中考(化學(xué))復(fù)習(xí)專題物質(zhì)鑒定與鑒別教案設(shè)計

中考(化學(xué))復(fù)習(xí)專題物質(zhì)判斷與鑒識教課方案設(shè)計中考(化學(xué))復(fù)習(xí)專題物質(zhì)判斷與鑒識教課方案設(shè)計/中考(化學(xué))復(fù)習(xí)專題物質(zhì)判斷與鑒識教課方案設(shè)計初中化學(xué)物質(zhì)的判斷與鑒識判斷與鑒識都是用來檢驗物質(zhì)的常用方法，都是經(jīng)過化學(xué)實驗，依據(jù)物質(zhì)的特性反應(yīng)去查出要檢驗的物質(zhì)。所以，物質(zhì)檢驗的重點是必然嫻熟掌握各物質(zhì)（或離子）的特色反應(yīng)，正確地選擇試劑和實驗方法。但是我們必然第一理解判斷與鑒識。物質(zhì)的判斷與鑒識共同的要求是：依據(jù)物質(zhì)的特有反應(yīng)，選擇合適的試劑，達(dá)到反應(yīng)敏捷、現(xiàn)象顯然、操作簡單、結(jié)論靠譜的見效。（物質(zhì)的判斷題和鑒識題的要求是不銅的。依據(jù)實驗確立某一物質(zhì)的習(xí)題是判斷題；依據(jù)實驗差異幾種已知物質(zhì)的習(xí)題是鑒識題）下邊我們分別來詳盡說說我對它們的理解。一、物質(zhì)的判斷：是依據(jù)物質(zhì)的某一特色，用化學(xué)方法來確立它能否是這類物質(zhì)或含不含有某種成分或某一物質(zhì)的構(gòu)成。平時必然分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)。常有離子的檢驗：按現(xiàn)象歸類：一、生成積淀法：離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或加鋅有氫氣變紅色OH-無色酚酞試液變紅色Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白↓SO42-氯化鋇溶液及稀硝酸白↓CO32-鹽酸及氫氧化鈣產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+氫氧化鈉溶液藍(lán)↓Fe3+氫氧化鈉溶液紅褐色↓Fe2+氫氧化鈉溶液白→灰綠色→紅褐色↓Mg2+、3+氫氧化鈉溶液白↓AlCa2+濃碳酸鈉溶液白↓二、生成氣體法：離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象NH4+氫氧化鈉溶液有刺味，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體CO32-鹽酸無刺味，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體例1：如何用實驗方法判斷一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學(xué)方程式。剖析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明此中含H+，又要證明此中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。例2：如何判斷一白色固體為碳酸鋇？剖析：碳酸鋇中既有Ba2+又有CO32-，檢驗Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；檢驗CO32-，采納鹽酸及石灰水。例3：如何用實驗方法來判斷一藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液？寫出所起反應(yīng)的化學(xué)方程式。剖析：要證明該藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，既要證明此中含Cu2+，又要證明此中2-。要證明Cu2+的存在，可用比銅開朗的金屬，浸入溶液，金屬表面將會含SO42-的存在，加氯化鋇溶液和稀硝酸，會出現(xiàn)不溶的覆蓋上紅色的銅；要證明SO4白色積淀硫酸鋇。但要看清積淀的顏色，必然先除去溶液中藍(lán)色銅離子的攪亂，可先加氫氧化鈉溶液，使銅離子進(jìn)入氫氧化銅積淀中去。練習(xí)：1、如何用實考據(jù)明某物質(zhì)是硫酸銨？2、如何證明氯酸鉀中含有氯元素和鉀元素？二、物質(zhì)的鑒識：依據(jù)不一樣樣物質(zhì)的特色，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一差異開。鑒識時只要利用某一特色反應(yīng)，確立某物質(zhì)的一部分即可達(dá)到鑒其余目的。且已知n種，確立n-1種，則余下的既為可知。解題的原則是：以最簡單的方法，即能用物理方法盡量不用化學(xué)方法。用最少的試劑，能不用其余試劑盡量不用。獲得最顯然的實驗現(xiàn)象來加以鑒識和檢驗。在進(jìn)行實驗時，步驟要嚴(yán)實而清楚；在進(jìn)行判斷時，憑據(jù)要確實。自然在常有物質(zhì)鑒識題可依據(jù)贊成使用的試劑的多少分為3各種類：1、任選試劑的鑒識題：（可用多種試劑）2、只贊成用一種試劑的鑒識題；3、限制用被鑒物自己作試劑的鑒識題。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時應(yīng)注意：（先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論）1）正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過剖析、推理得出結(jié)論。結(jié)論必然是必然或否定的，不是貌同實異。并要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。2）不可以向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)該取少許試樣進(jìn)行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是故態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少許試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗。3）不可以把要檢驗的物質(zhì)看作已知物來表達(dá)實驗現(xiàn)象。表達(dá)的序次是先說明加入何種物質(zhì)后，再依據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確立是何種物質(zhì)。4）對幾種待測物質(zhì)要進(jìn)行并列實驗時，每進(jìn)行一次實驗，都要另取新溶液，防范已加試劑的攪亂。小結(jié)：鑒識物質(zhì)的要領(lǐng)：先來編號被檢樣；純水配液取少許；依據(jù)特色選試劑；剖析現(xiàn)象定結(jié)論。1、任選試劑的鑒識題：鑒識多種物質(zhì)，可依據(jù)每種物質(zhì)的特色逐一鑒識，也可依據(jù)實驗把待鑒其余物質(zhì)分紅若干組，此后再對每組物質(zhì)進(jìn)行鑒識。例1、依據(jù)化學(xué)實驗現(xiàn)象差異NaCl、NaNO3、Na2CO3三種溶液。例2、現(xiàn)有HCl、H2SO4、NaCl、Ba（OH）2、NaOH五種溶液，如何將它們一一鑒識出來？剖析：從5種物質(zhì)的種類來看：有兩種酸、兩種堿、一種鹽，所以可先用酸堿指示劑將其分組，此后再分別判斷。鑒識鹽酸、硫酸不可以用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒識氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。2、只用一種試劑的鑒識題：依據(jù)待鑒其余幾種物質(zhì)性質(zhì)特色，加一種試劑，使各自出現(xiàn)顯然不一樣樣的現(xiàn)象加以鑒識。思路：（1）假如待檢驗的物質(zhì)之間有顯然的酸堿性差異時，可采納合適的指示劑或PH試紙檢驗。如用一種試劑檢驗HCl、NaCl、Na2CO3三種溶液，這類試劑是紫色石蕊試液。(2)假如待檢驗的物質(zhì)之間有較顯然的溶解性差異和溶解時的熱效應(yīng)差異，則可用加水使其溶解來檢驗。如用一種試劑檢驗：NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四種固體物質(zhì)，這類試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯然變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯然降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯然高升，而氯化銀不溶于水。