高中化學(xué)人教版高中選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解分子晶體定義，組成粒子和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、理解范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3、了解常見屬于分子晶體的物質(zhì)類別。4、掌握分子晶體概念，能夠區(qū)分分子晶體與其他晶體。5、通過分子晶體的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。組成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子和離子等。C60的晶胞CO2的晶胞

I2的晶胞

圖片導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)：分子晶體1、定義：組成微粒2、組成：分子內(nèi)：原子以共價(jià)鍵結(jié)合分子間：分子間作用力（范德華力和氫鍵）知識(shí)解讀只含分子的晶體（1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3，CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，S8，P4

C60

（3）部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6

（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，蔗糖3、典型的分子晶體：知識(shí)解讀（2）稀有氣體晶體（1）金屬固體（3）CO2氣體（4）干冰判斷以下物質(zhì)是否為分子晶體疑問解答√√××4、結(jié)構(gòu)特征氧（O2）晶體結(jié)構(gòu)C60晶胞圖片導(dǎo)學(xué)（與CO2分子緊鄰的CO2分子共有12個(gè)）①干冰知識(shí)探究冰中１個(gè)水分子周圍緊鄰４個(gè)水分子冰的晶體結(jié)構(gòu)②冰知識(shí)探究

閱讀教材P65-66，思考問題物質(zhì)密度隨溫度變化的微觀本質(zhì)?為何水在4℃以下，熱縮冷脹，在4℃以上熱脹冷縮?氫鍵數(shù)目分子熱運(yùn)動(dòng)疑問探索分子間距5、物理性質(zhì)：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，部分易升華注:①分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對(duì)分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(但S8例外)分子間作用力較弱知識(shí)解讀5、物理性質(zhì)：(2)較小的硬度(3)固態(tài)，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子間作用力較弱知識(shí)解讀有些在水溶液中可以導(dǎo)電：酸(4)一般遵循相似相溶科學(xué)視野：天然氣水合物

——一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。其主要?dú)怏w成分是甲烷，稱甲烷水合物外形像冰，在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出甲烷又稱“可燃冰”知識(shí)拓展只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積有分子間氫鍵－非密堆積課時(shí)小結(jié)分子晶體由分子構(gòu)成分子間作用力低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等結(jié)構(gòu)特征特點(diǎn)當(dāng)堂感悟1．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(

)A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2單質(zhì)離子晶體原子晶體B2．下列各物質(zhì)的固體，屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性鍵的是(

)A．CO2B．O2C．NH4Br

D．Ar只含非極性鍵只含極性鍵離子晶體稀有氣體原子間無化學(xué)鍵A當(dāng)堂鞏固3．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，下列推測(cè)不正確的是(

)A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4分子晶