2022年山東省臨沂市聯(lián)城中學高一化學測試題含解析

2022年山東省臨沂市聯(lián)城中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略2.下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B．固體硫酸鈉不能導電，所以它不是電解質(zhì)C．銅絲能夠?qū)щ姡糟~絲是電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導電，但二氧化碳是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱與導電能力無關，與自由移動離子濃度成正比，強電解質(zhì)導電能力不一定強，弱電解質(zhì)導電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，故A錯誤；B．硫酸鈉是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，為電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化碳的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確；故選：D．3.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。4.下列能表明可逆反應:A+2B2C已達平衡狀態(tài)的的是(

)

A.

A、B、C的濃度相等

B.

當生成1molA的同時也生2molB

C.

A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2

D.

當生成1molA的同時也生成2molC參考答案：D5.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）

A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C、甲的體積比乙的體積大

D、甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小參考答案：A略6.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A．燒堿溶于水

B．干冰變成二氧化碳

C．氯化氫氣體溶于水

D．加熱碘化氫使其分解參考答案：略7.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略8.下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是

（

）

A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則證明溶液中一定含有Fe2＋C．將干燥的紅紙條放進盛有純凈氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+參考答案：D9.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦參考答案：B【分析】中學常見既能與NaOH溶液反應，又能與稀硫酸反應的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。【詳解】①NaHCO3是弱酸酸式鹽，與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，故①正確；②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，故②正確；

③NaAlO2與NaOH溶液不反應，故③錯誤；④Al屬于兩性金屬，與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉與氫氣，故④正確；⑤(NH4)2CO3

與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉濃溶液反應得到碳酸鈉、氨氣和水，故⑤正確，

⑥AlCl3與硫酸不反應，與過量氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，故⑥錯誤；

⑦Al(OH)3

是兩性氧化物，與硫酸反應得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，故⑦正確。

所以B選項是正確的。10.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C．鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+參考答案：B11.下列有關實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略12.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA.①②

B.③④

C.①③④

D.①②③參考答案：A【詳解】①標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略14.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

參考答案：D略15.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

…①②③

…

④⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，請回答：（1）配制時應稱取Na2CO3

▲

g；（2）配制時不需要的儀器是

▲

；還缺少的儀器名稱叫

▲

。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）

▲

；A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．振蕩；E．定容；F．溶解；G．轉(zhuǎn)移；H．搖勻（4）（請在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4+2H2O（2分）（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3

+Na2CO3（各2分）(3)D（2分）18.計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。金屬氧化物和氫氣發(fā)生置換反應生成金屬和水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所得金屬的質(zhì)量水a(chǎn)g—1.6g；（2）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應生成氫氣，并收集到224mL氣體（標準狀況），所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，質(zhì)量為：0.02g，設生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.02g56：x＝2：0.02解得x=0.56g與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應時【名師點晴】掌握發(fā)生的化學反應及反應中過量的分析是解答本題的關鍵，守恒法、差量法計算為解答的難點。所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時；反應前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。解題關鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。19.寫出下列離子方程式：（1）醋酸溶解水垢_________________________________。（2）氧化亞鐵溶于硫酸____________________________。（3）氫氧化鋇中和硫酸____________________________。參考答案：（1）CaCO3+2CH3C