高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)原電池與電解池的串聯(lián)電路分析

“串聯(lián)”類(lèi)電池的解題流程方法梳理1.直接判斷:對(duì)于較直觀的裝置,若有燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如圖所示,A為原電池,B為電解池。2.根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷(1)原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。(2)原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示,B為原電池,A為電解池。3.根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷在某些裝置中,根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類(lèi)型,如圖所示:若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負(fù)極;甲是電解池,A是陽(yáng)極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng),A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。2.如圖所示,通電5min后,電極5的質(zhì)量增加2.16g,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a為電源的

(填“正”或“負(fù)”)極,C池是

池。A池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

,C池陰極的電極反應(yīng)式為

。

負(fù)電解2Cl--2e-Cl2↑

Ag++e-Ag高效訓(xùn)練

(2)如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

。

(3)常溫下,如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變),則通電5min后,溶液的pH為

。

(4)若將CuSO4溶液復(fù)原,需加

(填一種物質(zhì))

g。

0.025mol·L-113Cu(OH)20.491.若有多個(gè)電解裝置串聯(lián),其電極分別按陰、陽(yáng)極依次交替排列,不可顛倒。2.無(wú)論是原電池還是電解池,串聯(lián)在同一個(gè)電路中的每個(gè)電極上在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是相同的,這是該類(lèi)題型的計(jì)算依據(jù)。歸納總結(jié)THANKYOUPleasereplacetext,clickaddrelevantheadline,modifythetextcontent,alsocancopyyourcontenttothisdirectly.Pleasereplacetext,clickaddrelevantheadline,modifythetextcontent,alsocancopyyourcontenttothisdirectly.Pleasereplacetext,clickaddrelevantheadline,modifyt