《5份試卷合集》2020年四川省德陽(yáng)市化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題

高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A.堿性：Li0H<Na0HB.硬度：Go<金剛石C.密度：苯>水 D.穩(wěn)定性：HC1>H2s【答案】C【解析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH<NaOH,故A正確；B.金剛石為原子晶體，而Cm為分子晶體，因此硬度：C60（金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯(cuò)誤;D.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HC1>H2S,故D正確；故選C。TOC\o"1-5"\h\z.有機(jī)物th. 支鏈上的二氯代物的種數(shù)（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A.4B.5C.6D.7【答案】CCH CH【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子取代同一個(gè)碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體 ；CH, CH,a CH,取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體屋H-CHd、V\-CHCH-CHa'（VcHOCOCH、CH,/Jh3chci，故選C.3.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氨兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A.47 B.57 C.67 D.175【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57,答案為B。.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分一莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是H0HO—COOIA.分子式為C7HH）Os B.遇FeCh溶液呈紫色C.能使溟水褪色 D.能溶于水【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：A、該有機(jī)物的分子式為C7H10O5,A正確；B、該有機(jī)物分子中含有3個(gè)醇羥基和1個(gè)我基，所以該有機(jī)物不能和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，C正確；D、該有機(jī)物含有較多的羥基和粉基，疏水基團(tuán)較小，所以該有機(jī)物能溶于水，D正確：故答案選B.【點(diǎn)睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng).該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點(diǎn)。.在反應(yīng)C+2H2s0,（濃）ACO2T+2SCM+2H2。中，氧化產(chǎn)物是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2【答案】C【解析】在反應(yīng)C+2H2SO』（濃）些CO2T+2SO2T+2H2。中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2,C正確。本題選C。.下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是（）A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D.純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低【答案】A【解析】【詳解】A、無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯(cuò)誤。.當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度D.在合成氨反應(yīng)中，增大此濃度一定可以使壓的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%【答案】A【解析】A,加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B,用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D,合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()稀H2sO4實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO產(chǎn)向cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu >Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e~===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)A.(D?(D B. C.(D?@ D.【答案】B【解析】【分析】在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+.Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=Hzt,所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，電子由鋅流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2?！驹斀狻竣貱u為正極，Zn為負(fù)極，故①錯(cuò)誤；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確：③SOJ-帶負(fù)電荷，向負(fù)極Zn移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2,故④正確；⑤電子的流向是：Zn-Cu,故⑤錯(cuò)誤；⑥正極反應(yīng)式：2H++2eXH2t,發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上②④正確；答案選B。.為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí)，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是（）A.加強(qiáng)海底可燃冰，銘結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究B.積極推廣風(fēng)能，太陽(yáng)能光伏發(fā)電C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化，再利用，資源化”D.將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入【答案】D【解析】【分析】可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)不足、積極推進(jìn)資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識(shí)”的主題的理念進(jìn)行解答.【詳解】A.綜加強(qiáng)海底可燃冰，鏈結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風(fēng)能，太陽(yáng)能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化，再利用，資源化”，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會(huì)破壞環(huán)境，得不償失，故D錯(cuò)誤。故選D。.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是C0?氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛NazSiOs溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl>SiA.AB.BC.C

【答案】D【解析】【詳解】A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性,A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y,出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CCh氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛NazSiOj溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl>Si,D錯(cuò)誤；答案選D。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：21r4CaC03=Ca2++C02t+為0B.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2t+0lT+H++S042'=BaS041+IW)C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SG+OH^HSOs-D.將銅插入稀硝酸中：3￡0+8^+2^3'=3^+2^t+狙0【答案】D【解析】分析：A.醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；B.二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42==BaSO4i+2H2O,故C錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為SO1+2OH^SOj2-,故C錯(cuò)誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOT+4H2O,故D正確；所以本題正確答案為D..