(3)假如待檢驗的物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時，可采納增強(qiáng)堿溶液來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這類試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有白色的氫氧化鎂積淀生成。(4)假如被鑒其余物質(zhì)中含有相同或大多數(shù)相同的陽離子時，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒識。如用一種試劑鑒識氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象產(chǎn)生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。(5)假如被鑒其余物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒識。如用一種試劑鑒識鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質(zhì)，這類試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體（氫氣）產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生；氧化鐵溶于鹽酸生產(chǎn)黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍(lán)色的氯化銅溶液。(6)假如被鑒其余物質(zhì)有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮差異不一樣樣陽離子需要何種離子，差異不一樣樣陰離子需要何種離子，此后將這兩種離子合起來構(gòu)成一種試劑。如用一種試劑鑒識硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質(zhì)，這類試劑是鹽酸。由于四種物質(zhì)中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不一樣樣，。差異銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不一樣樣，差異亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這類試劑就是鹽酸。(7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新構(gòu)成新試劑，假如組合后的試劑答案中有，則一般地便可以以為用這一種試劑可以把這類物質(zhì)差異開。練習(xí)1：只用一種試劑鑒識以下三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這類試劑是。練習(xí)2：能差異硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（）A、MgCl2溶液B、FeCl溶液C、NaNO3溶液D、KSO溶液3243、不用任何試劑鑒識多種物質(zhì)的思路：依據(jù)待鑒識物質(zhì)中，某一物質(zhì)的特色和其余物質(zhì)有不一樣樣的顏色、氣味等，先將其確立，此后利用該物質(zhì)和待鑒其余其余物質(zhì)間的互相反應(yīng)而將其余物質(zhì)一一鑒識。（1）從被鑒其余物質(zhì)的物理性質(zhì)上找打破口：①聞氣味。如不用任何試劑鑒識氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液?？上嚷剼馕叮彼屑ち业拇碳ば詺馕?，第一鑒識出氨水，此后以氨水為試劑，分別加入到其余三種溶液中，有白色積淀產(chǎn)生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到節(jié)余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色積淀的為碳酸鈉，不反應(yīng)的為硫酸鉀。②看顏色。如不用任何試劑鑒識硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。第一觀察出顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到其余三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色積淀的是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生大批白色積淀的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象產(chǎn)生的是硝酸銨溶液。（2）加熱法：如，不用任何試劑鑒識碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質(zhì)，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完滿分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內(nèi)無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃，試管內(nèi)留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現(xiàn)象產(chǎn)生。（3）兩兩混雜列表剖析法：將待鑒其余物質(zhì)分別編號，分別以一種物質(zhì)作為試劑加入到其余物質(zhì)中去，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表剖析。依據(jù)每種物質(zhì)所產(chǎn)生的不一樣樣現(xiàn)象，可確立物質(zhì)的名稱。如不用任何試劑鑒識氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進(jìn)行互倒實驗，將現(xiàn)象列表以下：ABCDA——↓————B↓——↓↓C↓↓——↑D——↓↑——此后進(jìn)行剖析：在四種物質(zhì)中，能跟其余三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生積淀的只有硝酸銀，所以B是硝酸銀；能跟此中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生積淀而跟另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉，所以C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結(jié)論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，是鹽酸。例：以下各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一差異出來的是（）．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸有時，需要我們判斷所給定的一組物質(zhì)能否不用任何試劑進(jìn)行鑒識，剖析的方法就是用兩兩混雜列表法。假如有兩種或兩種以上物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是相同的，則不可以鑒識。如上例中假如將氯化鋇改成氯化鈉則不可以鑒識。由于碳酸鈉和鹽酸分別產(chǎn)生的現(xiàn)象都是與一種物質(zhì)不反應(yīng)，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生積淀，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，兩者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，沒法確立。不另加試劑鑒識物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物