原創(chuàng)《高考風(fēng)向標(biāo)》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元第講氧化還原反應(yīng)配套課件

第2講氧化還原反應(yīng)第一單元化學(xué)基本概念1．基本概念(1)概念圖示圖1－2－1考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)____電子的反應(yīng)失電子、價(jià)升高還原反應(yīng)物質(zhì)____電子的反應(yīng)得電子、價(jià)降低被氧化元素____電子的過(guò)程失電子、價(jià)升高被還原元素____電子的過(guò)程得電子、價(jià)降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生_________所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生_________所得的生成物(2)對(duì)立統(tǒng)一的五對(duì)概念失去得到失去得到氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑_____電子的反應(yīng)物熟悉一些常見(jiàn)氧化劑、還原劑還原劑_____電子的反應(yīng)物氧化性_____電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與組成元素得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)還原性_____電子的能力得到失去得到失去續(xù)表2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是________。(2)判斷依據(jù)是______________。(3)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)變化圖1－2－23．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。例：

(2)單線橋法：從被氧化(失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原(得電子，化合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不需標(biāo)明得失。例：

注意兩類(lèi)特殊的化學(xué)反應(yīng)：①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：

②歸中反應(yīng)：不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類(lèi)題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：

1．電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對(duì)的偏移。氯氣和鈉反應(yīng)得到氯化鈉是通過(guò)哪種方式發(fā)生的氧化還原反應(yīng)？氯氣和氫氣反應(yīng)得到氯化氫呢？

答：氯氣和鈉反應(yīng)是以電子得失的方式發(fā)生反應(yīng)，而氯氣與氫氣的反應(yīng)則是共用電子對(duì)的偏移。

2．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？具有什么特點(diǎn)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？

答：不一定，例如：2O3===3O2。有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。)1．(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(A．失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化B．失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生

解析：本題弄清下列對(duì)應(yīng)關(guān)系：失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→作氧化劑，得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→作還原劑即可。

答案：BC2．下列敘述正確的是()

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

答案：B考點(diǎn)2氧化劑與還原劑1．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、SO2等。2．氧化性和還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與但Na比Al去電子的能力強(qiáng)，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。常用判斷方法(1)從元素的價(jià)態(tài)考慮(2)依據(jù)元素在周期表的位置判斷

同一周期從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。 同一主族從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。(3)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表來(lái)判斷(4)通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。(5)通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2＞S。

(6)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。如：鹵素單質(zhì)與H2

的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2

的順序反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性：F2＞Cl2

＞Br2

＞I2。例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

S2>I即還原性強(qiáng)弱順序(8)根據(jù)電化學(xué)原理①據(jù)原電池電極反應(yīng)：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng))。

②據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強(qiáng)，其規(guī)律為陽(yáng)離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序)：參考(3)中規(guī)律。陰離子失電子順序()：－－>Br－>Cl－>OH－>NO－3

、SO2－4等。

(7)對(duì)同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，可能其氧化性越強(qiáng)，如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。(423)特增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。

①溫度：溫度高時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4

具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4

比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。②濃度：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均③酸堿性：如KMnO4

在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(9)外界因素的影響答：決定引物質(zhì)盜氧化祝性或辜還原遷性強(qiáng)末弱不霧是看誦得失耕電子墳的多集少，判斷屠的依千據(jù)是面物質(zhì)碌得失甘電子懼的能記力。慘難失辯電子指的物殼質(zhì)不驢一定疑易得電醋子，話(huà)如稀殿有氣姿體。2．在途氧化過(guò)還原蛙反應(yīng)鑰中，援非金請(qǐng)屬單甩質(zhì)一役定作儉氧化占劑嗎惠？答：不一觀定，封例如預(yù)：Cl2＋Na正OH==辦=Na年Cl＋Na郊ClO＋H2O中氯氣羽也作叉還原騙劑。1．電恥子轉(zhuǎn)奏移是蓋氧化躍還原不反應(yīng)施的實(shí)段質(zhì)，鍋而化六合價(jià)拐變化受是表翻現(xiàn)形式屢。決裹定氧鳴化性傲或還晶原性辦強(qiáng)弱負(fù)是不斧是看豎得失材電子提多少宵？難備失電子床的物償質(zhì)是擴(kuò)不是摔一定示易得筋電子豪？解析：根據(jù)給出的氧化性順序，判斷出還原產(chǎn)物的還原性順序?yàn)镃o2＋<Fe2＋<I－，A中I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以應(yīng)是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水中不可能發(fā)生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

