高中化學人教版高中選修化學反應原理第四章電化學基礎理綜化學試題講評唐娜

【閱讀】：1、選修四課本P79—80：第三節(jié)電解池一、電解原理2、《步步高》P139——核心知識梳理考查知識點化學與生活生產之間的關系：7化學實驗除雜及試劑選擇：8有機物的結構簡式：9反應歷程：10離子方程式的書寫：11電解原理及其簡單計算：12元素推斷：13實驗的操作和氧化還原滴定的計算：26氧化鋅工藝的制備流程：27化學反應原理：28物質結構與性質：35【小組合作】——討論1、選擇題第8小題——A2、選擇題第11小題——B、D3、選擇題第12小題——B、C1、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【變式訓練一】（

A

）除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質；(3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離；(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。【方法點撥】2、能正確表示下列反應的離子方程式為（）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2:

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【變式訓練二】D判斷離子方程式正確與否的一般方法：（1）檢查反應能否發(fā)生（2）檢查反應物、生成物是否正確（3）檢查各物質拆分是否正確（4）檢查是否符合守恒關系?！耙陨俣ǘ唷睍鴮懰崾禁}與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?！痉椒c撥】3、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是（）B.甲溶液可循環(huán)利用C.離子交換膜a是陰離子交換膜D.當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成【變式訓練三】C[歸納小結]陰陽兩極上放電順序(1)陰極：(與電極材料無關)。氧化性強的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應。若是惰性電極作陽極，放電順序為注意

①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序為陽極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電。分析電解過程的思維程序【方法點撥】課堂小結一、化