在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的C2H4【答案】ACH3COOHC2H4【答案】ACH3COOH06H6CH3cH20H【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟，答案選A..下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是【答案】A【解析】【詳解】若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：CL+fhOn^HCl+HClO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO（g）+NO2（g）niCO2（g）+NO（g）,平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.對(duì)2NO2（g）n^N2O“g）AHV0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO?催化氧化成Sth的反應(yīng)，往往加入過量的空氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.氯水中有平衡：C12+H2O^：HC1+HC1O,當(dāng)加入AgNCh溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低,平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.對(duì)2NO2（g）UN2O4（g）AH<0,升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2so2+O2M-SO3,使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個(gè)影響的方向移動(dòng)，如升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理的前提（D必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動(dòng)，如使用催化劑，平衡不移動(dòng)，（3）減弱不能消除這個(gè)因素；題中易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意改變外界條件平衡不移動(dòng)，則也不能用勒夏特列原理解釋。15.下列裝置能構(gòu)成原電池的是CuSOiCuSOi 稀H[S。,【答案】A【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。16.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.Imol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NaB.常溫常壓下，32go2、。3的混合物含有N”個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2CL含有的分子數(shù)等于01NaD.7.1gCL與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2x6.02x10^個(gè)電子【答案】A【解析】試題分析：A、乙烯的電子式為閂imol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6Na,正確;B、O的摩爾質(zhì)量為16g?moH,常溫常壓下，32go2、Ch的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol,含有2Na個(gè)氧原子，錯(cuò)誤：C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2cL不是氣體，2.24LCH2cL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于O.lmol,含有的分子數(shù)大于0」Na,錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：Ch+2NaOH NaCl+NaClO+IhO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e,7.1gCL與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1x6.02x1023個(gè)電子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。17.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3弗0.Imol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2刈0.ImolC也與0.lmolCL混合充分光照，生成CHsCI分子數(shù)為0.1N*0.ImolNz和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2M【答案】B【解析】A、C）中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B,甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.Imol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2義，故B正確；C、0.hnolCH4與0.ImolCb混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代短，生成C&C1分子數(shù)小于0.1Na,故C錯(cuò)誤；D.0.lmolN2和0.301014在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2Na,故D錯(cuò)誤；故選B.18.實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是（ ）A.氯化鏤固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B.加熱氯化錢固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C.氯化錢溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D.N2、取混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，然后再干燥【答案】A【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中利用氯化鐵固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B.加熱氯化錢固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會(huì)把氨氣全部吸收，故B錯(cuò)誤：C.氯化錢溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，應(yīng)該加入NaOH固體：氨氣用濃硫酸干燥時(shí)，會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸筱，故C錯(cuò)誤；D.N2、H?混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法，實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化錢和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；故選：A.【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯(cuò)點(diǎn)D,工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中，，實(shí)驗(yàn)室制備，，不相符。19.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A.沸點(diǎn)：HF>比0>陽(yáng) B.原子半徑大?。篘a>S>0C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使陽(yáng)、40、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)槁?lián)>加>限，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a>S>0,故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH>NaOH>LiOH,故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a>Mg>AL故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（ ）研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定的影響反應(yīng)熱的測(cè)定A.A B.BD.D【答案】A【解析】A、將Nth球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響 ，故A正確;

