2022-2023學(xué)年天津薊縣馬伸橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津薊縣馬伸橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質(zhì)硅可以和氧氣之間在加熱下反應(yīng)得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應(yīng)生成硅酸，故A物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略4.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D5.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略6.類比思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（

）

已知類推A將鐵加到硫酸銅溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu將鉀加到硫酸銅溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)。因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)。因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸鈣溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：AB略8.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O16）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B10.含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液參考答案：B知識點(diǎn):離子共存

解析：A、SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3＋、NO3－不能大量共存，故A錯誤；B、通入CO2氣體，各離子都不反應(yīng)仍能大量共存，故B正確；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C錯誤；D、Al3+與HCO3－、HS－發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題借助離子共存的分析考查了常見無機(jī)物的性質(zhì)，注意CO2氣體與Ca2＋不反應(yīng)。11.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略13.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：答案;C14.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42﹣離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：B考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯誤；B、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故C錯誤；D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生硫酸根離子的檢驗(yàn)知識，注意在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大．15.X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：______________________________________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M

過濾（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）紅

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，這樣實(shí)驗(yàn)室中制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質(zhì)除去。（2）試管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的；試管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30％的KOH溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是8%的NaOH溶液，濃度較?。欢欠磻?yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價(jià)升高為NaClO中的+1價(jià)，因此Cl2中的Cl元素的化合價(jià)也必然會降低為-1價(jià)，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)——石蕊消耗沒時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質(zhì)的制備，氯氣和氯水的性質(zhì)，物質(zhì)的分離。

易錯提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導(dǎo)致第（2）題出錯；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發(fā)生的變化不清楚而導(dǎo)致回答第（4）題時(shí)出錯。

備考提示：本題是以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識。這種綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作，結(jié)合化學(xué)基本理論和遠(yuǎn)足化合物知識、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識進(jìn)行整合，以解決有關(guān)試驗(yàn)問題的題目，是近幾年高考實(shí)驗(yàn)中的主要命題方式，而且多以制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或情景實(shí)驗(yàn)為主?？v觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)綜合實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是試題情景的綜合性、測試項(xiàng)目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復(fù)習(xí)時(shí)，除對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識熟練掌握外，還應(yīng)對涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是生活中最常見的金屬，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）X的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。（4）

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。參考答案：(1)二（1分）

VA（1分）

弱（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3