（）

A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水

10、鑒別C廣、BJ、1一可以選用的試劑是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO3

11、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)

可能是（）

10

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

A.FeChB.K2SO3C.KNO3D.Na2s

12、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2OHX+HXO表示

13、有KOH和KHCCh混合物26.2g,在250℃下煨燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g,

則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（）

A.KOH>KHCO3B.KOH<KHCO3

c.KOH=KHCO3D.任意比5昆合

14、已知領(lǐng)的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.鋼可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.鋼可從冷水中置換出氫氣

C.鋼可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D.在溶液中鋼離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式：

在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去。

16、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F?和燒堿完全反應(yīng),

生成NaF、比0和另一種氣體，該氣體可能是。（寫化學(xué)式）

17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組

的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

元素組例外元素其他元素所屬類型編號

S、N、Na、Mg

P、Sb>Sn^As

Rb>B、Te、Fe

歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）

金屬元素（6）非金屬元素

【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

11

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表(3)

編寫：、、

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和人狀的含義。

2.初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和AzX的含義

【預(yù)備知識】

原子的構(gòu)成：「

原子

看表分析:

質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1.673x10-271.007+1.602x1019

中子1.675x10"1.0080

電子9.109x10-311/1836-1.602x10-19

1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。

2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。

3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成

的。原子核由和構(gòu)成。

【基礎(chǔ)知識】

12

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

(-)質(zhì)量數(shù)

定義__________________________________________________________

符號：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)(A)=+

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子zX

［思考］:它表示的含義是什么？

［科學(xué)探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子

原子

(Z)(N)(A)質(zhì)量

F1018.998

Na1222.990

Al1426.982

2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

An+AyH-

［總結(jié)和比較］：zXv和zX中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。

［課堂練習(xí)1］：1、完成表格1

符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

40*

isAr

121212

204018

2、完成表2

元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)

101

111

121

13

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

■666

686

（-）核素和同位素

核素：______________________________________________________________________

同位素：____________________________________________________________________

［思考與交流］：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，

是不是就只有112種原子呢？

2、C1元素有兩種天然同位素ITCLITCL

⑴在形成的C12分子中，會(huì)有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為

⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5,這是

為什么？

（三）元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算

公式：

［課堂練習(xí)2］：

1、有以下一些微粒:①加C②揩K?2oCa④6c⑤耨Ar

其中互為同位素的是和

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和

2、下列各組中屬于同位素的是（）

A、4°K與4°CaB、T2O和H2OC、4長與39KD、金剛石與石墨

【過關(guān)檢測】

1、元素的種類和原子的種類（）

A.前者大B.后者大C.相同D.無法確定

2、下列各組粒子屬于同位素的是（）

14

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

A.*C1和:;ClB.；；K和罌CaC.O2和O3D.40和D?。

3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是（）

A.HA和VDAB.VA和VIAC.VIA和VIAD.WA和VIA

4、：H、：H、：H、H\氏是（）

A.氫的五種同位素B.五種氫元素C氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子

5、“X和%Y分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知1〃＞從則元素X和Y相對原子質(zhì)量之

間的關(guān)系是（）

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

1011

6,某元素的天然同位素有5X和5X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為10.8,那么元素

1011

X的天然同位素中5X和5x的原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.3：1B.1：3C.4：1D.I:4

7、已知硼（B）的原子序數(shù)為5,下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是（）

A.硼的原子半徑小于鍍的原子半徑B.硼元素不顯兩性

C.硼酸的酸性比碳酸弱D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

8、在11g由D和18。組成的水中，含中子數(shù)為（心表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

AMB.2NAC.6NAD.IONA

9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6

g化合物X02。該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期B.第二周期C第IV主族D.第V主族

