福建省三明市沙溪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省三明市沙溪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2C＋O2＝2CO;2CO+O2==2CO2都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：A略2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子參考答案：D【詳解】A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯誤；B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故D正確。故選D。3.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無法確定參考答案：C4.下列關(guān)于電池的說法不正確的是A.鋅錳干電池是一種一次性電池，電池使用過程中，鋅會逐漸消耗B.充電電池能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，鉛蓄電池是一種充電電池C.燃料電池具有高效、環(huán)境友好的特點，以H2為燃料時，H2在正極反應(yīng)D.廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收參考答案：C試題分析：A、鋅錳干電池是不可充電電池，屬于一次性電池，鋅作負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅被消耗，故說法正確；B、放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，鉛蓄電池是二次電池，能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能與電能的多次相互轉(zhuǎn)化，故說法正確；C、燃料電池提高能量的利用，對環(huán)境無污染，是環(huán)境友好電池，氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，故說法錯誤；D、電池含有重金屬，重金屬對人體和環(huán)境有危害，不能隨意丟棄，故說法正確。5.X是VIA族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是

A．陰離子：

B．氧化物：XOn

C．氣態(tài)氫化物：HnX

D．含氧酸HnXO4參考答案：B略6.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略7.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略9.．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-參考答案：C略10.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD.將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。12.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

(

)

A．石墨

B．H2SO4

C．C2H5OH

D．NaCl參考答案：C略13.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④參考答案：A【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【專題】化學(xué)實驗常用儀器．【分析】根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和正確的使用操作進(jìn)行分析判斷．【解答】解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．故選A．【點評】本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單．14.現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結(jié)晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結(jié)晶、萃取參考答案：B略15.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移入容量瓶中。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進(jìn)行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。參考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

變大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)用，根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；（3）組分都是氣體，容積不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大；（4）考查化學(xué)平衡的計算，

3X+Y2Z

起始：

a

b

0變化：

3x

x

2x明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；（2）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；（3）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤?！军c睛】本題易錯點是化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)反應(yīng)速率是單位之間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，同時注意單位的書寫，mol/(L·min)或mol·L－1·min－1。18.(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得

膠體。(2分)(2)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有上述操作(1)中制取