2022年湖南省懷化市鐵路總公司第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省懷化市鐵路總公司第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A.根據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個(gè)原子解答；C.標(biāo)況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選B。2.下列說(shuō)法不正確的是（）A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過(guò)濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過(guò)濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．NaOH固體

B．CuSO4·5H2O

C．BaSO4

D．NaCl溶液參考答案：D略4.絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A.青銅器皿

B.陶瓷

C.絲綢

D.中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。5.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（

）①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略6.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略7.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是A．稱取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制B．稱取12.5gCuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C．稱取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制D．稱取8.0gCuSO4·5H2O晶體，加水配成480mL溶液，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略8.某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率。（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。9.生產(chǎn)自來(lái)水是要用氯氣消毒。市場(chǎng)上某些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用下列試劑來(lái)鑒別。該試劑是（

）

A.酚酞

B.氯化鈉

C.硝酸銀

D.氫氧化鈉參考答案：C略10.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。11.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過(guò)濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過(guò)濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。15.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是A.NaOH——腐蝕品

B.濃硫酸——易爆品C.Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4——氧化劑參考答案：BA．NaOH有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故A不選；B．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故B選；C．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C不選；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D不選；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿

燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸餾

(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

上口【分析】根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過(guò)濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再?gòu)拿恳徊襟E中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類型題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“價(jià)——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法，依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)上圖中，X的化學(xué)式為_(kāi)_________，從N元素的化合價(jià)看，X具有_________性(“氧化”、“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

③請(qǐng)寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_________________________________________________。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：請(qǐng)寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____________________________________。(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_____________________________________。②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。參考答案：(1)N2O5

氧化性(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4

(3)①8NH3+6NO27N2+12H2O

②【詳解】(1)X為氮的氧化物，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，所以其化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價(jià)，具有氧化性；(2)①氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣屬于堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。故選a；③氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；④從圖分析，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)降低，亞硫酸銨中硫元素化合價(jià)升高，方程式為：2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4；(3)①?gòu)膱D分析，氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，方程式為?NH3+6NO27N2+12H2O；②根據(jù)CO(NH2)2---2NH3---H2SO4分析，和氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(c1v1-c2v2/2)×10-3mol，則尿素的物質(zhì)的量為(c1v1-c2v2/2)×10-3mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。

18.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_(kāi)____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。【詳解】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；

（2）0.5mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5mol?L﹣1，因此，本題正確答案是：0.5mol?L﹣1；