高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)公開課獎(jiǎng)

情境引入

[活動(dòng)一]氧化還原反應(yīng)初認(rèn)識(shí)[思考.交流1]1.3CO+Fe2O33CO２+2Fe

（1）該反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別是什么？（2）氧還反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生？

FeFe2O3失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)OFe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)

COCO2失氧得氧3CO

+Fe2O3===3CO2

↑+2Fe高溫C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+Cu得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)[活動(dòng)二]氧化還原反應(yīng)再認(rèn)識(shí)標(biāo)出上述三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，分析：（1）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系？

（2）氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？[思考.交流2]3CO

+Fe2O3===3CO2

↑+2Fe高溫C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+Cu氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低+2+3+400+1+200+2+10化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧元素？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。化合價(jià)升高被氧化被還原化合價(jià)降低2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃0

+1

0

-1

[思考.交流3]氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（表觀特征）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:

有無(wú)化合價(jià)的升降小結(jié)：[活動(dòng)三]追根究底-本質(zhì)[思考.交流4]

閱讀教材P36思考：為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？本質(zhì)原因是什么？從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋NaCl的形成過(guò)程。2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)+1-1e-00+1-1元素化合價(jià)變化的原因：電子得失得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失e-得e-2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃類比氯化鈉，畫出氯化氫形成示意圖H2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃化合價(jià)+1-100+1-1元素化合價(jià)變化的原因：共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na

+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃0+10-1

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原

H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃0+10-1

電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化

電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。小結(jié)：[活動(dòng)四]本堂小結(jié)在本堂課你學(xué)