遼寧省大連市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省大連市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種

C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略2.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：C略4.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個(gè)離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子參考答案：D略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：BA項(xiàng)稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項(xiàng)用100mL的容量瓶，無法配成175mL溶液。D項(xiàng)蒸餾時(shí)冷凝管中的水應(yīng)從下端進(jìn)，上溢出。7.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略8.下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（

）

A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)參考答案：A略9.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯(cuò)誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯(cuò)誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃?xì)怏w，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。10.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故D正確；故選B。11.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯(cuò)誤．故答案選B12.下列說法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．分子式為C8H8O2的芳香族化合物，其屬于酯的同分異構(gòu)體有6種

C．油脂水解得到的醇是丙三醇D.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：A略13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.下列反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是A．制乙烯：

C4H10

C2H4＋C2H6B．制氯乙烷：

CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯：

nCH2＝CH2

D．制溴苯：＋HBr參考答案：C略15.下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（

）ks5u

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為了測(cè)定mg氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有

、

。加入過量氯化鋇溶液的目的是

。（3）丙同學(xué)的方案如下圖所示當(dāng)混合物樣品完全反應(yīng)時(shí)，緩慢通入空氣的目的是

，其中，裝置A的作用是

，裝置E的作用

。參考答案：（1）（2）錐形瓶、酸式滴定管

確保Na2CO2與BaCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成BaCO3↓（3）使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2全部被D中堿石灰吸收

除云空氣中的CO2氣體防止外界空氣中的H2O、CO2進(jìn)入D中被堿石灰吸收三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯氣與水反應(yīng)

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化錳可以氧化I-為I2，其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.MnSO4。①因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移動(dòng)，降低了氯氣溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯氣與水反應(yīng)。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能說反應(yīng)正向進(jìn)行，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)；B.溶液的顏色保持不再變化說明c(Fe3+)和c(Fe2+)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達(dá)到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C錯(cuò)；D.溶液中的各離子濃度保持不變，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D錯(cuò)；E.溶液中的=QC,表示濃度商，如果QC=K說明達(dá)到平衡，而不變說明達(dá)到平衡了；故E正確。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)=10mol/L，將容器體積用縮至原來的一半，則c(Br2)=20mol/L，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，c(Br2)減小，如果溫度保持不變，則反應(yīng)的平衡長(zhǎng)數(shù)不變，所以再次達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為1.0

mol/L。答案：b。18.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水