2022-2023學(xué)年廣東省深圳市麗中學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省深圳市麗中學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：B略2.密閉容器中X、Y、z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可表示為C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小

．D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍參考答案：C3.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)

C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C略4.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略5.將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略7.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)B.丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應(yīng)C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)D.乙烯與溴水的反應(yīng)參考答案：D8.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：D略9.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.08mol?L﹣1，利用極值轉(zhuǎn)化；A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．【解答】解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用．10.氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化C.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

D.電池充電時(shí)，H2在陰極生成

參考答案：A略11.在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是A.HX的電離方程式為：HX＝H++X—

B

此溶液的pH=1C．該溶液中c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-)

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性參考答案：C略12.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略13.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C.蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物

D.蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④燒堿溶液。一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（

）A．只有②④

B．只有②③

C．只有②③④

D．①②③④

參考答案：D略15.用mol?L-1作為單位的物理量是（

）。A．重量

B．質(zhì)量

C．物質(zhì)的量

D．物質(zhì)的量濃度

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)試回答下列問(wèn)題：(1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也是10.0mLF.100mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也必為100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗

C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：(1)BDE

(全對(duì)給2分)

(2)堿式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是

。（2）若C是氣體，并且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

方向移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。參考答案：（1）x＋y＞z

（2）逆反應(yīng)

（3）固體或純液體

（4）放18.某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向

（填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為

；(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向

（填“鋁”或“銅”），鋁片為

極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為：

,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是

。參考答案：（1）鋁；2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)銅；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對(duì)某溶液而言，不同的物質(zhì)相對(duì)同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過(guò)電流流向確定金屬的相對(duì)活潑性。19.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增，而呈

性