1．氧化還只原反嫂應(yīng)的本一些封規(guī)律(1電)電子冒守恒宇規(guī)律桿：在行任何越氧化倡還原淹反應(yīng)止中，脂氧化屆劑得伏到的電子別總數(shù)階與還僻原劑檢失去勒的電宰子總咸數(shù)相許等。邊此規(guī)摟律應(yīng)磁用于躺解氧棟化還原銜反應(yīng)漿的計(jì)宇算題怪、氧剃化還杜原反榆應(yīng)方默程式壓的配槽平。(2穗)反應(yīng)債順序驚規(guī)律溉：當(dāng)躁一種刷氧化往劑(或還沈原劑)同時(shí)賭遇到搜幾種還原渡劑(或氧祥化劑)時(shí)，晃還原網(wǎng)劑(或氧外化劑)按還愿原性(或氧零化性)的強(qiáng)弱懸順序少依次邊被氧斜化(或被核還原)，“燭強(qiáng)者袍先行昂”。(3料)臨位抖轉(zhuǎn)化立規(guī)律旱：在誕一般堅(jiān)情況嘩下，庸大多恨數(shù)氧剃化還帳原反允應(yīng)中棉，氧化鄉(xiāng)豐劑和墨還原垮劑的糟價(jià)態(tài)扎變化逆是臨催位中職。例勿如：H2S與濃H2SO4的反沖應(yīng)，H2S一般爹被氧賓化成S，濃漂硫酸悅一般紀(jì)被還顯原成SO2。考點(diǎn)3氧化糧還原臟反應(yīng)子方程藝式(4取)只靠劍攏不奧交叉勸規(guī)律株：同準(zhǔn)種元嚷素不丟同價(jià)有態(tài)的所原子蛾間發(fā)勤生氧化還仁原反央應(yīng)時(shí)剝，其卡結(jié)果飽是兩襖種價(jià)博態(tài)只翻能相疾互靠庸近或琴最多參達(dá)到萌相同的逃價(jià)態(tài)領(lǐng)，而樹(shù)絕不糞會(huì)出旱現(xiàn)高圈價(jià)態(tài)走變低檔，低候價(jià)態(tài)塌變高鑄的交共叉現(xiàn)琴象。2．氧化還鞏原反識(shí)應(yīng)方差程式雨的配煤平(1未)步驟①標(biāo)毀出各參元素窩的化善合價(jià)援，找龍出化外合價(jià)擴(kuò)發(fā)生慶變化旬的元負(fù)素，肯指出變禁化情械況；衰②讓求化合鳴價(jià)升欄降價(jià)黎數(shù)相渡等(在相涌應(yīng)的比化學(xué)啊式前瞧加計(jì)量數(shù))；③賭用觀降察的僑方法擇配平蜓其他躍元素砍原子蛛；④膜檢查李，已系配平體的方程式要綢滿(mǎn)足跳原子司守恒賭，得緊失電喪子守贊恒，腸離子氏反應(yīng)搏還應(yīng)萄滿(mǎn)足蔥電荷守先恒。①標(biāo)線價(jià)態(tài)顛、找箱變化存、指俘情況耕：②使低化合購(gòu)價(jià)升彎降總勁數(shù)相筐等：③配擁平其虧他元鼻素原遍子：2K揮Mn猴O4＋16直HC施l=胡==廚2K帖Cl＋2M勞nC脊l2＋5C肢l2↑＋8H2O④檢查橡。(2對(duì))實(shí)例善：高多錳酸倉(cāng)鉀和忌濃鹽雜酸反謙應(yīng)制費(fèi)氯氣3．氧化還躺原反豪應(yīng)方板程式紗的書(shū)該寫(xiě)(1蹤蝶)先確疊定氧岸化劑秤、還紡原劑恐、還截原產(chǎn)寶物、柳氧化嗚產(chǎn)物(注意勞反應(yīng)環(huán)境臘，是繳酸性尾還是槳堿性擺的)；然認(rèn)后配睡平。(2州)事例SO2－3和Cl況O－不能吹共存青，書(shū)從寫(xiě)反撓應(yīng)方吉程式材。先確果定氧育化劑創(chuàng)、還瀉原劑蕩：Cl甘O－、SO2－3，再事確定夾還原晶產(chǎn)物吐、氧化承產(chǎn)物講：Cl－、SO2－4，反設(shè)應(yīng)環(huán)定境為姨堿性那。寫(xiě)方垮程式鞏：Cl趟O－＋SO2－3===Cl－＋SO2－4。1．在術(shù)一個(gè)塔氧化幻玉還原撤反應(yīng)染中，會(huì)電子滔得失亭數(shù)目址一定疊相等炕嗎？2．寫(xiě)興氧化姐還原紙反應(yīng)瓦方程芬式時(shí)石，怎漂樣處輸理反搞應(yīng)環(huán)清境問(wèn)胃題？答：一定濃相等盞。答：如果用是酸掉性環(huán)嘉境，盲可以緩前面輩補(bǔ)充H＋，后部面補(bǔ)盡充H2O或者默前面補(bǔ)卻充H2O后面鮮補(bǔ)充H＋等；匪如果縮慧是堿碗性環(huán)鈔境，株可以威前面見(jiàn)補(bǔ)充OH－后面懇補(bǔ)充H2O或者若前面兩補(bǔ)充H2O后面嚇補(bǔ)充OH－等。解析橡：明確門(mén)①氧罩化產(chǎn)賭物是Mn涼O－4；②Bi元素?cái)?shù)的化芒合價(jià)租由＋5降低左到＋3變化2，而Mn元素惜的化劑合價(jià)墓由＋2升高籃到＋7價(jià)變化5，再按權(quán)配平介步驟煎進(jìn)行迎。注渾意配姨平后成別忘梅記把盞箭頭祖改為惜長(zhǎng)等憑號(hào)。答案撤：5214552Mn綢O－47宜H2O(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是__________________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3

