湖南省常德市桃源縣盤塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省常德市桃源縣盤塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是A.燃料電池屬于二次電池

B.另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略2.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A3.下列各組材料中，能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片電解質(zhì)溶液稀鹽酸稀鹽酸蔗糖溶液酒精參考答案：A4.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D．5.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c晴】明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。6.在下列無色溶液中，能大量共存的離子是

（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、H+

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略7.下列有機物中，符合通式CnH2n+2，且沸點最高的是A.環(huán)已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷參考答案：D有機物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個數(shù)越多，其沸點越高。則A.環(huán)已烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A錯誤；B.新戊烷屬于烷烴，含有5個碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C錯誤；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個碳原子，因此沸點最高的烷烴是正辛烷，答案選D。點睛：掌握常見有機物的分類、通式和性質(zhì)的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。關(guān)于烷烴同系物熔沸點的變化規(guī)律需要明確，隨碳原子個數(shù)的遞增烷烴的熔沸點逐漸升高，在碳原子個數(shù)相同的條件下支鏈越多熔沸點越低。8.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質(zhì)量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略9.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略10.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個HCl分子參考答案：BA.氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；綜上所述，本題選B。

12.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略13.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.燒堿溶于水

B.二氧化碳變成干冰C.氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙

D.碘溶于酒精參考答案：C14.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定參考答案：C15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．1mol/L

NaC1溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB．常溫常壓下,18克H2O所含分子數(shù)為1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D．1.7g的OH—離子中含有的電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請回答

(1)寫出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略18.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素

，同系物

，同素異形體

，

同分異構(gòu)體

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③16O、17O和18O；

④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；參考答案：略19.同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，分子個數(shù)之比

，原子個數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）

．參考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子