B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。二、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共10分）21.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?;配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器?（3）將⑵的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?【答案】4moi/L lmol/L量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管2.8升【解析】【分析】n（1）先計(jì)算HC1的物質(zhì)的量，再根據(jù)。=歹計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；⑵根據(jù)C（濃）丫（濃）=《?。﹙（稀）計(jì)算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用的儀器。（3）Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2,根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的體積?！驹斀狻?l)n(HC1)=22.4L22AL/mol=\mol\mol(l)n(HC1)=22.4L22AL/mol=\mol\mol0.25L=4mol/L；（2）c（濃"（濃）=c（稀）v（?。?，則41noi/LX0.25L=c（?。1L,c（?。?lmol/L；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管；（3）250mL鹽酸中HC1的物質(zhì)的量是lmol/LXO.25L=0.25mol,設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmolZn+2HCl=ZnCl2+H20.25molxmol2_10.25xx=0.125mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.125molX22.4L/mol=2.8L。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）22.氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量 （填“高于”或“低于”）生成物的能量。(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCL層變成紫紅色，用離子方程式解釋：.(3)光照下CL可與CH』反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：o實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(填標(biāo)號(hào))。旭稅化工木 tti和仕佳木 fUfnfrtt*A B C D【答案】劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙 高于C12+2r=l24-2CICI2+CH4光照,CHiCl+HClD【解析】【詳解】(1)金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；(2)CCL層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2r=h+2Cls(3)光照條件下，CH,與C12發(fā)生反應(yīng)，生成CH3cl和HCL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+CH4光照>CHC1+HC：CH4和Ch的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CHiCl為氣體，CH3c12、CHCb、CC14為液體，不溶于水，同時(shí)生成無機(jī)物HC1能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物ZzY和Z2Y2。Y在元素周期表中的位置為一.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是,存在的化學(xué)鍵的類型為?Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是.【答案】第二周期VIA族 Na'：O：H 離子鍵、共價(jià)鍵 Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】【分析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是0元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）0元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為Na+|：0：H,故答案為第二周期VIA族；Na［：0：H;離子鍵、共價(jià)鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則0、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>OsN元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH/,故答案為Na>S>O；nh3+h+=nh4+.【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。五、綜合題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）24.如圖為一個(gè)電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是（填分子式），檢驗(yàn)有該氣體生成的簡(jiǎn)單方法是;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在 極（選填"X”或"Y”）附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸 t.（保留至整數(shù)）（2）若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是 選填“X”或“Y。極，該電極上發(fā)生 反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子;氯化銅溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）;電解一段時(shí)間后，請(qǐng)你推測(cè)：整個(gè)溶液的酸性將如何變化（增強(qiáng)、減弱、不變，同時(shí)請(qǐng)寫出理由：【答案】Ch 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) X22.4L 644X還原O.OlmolCu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱【解析】【分析】(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題；(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液，則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題?！驹斀狻?1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，Y與電源正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2C「-2e=CkT，產(chǎn)生的氣體是CL;檢驗(yàn)氯氣的方法是：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；X為陰極，陰極反應(yīng)為2H++2e-=HzT，陰極附近會(huì)產(chǎn)生氫氧根，生成白色的氫氧化鎂沉淀，故在X極附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，同時(shí)消耗0.2molH+,生成O.lmol氫氣，標(biāo)況下的體積為0.1molx22.4L/mol=2.24L；電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2。避=Chf+H2T+2NaOH,電解400t食鹽，則生成氯氣物質(zhì)的400x106g量為58.5g/mol =3.42xlO42x106molx2x80%x36.5g/mol 42x106molx2x80%x36.5g/mol =644t；31%⑵電解氯化銅溶液時(shí)，X作為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu^+2e-=Cu,質(zhì)量增加；該電極得電子，發(fā)生還原反032gx2應(yīng)；生成Imol銅轉(zhuǎn)移2moi電子，若要得到0.32克銅，需要轉(zhuǎn)移=0.01mol；氯化銅溶液顯酸64g/mol性的原因是銅離子發(fā)生了水解，離子方程式為：CM++2H2OCu(OH)2+2H+；電解氯化銅溶液的總方程式為：CuCh電解Cu+Cht,電解一段時(shí)間后，銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱。 - mol2高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）I.海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒CL振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋ǎ?A.③一（D—（D—?（D—（D-<3）d.②—?【答案】b【解析】【分析】【詳解】從海帶中提取碘，首先應(yīng)將海帶燒成灰，加水?dāng)嚢?，然后過濾，往漉液中通足量氯氣，將I-氧化為12,然后加入萃取劑CCL,用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序?yàn)椋汗蔬xB.2.下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是（）NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NHJNM能在箱的存在下與02反應(yīng)C.凡是鉞鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D.