10、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鑲元素的一種同位素鍥-239,并測知其原子

核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100

個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第IIA族

11、下列說法正確的是（）

①笊和僦是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素

②氫元素是指；H

③；H、：H、；H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子

15

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

④：H和：H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

A.②③B.③④C.①@④D.②③④

12、已知碳有兩種常見的同位素質(zhì)C、"c；氧也有常見的三種同位素W0、17。、18。。由

這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有（）

A.6種B.10種C.11種D.12種

13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號

元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.1對B.2對（3.3對"D.4對

14、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果

之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的R"核外有28個(gè)電子。

則R元素位于元素周期表的（）

A.第3周期VA族B.第4周期IUA族C.第5周期HIA族D.第4周期VA族

15、某元素二價(jià)陽離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)

為（）

A.18B.20C.22D.16

16、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中，

此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）

A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為71

17、36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是

，所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之

比（同條件）是,質(zhì)量之比是o

18、用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫下列

空格。

（1）同位素種類由決定；

（2）元素種類由決定；

（3）元素有同位素由決定；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______決定;

16

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

19、某元素的同位素AzX,它的氯化物XCL111g溶于水制成溶液后，加入lmol/L的

AgNCh溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【疑點(diǎn)反饋】：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

第一章第二節(jié)元素周期律G)

編寫：邱華劉鋒

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布；

2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；

3、微粒半徑及大小的比較。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較

【基礎(chǔ)知識】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核一的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

2.表示方法

電子層(n)1234567

對應(yīng)符號

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個(gè)電子

②②第2層最多排一個(gè)電子

③③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個(gè)(K層

最多有個(gè))

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1一20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價(jià)的周期性變化

［科學(xué)探究1］標(biāo)出1—18號元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。________________________

原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化

1?2+1

17

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

-----------?

3-10+1—-?+4+5

-----------)?

-4-1

11?18+1------?+4——-?+5——?+7

-4----->-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號HHe

原子半徑0.037—

nm

元素符號LiBeBCNoFNe

原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

nm

元素符號NaMgAlSiPSClAr

—

原子半徑0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

nm

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期性變化。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。

2、離子半徑大小的比較

(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力，半徑。

(2)同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸o

(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑。

【自主探究】

根據(jù)下列原子紈構(gòu)示意圖回答(用中前號回答)：\

\?X\\?\

5//J}y

⑴半徑最小的是________⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________

18

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【探求新知】

一、原子核外電子的排布

1、電子的特征：

電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：

(1)質(zhì)量很____(9.109X1031kg)：(2)帶電荷：

(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_____(直徑約10%);(4)運(yùn)動(dòng)速度。

因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

2、核外電子的排布規(guī)律

(1).電子是在原子核外距核由「及—、能量由—至—的不同電子層上分層排布;

(2).每層最多容納的電子數(shù)為(n代表電子層數(shù))；

(3).電子一般總是盡先排在能量最—的電子層里，即最先排第層，當(dāng)?shù)赺_層

排滿后，再排第一層，等等。

(4).最外層電子數(shù)則不超過個(gè)(第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過個(gè))。

3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：

電子層1234n

電子層符號KLMN

離核距離近?遠(yuǎn)

電子的能量()?()

最多能容納的電子數(shù)2818322n2

4、對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］隨著原子序數(shù)的遞增，_______________________________________________

二、化合價(jià)的周期性變化

對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

［結(jié)論］隨著原子序數(shù)的遞增，。

且有以下量的關(guān)系：I最高正價(jià)I+I負(fù)價(jià)I=

三、原子半徑的遞變規(guī)律

對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？

【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，。

且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸。

影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

19

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

【結(jié)論】影響原子半徑的因素：

電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越—;

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越。

【自主探究】根據(jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【遷移與應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

3.現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對應(yīng)的

微粒名稱和微粒符號。

n值

微粒名稱

微粒符號

你所知道的10電子微粒還有哪些？

【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題：

1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系？金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中

常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識

對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？

20

人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案

2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少？

3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？

【課堂練習(xí)】

1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）

A、14B、15C、16D、17

2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（）

A、大于B、小于C、等于D不能確定

3、C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。

4、若4'與忠2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為（）

A.B.b^n~2C.b-n~2D.b-n+2

5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為

6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。己知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為

金屬元素，它的原子核外K