可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3

和Cl2

反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_勿__悼__。解析稿：配平跑后的眉化學(xué)哈方程朽式為Au2O3＋4N宣a2S2O3＋2H2O===A喇u2O＋2N原a2S4O6＋4N閑aO豪H。答案趁：(1渴)N劍a2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONa飲OH(2矛)A籍u(＋3)Na2S2O3(4借)1∶4抓住仇基本鍛概念金的對(duì)亂應(yīng)關(guān)杯系和薪典例雨，在例理解伙的基唇礎(chǔ)上么進(jìn)行睬記憶。嚴(yán)熟練辮準(zhǔn)確源掌握原各概撇念，逗在此擋基礎(chǔ)傲上進(jìn)菌行運(yùn)休用。北如指兵出氧贈(zèng)化劑、脅還原腰劑、蜂氧化釘產(chǎn)物寬、還醫(yī)原產(chǎn)京物；疏標(biāo)明龜電子址轉(zhuǎn)移釣數(shù)目葛方向鏡；判斷舌氧化狠性、瘋還原腦性強(qiáng)宣弱等尸。熱點(diǎn)1氧化擺還原緒反應(yīng)遭的基脖本概聰念

【典例1】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)升降情況和被氧化、被還原情況及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)H2OKOH答案：(1)HC嫌lMnCl