碳錢受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3【答案】A【解析】【詳解】A.NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O^NH3?H2O,氨水只有部分電離：NH3?H2O?NH4++OH,所以水溶液中存在少量的NH,故A錯(cuò)誤；B.氨氣在鉗的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，故B正確；C.錢根離子都能與氫氧根離子共熱產(chǎn)生NHs、水，所以凡是錢鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH“故C正確;D.碳錢受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳鉞受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的N&,故D正確；答案選A。3,短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1,z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是3A.由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B.單質(zhì)的氧化性:W>YC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D.原子半徑：rw>r2>rY【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的g，丫有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6,Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10,二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,所以氧化性：O2>S,B錯(cuò)誤;對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W>Y>X,故B正確；C.化合物X2Y是H?O,只含共價(jià)鍵，Z2Y是NazO只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz>rw>ry?D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A.【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。4.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A.,4C16O2 B.18Oj C.2H217O2 D.,4N16Oz【答案】A【解析】【分析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼.C的中子數(shù)為14-6=8,O的中子數(shù)為16-8=8,所以1個(gè)二氧化碳中的中子數(shù)為8+2X8=24；B.18O中子數(shù)是18-8=10,所以1個(gè)臭氧分子中有30個(gè)中子；2H2^02中的中子數(shù)為1X2+2X9=20；D.I4N,6O2中子數(shù)為7+2X8=23個(gè)中子。故選A。.對(duì)于苯乙烯（ -（HCH）有下列敘述：①能使酸性KMnO,溶液褪色；②能使溟的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（）A. B.①④⑤C.①（D@⑥ D.全部正確【答案】A【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO』溶液褪色，又可使溟的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于足類，而煌都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑（如苯、CCL）中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)的組合，所以這兩個(gè)平面有可能重合。綜上分析，選A。.下列說法不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B.煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C.綠色植物光合作用過程中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋敬鸢浮緿【解析】分析：A.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置；B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量；C.光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：D,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解：A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)，選項(xiàng)A正確；B.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)B正確；C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，選項(xiàng)C正確；D.白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài).Z的氫化物為離子化合物.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10—7—2=1,所以X是Na,據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,貝！IA、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH?中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，。元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaFz能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。.SQ通入BaCb溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化鋅A.①@④ B.全部 C.②? D.①?【答案】A【解析】【分析】SO?通入BaCL溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸錢，亞硫酸根與領(lǐng)I離子反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋼溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化隹反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，故④選；答案為A。.已知MgO、MgCL的熔點(diǎn)分別為2800C、604*0,將MgO、MgCL加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCL,工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）

A.海水'-H>Mg(OH)2——>MgB.海水HC；>MgCb溶液TMgCh熔融三—>MgC.海水三了復(fù)>Mg(OH)2——>MgO一一>MgD.海水三■三>Mg(OH)2hc：>MgCL溶液->MgCh熔融三二>Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCL冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2\Fe3+、SO/、Na\Cl,加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過漉得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800C、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCL冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCL,之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D.10.某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成CG和1W的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出該有機(jī)物( )A.分子中C、H、0的個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B.分子中C和H的個(gè)數(shù)之比為1:2C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子【答案】C【解析】A、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，水蒸氣和Ca的物質(zhì)的量比為1：1,根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2,故A錯(cuò)誤；B、水蒸氣和CQ的物質(zhì)的量比為1：1,根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2,故B正確；C、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故C錯(cuò)誤：D、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機(jī)物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。11.以下四種有機(jī)物：①CHjCH^HCHj11.以下四種有機(jī)物：①CHjCH^HCHj_OH2CH3CH3CHCH3CH3-C-OH0其中既能③【H20H ④CH3發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和② B.