2022-2023學(xué)年天津唐官屯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年天津唐官屯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸

B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液參考答案：D本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進行檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D。2.下列說法正確的是A．C6H5CH2OH不屬于醇類

B．油脂的硬化屬于水解反應(yīng)C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物相同參考答案：D略3.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

參考答案：A略4.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀產(chǎn)生

B、加入稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C所述參考答案：C略5.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

參考答案：D6.下列說法正確的是A．甲表示在其他條件不變時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率B．乙表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線c．丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA<HB參考答案：BA項，增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率提高，但O2自身轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B項中，開始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項，因為圖中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)，錯誤；D項，根據(jù)稀釋時pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯誤。7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點:阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價變化計算．解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選B．點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題8.某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B．需稱取NaC1O固體144gC．所配得NaC1O消毒液久置后會失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．容量瓶中有少量水對實驗無影響，因定容還需要加水；B．結(jié)合m=cVM計算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理與強氧化性有關(guān)．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯誤；B．配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B錯誤；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強氧化性，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查“84消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．9.25℃時，濃度均為0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)參考答案：C略10.用如下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是選項甲乙丙試管中的現(xiàn)象A稀鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象參考答案：C略11.以下實驗或操作不能達到目的的是A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：BC溴水分別加入到苯、乙醇、四氯化碳中的現(xiàn)象是：①分層，上層橙紅色；②混溶；③分層，下層橙紅色，可以鑒別，A正確；準確稱取0.4000gNaOH無法實現(xiàn)，B錯；苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯中，雜質(zhì)無法除去，C錯；淀粉溶液用激光照射可觀察到丁達爾現(xiàn)象，D正確。12.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略13.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略14.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A略15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)第一個圖像可知，當壓強相同時，T1首先達到平衡狀態(tài)，所以T1大于T2，但溫度高生成物C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當溫度相同時，壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，壓強大生成物C的含量也多，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即a＋b大于X。根據(jù)第二個圖像可知，Y隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而升高。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量也是升高的，所以A和B錯誤?；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，混合氣的質(zhì)量和容器容積都是不變的，所以密度也是不變的，C錯誤?；旌蠚獾钠骄栙|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總的物質(zhì)的量是增加的，所以平均摩爾質(zhì)量是減小的。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的，所以平均摩爾質(zhì)量是增加的，D正確。選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

⑴如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、③，則可以檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是________________。⑵第二個盛有品紅溶液的裝置的作用是________________________。

⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_______________。

⑷如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）H2O2

CO2

Fe3O4

（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

18.直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機化學(xué)研究的熱點之一，例如反應(yīng)①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

.（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 .參考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）（2）由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，官能團為醛基，1molA完全燃燒消耗O2為1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案為：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，為消去反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H，則生成Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種位置的H，為對甲基苯甲醛，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷與合成，理解給予的信息，注意合成反應(yīng)中官能團的變化，側(cè)重對學(xué)生分析推理及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．19.已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有機物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。A．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值B．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀C．加入FeCl3溶液顯色（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。參考答案：（1）

羥基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烴，根據(jù)分子式含有1個苯環(huán)，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后有兩個甲基，說明含有烴基上含