動漫課件四1二氧化硅和硅酸

硅谷：思考:提及到“硅”這一個詞,你能聯想到哪些?美國新興的高技術產業(yè)開發(fā)區(qū)，電子技術研究中心，計算機生產的重要基地，位于加利福尼亞州圣弗朗西斯科南端。半導體：單晶硅是半導體器材的核心材料，硅半導體是集成電路的主要材料，估計在21世紀，硅仍然會占半導體材料的95%以上。沙子、石英、水晶:主要成分是硅的氧化物。光導纖維：從石英玻璃熔融體中，拉出直徑為100微米的細絲。再把千百根光導纖維組合并增強處理，就制成光纜,其優(yōu)點：質輕，體積小，輸送距離長，保密性好，成本低。第一節(jié)無機非金屬材料的主角—硅

第一課時二氧化硅和硅酸Si在地殼中含量豐富，僅次于O，約占26.3%。Si是一種親氧元素；無游離態(tài)；化合態(tài)：硅的氧化物和硅酸鹽。從原子角度認識硅原子既不易失去電子，也不易得到電子，主要形成四價化合物。一、二氧化硅(SiO2)天然的SiO2約占地殼質量的12%。硅石結晶形無定形石英水晶瑪瑙硅藻土水晶瑪瑙結構:[SiO4]四面體每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心，O在四個頂角。同時每1個O原子周圍與2個Si原子相結合。二氧化硅中氧原子與硅原子個數比為2︰1，通常用SiO2來表示二氧化硅的組成.結構與性質的關系：SiO2的網狀結構物理性質：熔點高，硬度大的固體；不溶于水，純凈的SiO2晶體無色透明。化學性質：很穩(wěn)定（化學性質很不活潑）。SiO2的化學性質（很不活潑）2.特性與HF的反應：

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O*用途：雕刻玻璃1.酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽：

SiO2＋CaO==CaSiO3

與強堿反應生成鹽和水：

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

硅酸鈉

高溫3.弱氧化性高溫高溫高溫SiO2+2C==Si+2CO↑4.與某些鹽反應SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑想一想1.為什么在實驗室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用帶磨砂的玻璃塞？

提示：玻璃中的SiO2

與NaOH反應生成有粘膠性的硅酸鈉2.實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？提示：氫氟酸能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。3.某同學根據SiO2既可與堿反應,也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物，是否正確?提示：不正確，SiO2不能和氫氟酸以外的酸反應，不屬于兩性氧化物。現象結論反應式

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實驗4—1觀察現象并填寫下表滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色消失，并有透明膠狀物質生成Na2SiO3溶液呈堿性，與酸反應生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl二.硅酸(H2SiO3)制備:可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na2CO3性質：白色，膠狀，不溶于水的物質。酸性比碳酸弱。用途:可作干燥劑和催化劑的載體。Na2SiO3與CO2反應：硅酸：小結1.SiO2

存在形態(tài)：固態(tài)。物理性質：熔點高、硬度大、不溶于水?；瘜W性質：與氫氟酸、堿性氧化物、強堿反應。2.H2SiO3

制備：可溶性硅酸鹽與其他酸反應。

用途：干燥劑、催化劑載體。

二氧化碳二氧化硅空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子、硅藻土熔、沸點低，微溶于水熔點高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO高溫CaSiO3存在物理性質不反應與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化學性質與水反應與NaOH反應與CaO反應與酸反應課堂練習1:1.填表并比較.練習2:（1）CO2通入下列各溶液中,不可能產生沉淀的是()A.石灰水B.飽和碳酸鈉溶液C.硅酸鈉溶液D.氯化鈣溶液（2）下列物質中主要成分不是SiO2

的是()A.水晶B.瑪瑙C.硅石D.硅膠（3）(雙選)下列物質中,能夠與NaOH溶液反應的是