只有② C.②和③ D.③和④【答案】C【解析】【分析】能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯煌，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，貝U-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答?！驹斀狻竣貱三jCHqEC二能發(fā)生消去反應(yīng)烯燒，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮；0H②:可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1一丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；0H③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯短，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；CH：OHCH3④CHbd-OH能發(fā)生消去反應(yīng)烯燒，不能發(fā)生催化氧化?！鯥答案選C。.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是。A.甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高銃酸鉀溶液褪色 D.苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙【答案】B【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溟原子生成1,2-二溟乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙烯使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，是高缽酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B.【考點(diǎn)定位】考查取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據(jù)有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。.在下列合成氨事實(shí)中N2（g）+3H2（g）=2NHMg）+Q,不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應(yīng)②在高溫下反應(yīng)，更有利于合成氨的反應(yīng)③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補(bǔ)充高壓N2、出混合氣A.(D? B.?@ C.(D? D.@@【答案】C【解析】【分析】【詳解】①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，①正確；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，但合成氨需催化劑催化反應(yīng)，高溫更利于催化劑發(fā)揮作用，該事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋，②正確；③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng),可以提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋，③錯(cuò)誤；④合成氨中不斷補(bǔ)充高壓N2、H2混合氣，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，④錯(cuò)誤；故答案選C..工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400?500c下的催化氧化：2so2+()2=2Sa,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.在上述條件下，S02不可能100%地轉(zhuǎn)化為S03B.使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c.為了提高s6的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高a的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，sa的濃度與sa的濃度一定相等【答案】D【解析】分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度：B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，只是縮短時(shí)間；C.因增大反應(yīng)物02的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以sa不可能100%地轉(zhuǎn)化為sa,A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，b正確；提高a的濃度，平衡正向移動(dòng)，sa的轉(zhuǎn)化率增加，c正確；達(dá)到平衡時(shí)，sa的濃度與sa的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。.下列說法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A.用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2OC.鐵在氯氣中燃燒：Fe+C12=FeCl2D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：CIO+Cr+2H+=ChTH2O【答案】D【解析】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2cH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，故B錯(cuò)誤;C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3a2旦旦2FeCb,故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：C1O-+CF+2H+=C12TH2O,故D正確。故選D。16.有A,B,C,D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號(hào)為At,與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號(hào)為T1,名稱是銘，原子核外有六個(gè)電子層，與A1同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是( )A.元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B.常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水C.鈍氧化物化學(xué)式為T1A,是離子化合物，T1Q和T1(0H)3均是兩性的物質(zhì)D.元素D的一些氧化物在大氣中會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會(huì)破壞臭氧層【答案】D【解析】A.鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt,很不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1,則為第五周期第UA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對(duì)于的硫酸鹽在水中不會(huì)是易溶，故B錯(cuò)誤；C.銘為較活潑金屬，Thth和T1(OH)3均不屬于兩性物質(zhì)，T1(OH)3為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤：D.D為N,氮的部分氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會(huì)破壞臭氧層，故D正確；故選D。17.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.在銀作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D.苯與液溟混合后撒入鐵粉【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯含有特殊的碳碳鍵，苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選GD、苯和澳反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D.故答案選B.18.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是電極A 電極BA.反應(yīng)CHdHzO壁絲3H2憶0,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移8mol電子加超B.電池工作時(shí)，CO32■向電極A移動(dòng)C.電極A上只有上參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+20lT-2e-=2H20D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為d+deZZO2"【答案】B【解析】分析：A.根據(jù)C元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒來分析；B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；C.原電池工作時(shí)，CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H?