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文檔簡介
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解分子晶體定義,組成粒子和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2、理解范德華力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3、了解常見屬于分子晶體的物質(zhì)類別。4、掌握分子晶體概念,能夠區(qū)分分子晶體與其他晶體。5、通過分子晶體的學(xué)習(xí),提升學(xué)生對物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,體驗研究過程,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。組成物質(zhì)的基本微粒有:分子、原子和離子等。C60的晶胞CO2的晶胞
I2的晶胞
圖片導(dǎo)學(xué)知識點:分子晶體1、定義:組成微粒2、組成:分子內(nèi):原子以共價鍵結(jié)合分子間:分子間作用力(范德華力和氫鍵)知識解讀只含分子的晶體(1)所有非金屬氫化物:H2O,NH3,CH4,HX(2)部分非金屬單質(zhì):X2,O2,S8,P4
C60
(3)部分非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6
(4)幾乎所有的酸:H2SO4,HNO3,H3PO4(5)絕大多數(shù)有機物的晶體:乙醇,蔗糖3、典型的分子晶體:知識解讀(2)稀有氣體晶體(1)金屬固體(3)CO2氣體(4)干冰判斷以下物質(zhì)是否為分子晶體疑問解答√√××4、結(jié)構(gòu)特征氧(O2)晶體結(jié)構(gòu)C60晶胞圖片導(dǎo)學(xué)(與CO2分子緊鄰的CO2分子共有12個)①干冰知識探究冰中1個水分子周圍緊鄰4個水分子冰的晶體結(jié)構(gòu)②冰知識探究
閱讀教材P65-66,思考問題物質(zhì)密度隨溫度變化的微觀本質(zhì)?為何水在4℃以下,熱縮冷脹,在4℃以上熱脹冷縮?氫鍵數(shù)目分子熱運動疑問探索分子間距5、物理性質(zhì):(1)較低的熔點和沸點,部分易升華注:①分子間作用力越大,熔沸點越高(相對分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②熔化時一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(但S8例外)分子間作用力較弱知識解讀5、物理性質(zhì):(2)較小的硬度(3)固態(tài),熔融態(tài)不導(dǎo)電分子間作用力較弱知識解讀有些在水溶液中可以導(dǎo)電:酸(4)一般遵循相似相溶科學(xué)視野:天然氣水合物
——一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。20世紀(jì)末,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。其主要氣體成分是甲烷,稱甲烷水合物外形像冰,在常溫常壓下會迅速分解釋放出甲烷又稱“可燃冰”知識拓展只有范德華力,無分子間氫鍵-分子密堆積有分子間氫鍵-非密堆積課時小結(jié)分子晶體由分子構(gòu)成分子間作用力低熔點、升華、硬度很小等結(jié)構(gòu)特征特點當(dāng)堂感悟1.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(
)A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2單質(zhì)離子晶體原子晶體B2.下列各物質(zhì)的固體,屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性鍵的是(
)A.CO2B.O2C.NH4Br
D.Ar只含非極性鍵只含極性鍵離子晶體稀有氣體原子間無化學(xué)鍵A當(dāng)堂鞏固3.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似,下列推測不正確的是(
)A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4的熔點高于CCl4分子晶
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