高中化學(xué)人教版高中必修第三章金屬及其化合物氧化鈉與過(guò)氧化鈉

魔法時(shí)刻：滴水生火

興文二中余小蘭氧化鈉和過(guò)氧化鈉WELCOMYOU！氧化鈉

CaO與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl）與酸性氧化物反應(yīng)（CO2）堿性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽類比學(xué)習(xí)

秘密檔案姓名：過(guò)氧化鈉膚色：淡黃色輪廓：Na+、O22-體重：78g/mol性格：活潑,愛(ài)憎分明,一見(jiàn)二氧化碳，就變臉，一遇水就生氣。簡(jiǎn)歷：中學(xué)畢業(yè)后參軍，在海軍某潛艇當(dāng)班長(zhǎng)，復(fù)員后在立白化工廠當(dāng)工人，多次獲得反黑模范稱號(hào)。滴水生火思考討論：1、物質(zhì)燃燒的條件是什么？

2、脫脂棉燃燒的原因？Na2O2與H2O反應(yīng)科學(xué)探究提出問(wèn)題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論Na2O2與H2O反應(yīng)生成什么物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量Na2O2放入試管中，再滴加適量水，觀察并用手觸摸試管壁。②將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，觀察。③向試管中滴加1~2滴酚酞試劑，充分振蕩試管壁發(fā)熱反應(yīng)放熱帶火星的木條復(fù)燃生成O2溶液變紅生成NaOH振蕩后又褪色溶液具有漂白性實(shí)驗(yàn)探究2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na2O2和H2O反應(yīng)歷程：反應(yīng)的過(guò)程可分為兩步：

（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（2）2H2O2===2H2O+O2↑+2Na2O2

+2H2O

===

4NaOH

+O2↑2思考請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明產(chǎn)物中有H2O2加MnO2,,用帶火星的木條伸入試管中實(shí)驗(yàn)操作：向過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)后的試管中加入MnO2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。結(jié)論:Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成Na2O2與CO2的反應(yīng)吹氣生火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小組討論

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，分析Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的方程式:1.分別找出兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。2.1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

-1

-20-1-202Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

Na2O2NA

-2

-2作供氧劑用在潛水艇和呼吸面具中。過(guò)氧化鈉的用途作漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）秸桿、織物的漂白劑名稱

氧化鈉

過(guò)氧化鈉

化學(xué)式與化合價(jià)

顏色狀態(tài)

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

特性物質(zhì)種類用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固體淡黃色固體Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O供氧劑、氧化劑、漂白、殺菌劑強(qiáng)氧化性堿性氧化物過(guò)氧化物,非堿性氧化物化學(xué)試劑、干燥劑小結(jié)

課后探究已知：（1）H2O2有漂