被氧化生成二氧化碳和水；D.在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：A.CH^CO,化合價(jià)由-4價(jià)f+2價(jià)，上升6價(jià)，則ImolCH」參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，A錯(cuò)誤；B.通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以CO32-向電極A移動(dòng)，B正確；C.通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和Hz被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO3r-4e=H2O+3CO2,C錯(cuò)誤；D.B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CCh+4e-=2CO32-,D錯(cuò)誤。答案選B..下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH- B.F- C.Na+ D.NH3【答案】C【解析】【分析】【詳解】NH』+中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10.C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是( )A.燒杯 B.酒精燈 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒【答案】D【解析】【分析】【詳解】過濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個(gè)操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D.二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分).有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4go回答下列問題：(1)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式 。(2)若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .【答案】C此0CH3cH2cH2OH、。寫::出【解析】分析：根據(jù)已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的質(zhì)量確定分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式。再結(jié)合相關(guān)的性質(zhì)確定官能團(tuán)，進(jìn)而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。詳解：(1)濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，n(H2O)=3.6g/18(g.mol1)=0.2mol根據(jù)H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol,堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，n(CO2)=4.4g/44g.mor'=0.lmoL4.48L氧氣的物質(zhì)的量=4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol,氧氣的質(zhì)量=0.2molX32g/mol=6.4g,故CO的質(zhì)量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=l.4g,故n(CO)=1.4g/28(g.mol*)=0.05mol,根據(jù)C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15molo由0原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2x0.1mol+0.05mol+0.2mol-2x0.2mol=0.05mol,由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,所以,n(C):n(H):n(0)=3:8:1,故A的最簡(jiǎn)式為J%。,由H原子與碳原子數(shù)目可知,H原子已經(jīng)飽和C原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，故其最簡(jiǎn)式即為分子式,A的分子式為CjHbO。答案：該有機(jī)物的分子式為C3H8O.(2)有機(jī)物的分子式為C3H80,為醇或酸因?yàn)橛袡C(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，所以只能為醇類，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH、(比黑C%。答案:有機(jī)物人可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH、("三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分).用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體?！敬鸢浮竣俚馑阢y氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大.四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分).甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量甲的晶體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：(1)C的元素符號(hào)是,D在周期表中的位置是.(2)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g-moE*,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為o(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=.(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是.【答案】A1第三周期第VIA族NH4A1(SO4)212H2O3：1：1NH4++Al3++5OH-^=NH3t+A102-4-3H20【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO4,④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成,該氣體為N%,則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有AF+.甲溶于水電離出三種離子為SO42\Al"、NH4+,A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NHJ,D、E同主族，二者應(yīng)形成SO?,且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為AL則(1)C是鋁，C的元素符號(hào)是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期VIA族；(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol,且Imol甲晶體中含有12moi結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為：453-216=237,陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4A1(SO4)212H2O5(3)取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AP+3OH=A1(OH)31,而后發(fā)生反應(yīng)：NH/+OH=NH3-H2O,最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O,假設(shè)NH4A1(SO4)212H2O為Imol,則各階段消耗NaOH分別為3mol、ImokImol,所以V(Oa)：V(ab)：V(be)=3mol：Imol；lmol=3：1：1：(4)甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，皺根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4\AP+的物質(zhì)的量之比為1：1,反應(yīng)離子方程式為：NHJ+AP+mu-△NH3T+A1O2-+3H2Oo五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽)，用于碘單質(zhì)的提取，己知：乙酵四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度g*cm-30.78931.5950.7廣0.764.94沸點(diǎn)/c78.576.825~232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：磐菜一?萩,一”麥嬴蕓去.作①生?賽祚②一麗~一胤產(chǎn)品(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的(填序號(hào))。a.試管b.燒杯c.生摒d.泥三角e.蒸發(fā)皿f.酒精燈g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式 .(3)操作①的名稱是；試劑A為(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：［;II.(4)操作②應(yīng)在 (儀器名稱)中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是.