2022-2023學(xué)年山東省濰坊市青州第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市青州第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是

（

）A．乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯

B．乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷C．乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略2.“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、沼氣

D．地?zé)崮?、海洋能、核能參考答案：C3.

為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略4.有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸參考答案：A略5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)系數(shù)后進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減，據(jù)此計算判斷．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為=1mol，完全燃燒放出熱量為×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故選B．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義與計算，題目難度不大，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱的符號．6.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2

N2O4△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是

（

）①顏色

②平均相對分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤參考答案：D略7.．鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說法正確的是

(

)A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動C．充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大參考答案：B略8.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是

A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.KClO3在反應(yīng)中得到電子

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略9.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3參考答案：DA不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正確的。10.有一支50mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是()A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C略11.在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125kJ／mol的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23．4kJ／mol，以上事實(shí)說明

A．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

D．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：D略12.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．醛基官能團(tuán)符號：—CHO

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖：

D．－OH與

都表示羥基參考答案：B略13.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HCl參考答案：B略14.已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（）A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=判斷．D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動．解答：解：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由ρ=可知，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，故C正確；D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵．15.在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、

Cl－、HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+

D．NH4+、K+、

H+、SO42－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

，Na+移向

極（填A(yù)、B）；B電極上的電極反應(yīng)式為

，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有無色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減小考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；解答：解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；陽離子向陰極移動，則Na+移向A極；B電極上氯離子放電生成氯氣，所以B的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：有無色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以A電極的材料應(yīng)換成是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu，陽極上不僅銅還有其它金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子，所以反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減少，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減??；點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極的判斷及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．18.現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH3CH3

②CH3COOH

③CH3—CH＝CH—CH3④

⑤

（1）其中不屬于烴類的是____（填序號，下同），與①互為同系物的是

，與⑤互為同分異構(gòu)體的是

。（2）用系