山西省長(zhǎng)治市常平中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省長(zhǎng)治市常平中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是

（

）A．高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽D．Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B略2.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大．5.將0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1參考答案：答案：A6.下列說法不正確的是A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)

B．SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．氮的氧化物都屬于大氣污染物

D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A．非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；BSO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B錯(cuò)誤；C．氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷7.下列物質(zhì)的分類正確的一組是

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

參考答案：C略8.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（）A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：A．海水中含量最高的金屬元素應(yīng)為Na，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質(zhì)硅可做太陽能電池，故C錯(cuò)誤；D．X為N元素，W為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途，難度不大．9.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對(duì)照選項(xiàng)知：A項(xiàng)中有離子鍵和共價(jià)鍵；B項(xiàng)中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項(xiàng)中要強(qiáng)調(diào)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故答案為D?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。10.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)A

B

CD參考答案：A略11.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列說法正確的是 A．

NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

【答案解析】A

解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時(shí)容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。12.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略13.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液

B．苯(苯酚)：濃溴水，過濾C．酒精(少量水)：生石灰，蒸餾

D．溴乙烷(乙醇)：水，分液參考答案：B略14.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略15.各種能量可以相互轉(zhuǎn)化。下述能量未必由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學(xué)電池的電能

D、燃油汽車的動(dòng)能

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過程]：

；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個(gè)）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c

乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d

等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：

、

參考答案：答案：（1）C4H4

1

（2）d

（3）

（4）

解析：此題是一道考查烴性質(zhì)的有機(jī)題。根據(jù)碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，可知正四面體烷的分子式為C4H4，根據(jù)其對(duì)稱性可知，二氯代物只有1種。每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，因此abc正確，乙烯基乙炔和乙炔含碳量和含氫量相同，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相等。環(huán)辛四稀分子式為C8H8其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體為（見答案）；一氯代物只有兩種的苯的同系物，在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對(duì)稱性，氯代時(shí)，可以取代苯環(huán)上的氫，也可以取代側(cè)鏈上的氫。

思路點(diǎn)撥：解有機(jī)題要抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)常用思想，有什么樣的官能團(tuán)，就會(huì)表現(xiàn)出相應(yīng)的性質(zhì)；碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，引起許多有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，在答題時(shí)要嚴(yán)格按照題目要求選取合適的物質(zhì)。

18.(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是

，加入Sn粉的作用是

。（2）反應(yīng)I生成的沉淀為