21．(雙選)工業(yè)咳上從造含硒的循廢料愚中提責(zé)取硒幻玉的方大法之阿一是泡用硫酸和笑硝酸啊鈉處航理廢置料，丙獲得涌亞硝概酸和轉(zhuǎn)少量鴨的硒滲酸，甜再與直鹽酸勸共熱，柱硒酸往即轉(zhuǎn)刷化為述亞硒往酸：2H師Cl＋H2Se薄O4H2Se好O3＋Cl2↑＋H2O，SO于亞硒酸中，單質(zhì)硒即析出。下列說(shuō)法正確再通2(的是)A．H2Se哀O4的氧類(lèi)化性植強(qiáng)于Cl2B．H2Se伯O3的氧辱化性賠強(qiáng)于H2SO3C．Se晴O2的還貢原性愚強(qiáng)于SO2D．析雙出1策mo稅l室Se需H2Se愧O3、SO2、H2O各1面mo探l熱點(diǎn)2氧化形還原鳥(niǎo)反應(yīng)辦方程艦式的錯(cuò)配平尊與書(shū)沸寫(xiě)【典例2】已知邀硫酸膝錳(M膀nS慮O4)和過(guò)瓜硫酸椅鉀(K2S2O8)兩種正鹽溶液在償銀離冬子催注化下蟻可發(fā)敲生氧戰(zhàn)化還羽原反彼應(yīng)，耳生成驗(yàn)高錳鮮酸鉀休、硫酸鉀地和硫內(nèi)酸。(1亂)請(qǐng)寫(xiě)死出并鄭配平集上述全反應(yīng)劫的化聾學(xué)方膏程式葛：__首__探__究__賤__世__。(2唯)此反銅應(yīng)的首還原描劑是__赤__箱__圖_，它獲的氧蓋化產(chǎn)均物是__畢__報(bào)__乓__。(3慢)此反叮應(yīng)的雙離子祖方程舒式可師表示異為_(kāi)_凈__叼__抄__姓__叮__川__找__階__壞_。(4潑)若該藏反應(yīng)妥所用戀的硫休酸錳辟改為請(qǐng)氯化錳沃，當(dāng)肆它跟責(zé)過(guò)量葬的過(guò)露硫酸鉀愈反應(yīng)貝時(shí)，篩除有檢高錳黑酸鉀香、硫醫(yī)酸鉀姐和硫墓酸生旬成外賓，其冰他的剛生成物搏還有__翅__吉__續(xù)__。解析：先計(jì)算n[Fe(OH)3]＝0.03mol，共轉(zhuǎn)移電子5.418×1022/(6.02×1023)＝0.09mol，則1mol該物質(zhì)轉(zhuǎn)移3mol－，化合價(jià)變化3。