(5)該方案采用常壓加熱蒸儲(chǔ)并不合理，理由是.【答案】cdfzr+ifea+zirmz+ziw)過濾四氯化碳乙醇與水互溶裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)分液漏斗上層無色，下層紫色碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】(D焙燒紫菜時(shí)用用娟盛放紫菜，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置用竭，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是用竭、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，即c、d、f；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為H2O2+2r+2H+=l2+2H2O；（3）通過操作①過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶，題干中提供的四中物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與硬發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑；（4））操作②為萃取分液操作，用到分液漏斗、燒杯，混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置，選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下層，即觀察到上層無色，下層紫色；（5）因碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故常壓加熱蒸儲(chǔ)不合理。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘：紫菜焙燒成灰，浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作①過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸儲(chǔ)提取出碘單質(zhì)。高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)C12(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOC12(g),反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Ch)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.生成Ch的平均反應(yīng)速率，0?2s比2?4s快B.0?2sCOCL的平均分解速率為0.15molirC.6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D.該條件下，COCh的最大轉(zhuǎn)化率為40%2.12在KI溶液中存在下列平衡：12(aq)+「(aq)=bXaq)。某［2、KI混合溶液中，b-的物質(zhì)的量濃度c(b-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是Tir2r3TA.反應(yīng)I2(aq)+F(aq) "(aq)的△H>0B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(L)大C.若溫度為Ti、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則Ki<K2D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v1K>丫迪3.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)k*?cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間⑴圖象如下圖。則下列說法中正確的是()A.若a+b=c,則to時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入了催化劑C.若a+屏c,則to時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a+brc,則to時(shí)只能是加入了催化劑.關(guān)于非金屬元素N、0、Cl、S的敘述，正確的是A.在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C.其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)D.每種元素僅生成一種氫化物.某電池以&Fe(h和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的正極B.正極反應(yīng)式為：2FeO/~+10H4+6e-=Fe203+5H20C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)01「向負(fù)極遷移.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D.衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同.短周期金屬元素A?E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是( )ABCDEA.氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：C0H>D(0H)2>E(0H)3.金屬性：A>CC.原子半徑：C<D<ED.最外層電子數(shù)：A>B.設(shè)N,表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4乙四氯化碳含有N4個(gè)四氯化碳分子B.在18gH2々中含有10N4個(gè)中子C.在2L0.5乙的醋酸溶液中含有N人個(gè)CfiCOO離子D.常溫下，16與甲烷含有10N,個(gè)電子下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A.正戊烷和正己烷 B.新戊烷和2-甲基丙烷C.環(huán)戊烷和乙烷 D.丙烷和2,3-二甲基丁烷.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鐵膠體.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)操作目的A.食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱

B.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后再加入新制Cu(OH)z的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、漠非金屬性強(qiáng)弱D.鈉分別與水和乙醇反應(yīng)比較乙醇與水兩者羥基氫原子活潑性A.A B.B C.C D.D.下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A.保存在棕色瓶中 B.不易揮發(fā) C.與銅不反應(yīng)D.受熱不分解.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下:有關(guān)說法錯(cuò)誤的是有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I原理為CO2+NH3+NaClA.反應(yīng)I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O-NaHCOal+NH4CIB.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3C.反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、燃燒可得到純堿D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化錢析出14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和乙醇B.除去Ch中的HC1C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.除去Ch中的HC1C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣NO—D.排水法收集NO15.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是(A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱.將質(zhì)量均為ag的02、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是( )0 TA.C2H八CH4B.82、ChC.SO2、CO2D.CH4>Ch.科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的;He,每百噸;He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氫元素主要以；He的形式存在。下列說法正確的是A.：He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.；He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子c.；He和；He是同種元素的兩種原子 D.:He和；He的化學(xué)性質(zhì)不同18.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe203(s)+2N%(g)U=2Fe(s)+Nz(g)+3HQ(g)AH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是1000 1400r/KA.該反應(yīng)的△H>0B.氣體壓強(qiáng)P2>P,C.平衡后再加入FezOs,則N%轉(zhuǎn)化率增大D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)而」乙月°.小75)(PX0.5625),(PlX0.25),(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有甲烷，另一個(gè)裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體，一定相同的是()A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù) D.密度(6分)鼠KCN”］的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X*很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Bn和12之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

