2022年四川省資陽市簡陽高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省資陽市簡陽高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性參考答案：D略2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯可作為水果的催熟劑B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率D．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，在堿性條件下水解可以用來制肥皂；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了減少硫的化合物的排放；D．石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，故B正確；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D．石灰可使病菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到環(huán)境消毒作用，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，涉及乙烯、油脂、空氣污染以及消毒劑等，題目難度不大，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．3.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．4.（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。5.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略6.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960參考答案：BD略7.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C參考答案：C略8.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D10.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是參考答案：C略11.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略12.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+參考答案：AD14.下列說法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3參考答案：B15.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過程較多，若利用常規(guī)法解答，計(jì)算量很大且容易出錯(cuò)，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：(1)第①步研磨的目的是______________所得濾液主要含______________,______________等溶質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_______、洗滌、干燥竚步驟才可得到,洗滌沉淀的基本操作是:___________________________________。(4)若制得質(zhì)量為82.00克，測得MnO2質(zhì)量為1.74克，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案：（本題共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分）（3）過濾（1分），將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒沉淀（1分），待水流盡，重復(fù)2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個(gè)電子，C、D、A原子次外層為8個(gè)電子，則這四種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為

。參考答案：5718.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多

離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

（寫出一個(gè)即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是

。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是

。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的

。參考答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通過陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果；（3）反滲透法；電勢(shì)差或電場力；（4）電導(dǎo)率或電阻率。（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫時(shí)硬度。具有暫時(shí)硬度的水可以用加熱的方法進(jìn)行軟化，方程式為Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2＋、Mg2＋發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂。（3）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會(huì)分別向兩極移動(dòng)，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場力。（4）因?yàn)樗碾婋x程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率。19.（15分）如圖，有甲、