答案：(1)2

3

10

2

6

8

(2)2

＋6

(3)BC

e2．已全知3.掀21畢gFe洋(O脖H)3參加津反應(yīng)礎(chǔ)時(shí)，售共轉(zhuǎn)炭移了5.敘41階8×1022個(gè)電鎖子。(1街)配平脈下列欠離子欄方程籍式：__廈__形__Fe助(O斥H)3＋__忽__攝__Cl2＋__父__蔬_(dá)_腐OH－→__據(jù)__醋__Fe害On－4＋__儉__瀉__Cl－＋__山__霞__籃H2O1．(20驅(qū)08年廣樸東理劉基)氮化魄鋁(Al去N)廣泛諷應(yīng)用肚于電帖子陶賺瓷等怠工業(yè)領(lǐng)楚域畫(huà)。知在一例定條程件下葵，Al江N可途通錘過(guò)反條應(yīng)眠：Al2O3＋N2＋3C2A對(duì)lN＋3C僑O合成券。下恭列敘瞧述正炒確的奧是()A．上徹述反基應(yīng)中旱，N2是還盯原劑偏，Al2O3是氧禾化劑B．上婆述反圖應(yīng)中兆，每港生成1瓦mo速lAl霉N需轉(zhuǎn)綢移3晝mo蹤蝶l電子C．Al頃N中氮費(fèi)的化詢(xún)合價(jià)懸為＋3D．Al痛N的摩遵爾質(zhì)克量為41鄭g解析怒：該反獸應(yīng)中N2化合梢價(jià)降祥低是訊氧化否劑，C化合攝價(jià)升余高是還原釀劑，個(gè)每生餃成1清mo衫lAl妥N轉(zhuǎn)移3舍mo帆l電子刷，Al策N中Al為＋3價(jià)，N為－3價(jià)；D中摩彩爾質(zhì)它量的帆單位埋為g/負(fù)mo陰l。答案哲：B法正砌確的攔是()①蒸僅餾法榨是海洲水淡吧化的驅(qū)方法敏之一②海鎮(zhèn)水蒸栽發(fā)制跨海鹽抽的過(guò)程中冷只發(fā)冤生化難學(xué)變哲化③從只海帶叔提取悅碘單疑質(zhì)的蓋過(guò)程束涉及沙氧化藍(lán)還原反裁應(yīng)④只由需經(jīng)桌過(guò)物恨理變奏化就狗可以移從海爪水中洪得到閉鉀單毀質(zhì)⑤海水扔提取藏溴涉呢及的衣反應(yīng)扣類(lèi)型菜包括衡復(fù)分闊解反帽應(yīng)A．①丙②③B．④壘⑤C．①這③D．①鏡②⑤2．(20劃10年廣掙?yáng)|廣鄙州調(diào)甘研)下列桃有關(guān)隸海水找資源巧綜合信利用柄的說(shuō)解析牽：②海仆水蒸口發(fā)制設(shè)海鹽標(biāo)的過(guò)射程中星發(fā)生玻物理贏變化予；④鮮從海水中雞得到療鉀單奸質(zhì)需鈔經(jīng)過(guò)某化學(xué)薯變化叛；⑤粗海水當(dāng)提取順?shù)迳婵芳暗臐摲磻?yīng)銀類(lèi)型為涉氧化陽(yáng)還原惠反應(yīng)龍。答案食：C化性貢的是()A．SO2漂白緒織物B．氮痛氣作邁儲(chǔ)存糧食帥的保綿護(hù)氣C．食護(hù)醋清古洗水螞垢D．次拆氯酸陪消毒級(jí)餐具3．(20莊11年廣賄東中恐山模德擬)下列尤物質(zhì)放的用想途中逆，利株用物銅質(zhì)氧答案汗：D4．(20然11年廣顯東云絡(luò)浮調(diào)此研)下列擾敘述浸正確冒的是()A.發(fā)生端化學(xué)耍反應(yīng)饒時(shí)失般去電階子越邪多的股金屬頓原子蒙，還鏡原能隊(duì)力越墳強(qiáng)B.金屬粥陽(yáng)離拌子被哪還原膊后，餐一定覽得到憑該元躺素的嚴(yán)單質(zhì)C.溶解元度表奏示物王質(zhì)在眨一定睬溫度李下溶民解的宇限度穴，其仰大小直只與俊電解質(zhì)的的強(qiáng)弱擦有關(guān)D.絕大判多數(shù)聯(lián)物質(zhì)票的溶帖解度畫(huà)都會(huì)赤因?yàn)閹r溫度鳥(niǎo)的不苦同而島發(fā)生快變化5．(20是11年廣檢東惠議州調(diào)以研)C耳lO2是一抄種常迅用的撈預(yù)防倉(cāng)“禽粱流感”卵的消騰毒劑貢，可覆通過(guò)壤以下姻反應(yīng)六制得(未配飼平)：KC圾lO3＋H2C2O4＋H2SO4→C腫lO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下六列說(shuō)妹法正令確的擋是()A．H2SO4作氧?；瘎〣．Cl論O2是氧悲化產(chǎn)努物C．H2C2O4被氧咐化D．每誓消耗1孟mo篩l泊KC往lO3就有2斜mo室l電子遲轉(zhuǎn)移解析蜘：在該浩反應(yīng)婆中，Cl元素夏化合騎價(jià)＋5→＋4，C元素拋化合價(jià)＋3→＋4，硫酸恰只有陽(yáng)酸性榨，消國(guó)耗1謠mo幕l咐KC飾lO3轉(zhuǎn)移零的電宮子數(shù)棕為1足mo竿l，故A、B、D都錯(cuò)蛾。答案掏：C6．(20六11年廣殊東東炎莞聯(lián)屋考)已知冊(cè)反應(yīng)內(nèi)：①Cl2＋2K房誠(chéng)Br劈燕==黨=2節(jié)KC奸l＋Br2；②KC畏lO3＋6H型Cl縫==守=3刻Cl2↑＋KC遭l＋3H2O；道③2K舞Br馳O3＋Cl2==己=B代r2＋2K序Cl湖O3。下今面說(shuō)仔法正槳確的歷是()A．上監(jiān)述三碎個(gè)反些應(yīng)都養(yǎng)有單喘質(zhì)生少成，號(hào)所以菊都是停置換拒反應(yīng)B．反徒應(yīng)②殃中還惱原劑籍與氧夾化劑撇的物臂質(zhì)的概量之絕比為6∶例1C．反征應(yīng)③同中1障mo獄l牧Cl2反應(yīng)城，則頭氧化伸劑得柴電子適的物戲質(zhì)的世量為10午m剝olD．氧晉化性忌由強(qiáng)板到弱啄的順另序?yàn)镵C狼lO3>K齡Br燈O3>C夕l2>B案r2解析餡：A中②汗不是估置換紹反應(yīng)怖；B中有1廈mo嗽lHC歉l不作鋼還原砍劑；D中氧孫化性陜強(qiáng)弱首的正伐確順棉序是KB著rO3>鑒KC頁(yè)lO3>C贏l2>B車(chē)r2。答案謹(jǐn)：C解析汁：氧化另性：度氧化恥劑>氧化萌產(chǎn)物垂，還畝原性們：還蚊原劑>還原產(chǎn)物艦。答案覺(jué)：AD7．(2011年廣東云浮調(diào)研,雙選)已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,則下列判斷正確的是(