MnO2和HCN反應(yīng)：MnO，+4HCN(濃)△Mn(CN?+(CN)，T+2H，OC.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Ch：Ch+2CN-=2C1"+(CN)2D.向KCN溶液中加入碘水：h+2KCN=2KI+(CN)2二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)(6分)用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉗電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：組A槽B槽1NaClAgNOa2AgN03CuCl23Na2sChAgNO34NaOHCuSOtA B①工作一段時(shí)間后A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組。(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為：a極—b極—c極—d極—(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為g；三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)(8分)某溶液中含有SO：、CO：、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作),就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：；(2)再檢驗(yàn)離子，加入的試劑是,反應(yīng)的離子方程式為：；(3)最后檢驗(yàn)離子，加入的試劑是,反應(yīng)的離子方程式為：。四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)23.(8分)已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,NaOH _HC1反應(yīng)① 埠 埠A ~?GCL反應(yīng)。 0?反應(yīng)② 回反應(yīng)④T紅褐色固體一回回答下列問題:(1)寫出E的化學(xué)式一；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；(3)寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：、。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共I。分)(10分)(1)煌是一類重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是(填字母)。a.乙烯 b.乙烷 c.乙煥②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是(填字母)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnCM溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是。a..苯 b.乙烷 c.乙醇(2)CH2=CH2,C＞、CH3CH2OH,CH3coOCH2cH3、CH3COOH,葡萄糖，其中:①能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色的是。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是。④能與Na2co3溶液反應(yīng)有氣體生成的是。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。稀硫酸/△葡萄糖⑤B酒化酶一②稀硫酸/△葡萄糖⑤B請(qǐng)回答下列問題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B分子中的官能團(tuán)名稱為。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有。(填序號(hào))(iii)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤;(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料r工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為,其化學(xué)方程式為；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為參考答案一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在。?2s中氯氣變化了O.3mol,在2?4s中氯氣變化了0.09mol,所以生成。2的平均反應(yīng)速率，。?2s比2?4s快，故A正確：B.在0?2s中氯氣變化了0.3mol,根據(jù)化學(xué)方程式COCb(g)==±Cb(g)+CO(g)可以知道，用去COCL0.3mol氣體的物質(zhì)的量為0.3moL所以0?2sCOCh的平均分解速率為2.0L=0.075mo，L入？故B錯(cuò)誤；2sC.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol,即用去COCb氣體的物質(zhì)的量為04mo1,所以轉(zhuǎn)化率='m°X100%=40%,故D正確。.Omol故選B。D【解析】【分析】【詳解】A、隨著溫度的不斷升高，b-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動(dòng)，則12(aq)+「(aq)二月(aq)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即H<0,故A錯(cuò)誤；B,溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c(12)變大，所以狀態(tài)B的c(12)大，故B錯(cuò)誤；C、T2>Tu因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則KAK2,故C錯(cuò)誤；D、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，b-的濃度應(yīng)增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以丫正>丫迎，故D正確；答案選D。D【解析】【詳解】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。to時(shí)正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動(dòng)，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強(qiáng)，答案選DC【解析】A.S單質(zhì)在通常狀況下是固體，其余元素單質(zhì)在通常狀況下是氣體，故A錯(cuò)誤；B.臭氧為三原子分子，硫有S8等單質(zhì)，所以其單質(zhì)不一定是雙原子分子，故B錯(cuò)誤；C.其單質(zhì)都具有氧化性，能和某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應(yīng)，故C正確；D.O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、腫，故D錯(cuò)誤；故選C。D【解析】分析：某電池以K?FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，KzFeCh具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3,結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題。詳解：A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯(cuò)誤：B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeCV+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH,故B錯(cuò)誤；C.總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,生成KOH,則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，故D正確；故選D點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本題才易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電解質(zhì)溶液顯堿性。B【解析】“酸南”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯(cuò)誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大,不僅會(huì)殺死病毒，也能殺滅人體的細(xì)胞，對(duì)人體有損害，C錯(cuò)誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯(cuò)誤；正確選