)

A．還原性：Ni>Cu>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋

C．還原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋

1．(20慮10年安秤徽理井綜)亞氨糾基鋰(L綢i2NH渾)是一固種儲(chǔ)嚇氫容情量高網(wǎng)、安全麗性好盼的固門(mén)體儲(chǔ)再氫材晉料楚，其紫儲(chǔ)氫頌原理柿可表離示為L(zhǎng)i2NH＋H2==兄=L適iN遺H2＋Li賢H。下幫列有哈關(guān)說(shuō)瘦法正唯確的繁是()4．金濱屬鈦(T棍i)性能爛優(yōu)越沾，被悶稱(chēng)為洽繼鐵競(jìng)、鋁箱之后遵的“許第三獻(xiàn)金屬”見(jiàn)。工姑業(yè)上暗以金器紅石壁為原至料制若取Ti的反晴應(yīng)為aTi勾O2＋bCl2＋cCaTi響Cl4＋cCO反應(yīng)ⅠTi競(jìng)Cl4＋2M鞭gTi＋2M宗gC趙l2反應(yīng)Ⅱ關(guān)于沒(méi)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分曲析不榨正確妙的是()①Ti桌Cl4在反斑應(yīng)Ⅰ中是還齊原產(chǎn)柄物，迅在反川應(yīng)Ⅱ中是莊氧化榴劑②C、Mg在反吹應(yīng)中萍均為務(wù)還原釋劑，約被還涼原③在反暫應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還旺原性但大于C，C的還麗原性撓大于Ti俯Cl4④a＝1，b＝c＝2⑤每生拐成19奧.2恰g鮮T業(yè)i，反金應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共皮轉(zhuǎn)移4.喉8座mo販l版e－。A．①②擋④B．②③吉④C．③④D．②⑤5．(20防09年全榆?chē)?guó))物質(zhì)酷的量閉之比代為2∶成5的鋅逆與稀述硝酸籮反應(yīng)危，若硝撓酸被永還原飽的產(chǎn)鄙物為N2O，反榆應(yīng)結(jié)沾束后篇鋅沒(méi)勺有剩這余，宏則該李反應(yīng)中那被還貍原的誕硝酸配與未借被還酷原的言硝酸慌的物罵質(zhì)的裝量之依比是()A．1∶稱(chēng)4B．1∶壤5C．2∶禾3D．2∶友5(3薄)配平皮用鈣殖線氧積脫鱗脖的化寒學(xué)方怎程式降：__摸__蝴__肅_P＋__增__部__衣_Fe登O＋__祖__就__Ca彈O__健__紀(jì)__藍(lán)__Ca4(P昏O4)2＋__路__塔__捎__頓